ബോറോൺ

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
(Boron എന്ന താളിൽ നിന്നും തിരിച്ചുവിട്ടതു പ്രകാരം)
Boron, 00B
boron (β-rhombohedral)[1]
Boron
Pronunciation/ˈbɔːrɒn/ (BOHR-on)
രൂപാന്തരങ്ങൾഫലകം:Infobox element/symbol-to-allotropes
Appearanceblack-brown
Boron ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson


B

Al
berylliumboroncarbon
ഗ്രൂപ്പ്13
പിരീഡ്2
ബ്ലോക്ക്ഫലകം:Infobox element/block format
ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം[He] 2s2 2p1
Electrons per shell2, 3
Physical properties
Phase at STPsolid
ദ്രവണാങ്കം2349 K ​(2076 °C, ​3769 °F)
ക്വഥനാങ്കം4200 K ​(3927 °C, ​7101 °F)
Density when liquid (at m.p.)2.08 g/cm3
ദ്രവീ‌കരണ ലീനതാപം50.2 kJ/mol
Heat of vaporization508 kJ/mol
Molar heat capacity11.087 J/(mol·K)
Vapor pressureഫലകം:Center block
Atomic properties
Oxidation states−5, −1, +1, +2, +3[2][3] (a mildly acidic oxide)
ElectronegativityPauling scale: 2.04
അയോണീകരണ ഊർജം
  • 1st: 800.6 kJ/mol
  • 2nd: 2427.1 kJ/mol
  • 3rd: 3659.7 kJ/mol
  • (more)
ആറ്റോമിക ആരംempirical: 90 pm
കൊവാലന്റ് റേഡിയസ്84±3 pm
Van der Waals radius192 pm
Color lines in a spectral range
Spectral lines of boron
Other properties
Natural occurrenceprimordial
ക്രിസ്റ്റൽ ഘടനrhombohedral
Rhombohedral crystal structure for boron
Speed of sound thin rod16,200 m/s (at 20 °C)
Thermal expansionβ form: 5–7 µm/(m⋅K) (at 25 °C)[4]
താപചാലകത27.4 W/(m⋅K)
Electrical resistivity~106 Ω⋅m (at 20 °C)
കാന്തികതdiamagnetic[5]
കാന്തികക്ഷമത−6.7·10−6 cm3/mol[5]
Mohs hardness~9.5
സി.എ.എസ് നമ്പർ7440-42-8
History
DiscoveryJoseph Louis Gay-Lussac and Louis Jacques Thénard[6] (30 June 1808)
First isolationHumphry Davy[7] (9 July 1808)
Symbolഫലകം:Infobox element/symbol-to-symbol-etymology
Isotopes of boron കാ • [{{fullurl:Template:{{{template}}}|action=edit}} തി]
Template:infobox boron isotopes does not exist
 വർഗ്ഗം: Boron
| references

അണുസംഖ്യ ‘5’ ആയ മൂലകം ആണ് ബോറോൺ. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ പതിമൂന്നാം ഗ്രൂപ്പിൽ പെടുന്ന ബോറോൺ ലോഹങ്ങളുടെയും അലോഹങ്ങളുടെയും സ്വഭാവം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഈ മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം 10.81 ആണ്. സാധാരണ ഊഷ്മാവിൽ ഖരാവസ്ഥയിൽ ആണ് ബോറോൺ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്.

ബോറോൺ

ബോറോൺ വൈദ്യുതിയുടെ ഒരു അർദ്ധചാലകം ആണ്. സാധാരണയായി ഖരാവസ്ഥയിലുള്ള ബോ‍റോൺ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഏർപ്പെടാറില്ല. ടർമലൈൻ, ബോറാക്സ്, കെർണൈറ്റ് തുടങ്ങിയവയാണ് ബോറോൺ അടങ്ങിയിട്ടുള്ള പ്രധാന ധാതുക്കൾ. ബോറക്സിൽ നിന്നാണ് ബോറോൺ പ്രധാനമായി ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നത്. ബോറോൺ ഒരു ഉപലോഹം ആണ്. ഇവ ലോഹങ്ങളുടെയും അലോഹങ്ങളുടെയും സ്വഭാവം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഭൂമിയുടെ ഉപരിതലത്തിൽ ബോറോൺ വിവിധ രൂപാന്തരങ്ങൾ ആയി കാണപ്പെടുന്നു. ശുദ്ധമായ ബോറോൺ വ്യാവസായികമായി ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുവാൻ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്.

  1. Van Setten et al. 2007, pp. 2460–1
  2. Zhang, K.Q.; Guo, B.; Braun, V.; Dulick, M.; Bernath, P.F. (1995). "Infrared Emission Spectroscopy of BF and AIF" (PDF). J. Molecular Spectroscopy. 170: 82. Bibcode:1995JMoSp.170...82Z. doi:10.1006/jmsp.1995.1058.
  3. Melanie Schroeder. "Eigenschaften von borreichen Boriden und Scandium-Aluminium-Oxid-Carbiden" (PDF) (ഭാഷ: ജർമ്മൻ). പുറം. 139.
  4. Holcombe Jr., C. E.; Smith, D. D.; Lorc, J. D.; Duerlesen, W. K.; Carpenter; D. A. (October 1973). "Physical-Chemical Properties of beta-Rhombohedral Boron". High Temp. Sci. 5 (5): 349–57.
  5. 5.0 5.1 Haynes, William M., സംശോധാവ്. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th പതിപ്പ്.). CRC Press. പുറം. 4.127. ISBN 9781498754293.
  6. Gay Lussac, J.L.; Thenard, L.J. (1808). "Sur la décomposition et la recomposition de l'acide boracique". Annales de chimie. 68: 169–174. {{cite journal}}: Unknown parameter |lastauthoramp= ignored (|name-list-style= suggested) (help)
  7. Davy H (1809). "An account of some new analytical researches on the nature of certain bodies, particularly the alkalies, phosphorus, sulphur, carbonaceous matter, and the acids hitherto undecomposed: with some general observations on chemical theory". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 99: 39–104. doi:10.1098/rstl.1809.0005.
  8. 8.0 8.1 "Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements". National Institute of Standards and Technology. ശേഖരിച്ചത് 2008-09-21.
  9. Szegedi, S.; Váradi, M.; Buczkó, Cs. M.; Várnagy, M.; Sztaricskai, T. (1990). "Determination of boron in glass by neutron transmission method". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry Letters. 146 (3): 177. doi:10.1007/BF02165219.
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=ബോറോൺ&oldid=3608800" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്