ബോറോൺ

Boron, ₀₀B
	boron (β-rhombohedral)
Boron
Pronunciation	/ˈbɔːrɒn/ (BOHR-on)
രൂപാന്തരങ്ങൾ	ഫലകം:Infobox element/symbol-to-allotropes
Appearance	black-brown
Boron ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ
	beryllium ← boron → carbon
ഗ്രൂപ്പ്	13
പിരീഡ്	2
ബ്ലോക്ക്	ഫലകം:Infobox element/block format
ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം	[He] 2s2 2p1
Electrons per shell	2, 3
Physical properties
Phase at STP	solid
ദ്രവണാങ്കം	2349 K (2076 °C, 3769 °F)
ക്വഥനാങ്കം	4200 K (3927 °C, 7101 °F)
Density when liquid (at m.p.)	2.08 g/cm3
ദ്രവീ‌കരണ ലീനതാപം	50.2 kJ/mol
Heat of vaporization	508 kJ/mol
Molar heat capacity	11.087 J/(mol·K)
	Vapor pressureഫലകം:Center block
Atomic properties
Oxidation states	−5, −1, +1, +2, +3 (a mildly acidic oxide)
Electronegativity	Pauling scale: 2.04
അയോണീകരണ ഊർജം	1st: 800.6 kJ/mol ; 2nd: 2427.1 kJ/mol ; 3rd: 3659.7 kJ/mol ; (more) ;
ആറ്റോമിക ആരം	empirical: 90 pm
കൊവാലന്റ് റേഡിയസ്	84±3 pm
Van der Waals radius	192 pm
	Spectral lines of boron
Other properties
Natural occurrence	primordial
ക്രിസ്റ്റൽ ഘടന	rhombohedral
Speed of sound thin rod	16,200 m/s (at 20 °C)
Thermal expansion	β form: 5–7 µm/(m⋅K) (at 25 °C)
താപചാലകത	27.4 W/(m⋅K)
Electrical resistivity	~106 Ω⋅m (at 20 °C)
കാന്തികത	diamagnetic
കാന്തികക്ഷമത	−6.7·10−6 cm3/mol
Mohs hardness	~9.5
സി.എ.എസ് നമ്പർ	7440-42-8
History
Discovery	Joseph Louis Gay-Lussac and Louis Jacques Thénard (30 June 1808)
First isolation	Humphry Davy (9 July 1808)
Symbol	ഫലകം:Infobox element/symbol-to-symbol-etymology
Isotopes of boron കാ • [{{fullurl:Template:{{{template}}}\|action=edit}} തി]
	Template:infobox boron isotopes does not exist
	വർഗ്ഗം: Boron; view; talk; edit; \| references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Boron

അണുസംഖ്യ ‘5’ ആയ മൂലകം ആണ് ബോറോൺ. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ പതിമൂന്നാം ഗ്രൂപ്പിൽ പെടുന്ന ബോറോൺ ലോഹങ്ങളുടെയും അലോഹങ്ങളുടെയും സ്വഭാവം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഈ മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം 10.81 ആണ്. സാധാരണ ഊഷ്മാവിൽ ഖരാവസ്ഥയിൽ ആണ് ബോറോൺ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്.

ബോറോൺ

ബോറോൺ വൈദ്യുതിയുടെ ഒരു അർദ്ധചാലകം ആണ്. സാധാരണയായി ഖരാവസ്ഥയിലുള്ള ബോ‍റോൺ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഏർപ്പെടാറില്ല. ടർമലൈൻ, ബോറാക്സ്, കെർണൈറ്റ് തുടങ്ങിയവയാണ് ബോറോൺ അടങ്ങിയിട്ടുള്ള പ്രധാന ധാതുക്കൾ. ബോറക്സിൽ നിന്നാണ് ബോറോൺ പ്രധാനമായി ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നത്. ബോറോൺ ഒരു ഉപലോഹം ആണ്. ഇവ ലോഹങ്ങളുടെയും അലോഹങ്ങളുടെയും സ്വഭാവം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഭൂമിയുടെ ഉപരിതലത്തിൽ ബോറോൺ വിവിധ രൂപാന്തരങ്ങൾ ആയി കാണപ്പെടുന്നു. ശുദ്ധമായ ബോറോൺ വ്യാവസായികമായി ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുവാൻ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്.

↑ Van Setten et al. 2007, pp. 2460–1
↑ Zhang, K.Q.; Guo, B.; Braun, V.; Dulick, M.; Bernath, P.F. (1995). "Infrared Emission Spectroscopy of BF and AIF" (PDF). J. Molecular Spectroscopy. 170: 82. Bibcode:1995JMoSp.170...82Z. doi:10.1006/jmsp.1995.1058.
↑ Melanie Schroeder. "Eigenschaften von borreichen Boriden und Scandium-Aluminium-Oxid-Carbiden" (PDF) (ഭാഷ: ജർമ്മൻ). പുറം. 139.
↑ Holcombe Jr., C. E.; Smith, D. D.; Lorc, J. D.; Duerlesen, W. K.; Carpenter; D. A. (October 1973). "Physical-Chemical Properties of beta-Rhombohedral Boron". High Temp. Sci. 5 (5): 349–57.
↑ ^5.0 ^5.1 Haynes, William M., സംശോധാവ്. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th പതിപ്പ്.). CRC Press. പുറം. 4.127. ISBN 9781498754293.
↑ Gay Lussac, J.L.; Thenard, L.J. (1808). "Sur la décomposition et la recomposition de l'acide boracique". Annales de chimie. 68: 169–174. {{cite journal}}: Unknown parameter |lastauthoramp= ignored (|name-list-style= suggested) (help)
↑ Davy H (1809). "An account of some new analytical researches on the nature of certain bodies, particularly the alkalies, phosphorus, sulphur, carbonaceous matter, and the acids hitherto undecomposed: with some general observations on chemical theory". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 99: 39–104. doi:10.1098/rstl.1809.0005.
↑ ^8.0 ^8.1 "Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements". National Institute of Standards and Technology. ശേഖരിച്ചത് 2008-09-21.
↑ Szegedi, S.; Váradi, M.; Buczkó, Cs. M.; Várnagy, M.; Sztaricskai, T. (1990). "Determination of boron in glass by neutron transmission method". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry Letters. 146 (3): 177. doi:10.1007/BF02165219.