മാംഗനീസ്

മാംഗനീസ്, ₂₅Mn
	പ്രമാണം:Mn,25
മാംഗനീസ്
Pronunciation	/ˈmæŋɡəniːz/ (MANG-gə-neez)
Appearance	silvery metallic
Standard atomic weight Ar, std(Mn)	54.938043(2)
മാംഗനീസ് in the periodic table
	ക്രോമിയം ← മാംഗനീസ് → ഇരുമ്പ്
Atomic number (Z)	25
Group	group 7
Period	period 4
Block	d-block
Element category	Transition metal
Electron configuration	[Ar] 3d5 4s2
Electrons per shell	2, 8, 15
Physical properties
Phase at STP	solid
Melting point	1519 K (1246 °C, 2275 °F)
Boiling point	2334 K (2061 °C, 3742 °F)
Density (near r.t.)	7.21 g/cm3
when liquid (at m.p.)	5.95 g/cm3
Heat of fusion	12.91 kJ/mol
Heat of vaporization	221 kJ/mol
Molar heat capacity	26.32 J/(mol·K)
Atomic properties
Oxidation states	−3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 (depending on the oxidation state, an acidic, basic, or amphoteric oxide)
Electronegativity	Pauling scale: 1.55
Ionization energies	(more);
Atomic radius	empirical: 140 pm ; calculated: 161 pm
Covalent radius	139 pm
	Spectral lines of മാംഗനീസ്
Other properties
Natural occurrence	primordial
Crystal structure	cubic A12 [[File:cubic A12\|frameless\|alt=Cubic A12 crystal structure for മാംഗനീസ്\|upright=0.23]]
Speed of sound thin rod	5150 m/s (at 20 °C)
Thermal expansion	21.7 µm/(m·K) (at 25 °C)
Thermal conductivity	7.81 W/(m·K)
Electrical resistivity	1.44 µ Ω·m (at 20 °C)
Magnetic ordering	paramagnetic
Young's modulus	198 GPa
Bulk modulus	120 GPa
Mohs hardness	6.0
Brinell hardness	196 MPa
CAS Number	7439-96-5
Main isotopes of മാംഗനീസ്
β+	52Cr
γ	-
	view; talk; edit; \| references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Manganese

ജീവവസ്തുക്കൾക്ക് വളരേ ചെറിയതോതിൽ‍ ആവശ്യമുള്ള ഒരു മൂലകമാണ് മാംഗനീസ്.

Manganese

രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ[തിരുത്തുക]

മാംഗനീസ് സംക്രമണ ലോഹങ്ങളിലെ ഒരു അംഗമാണ്. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഏഴാം ഗ്രൂപ്പിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന മാംഗനീസിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക വിന്യാസം 4s²3d⁵ ആണ്. ഇതിന് പല ഓക്സീകരണാവസ്ഥകളുണ്ട്. അവ +2, +3, +4, +5, +6, +7 എന്നിവയാണ്. +2, +4 എന്നീ ഓക്സീകരണാവസ്ഥകളാണ് കൂടുതലും പ്രകടമാക്കുന്നത്.

സം‌യുക്തങ്ങൾ[തിരുത്തുക]

പൊട്ടാസ്യം പെർമാംഗനേറ്റ് എന്ന മാംഗനീസ് സം‌യുക്തം ജലം ശുദ്ധീകരിക്കുന്നതിനായി വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

രസതന്ത്രവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഈ ലേഖനം അപൂർണ്ണമാണ്‌. ഇതു വികസിപ്പിക്കുവാൻ സഹായിക്കുക.

↑ Meija, J.; Coplen, T. B.; Berglund, M.; Brand, W.A.; De Bièvre, P.; Gröning, M.; Holden, N.E.; Irrgeher, J.; Loss, R.D.; Walczyk, T.; Prohaska, T. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305. {{cite journal}}: Unknown parameter |displayauthors= ignored (|display-authors= suggested) (help)

[CIAAW2016-1] Meija, J.; Coplen, T. B.; Berglund, M.; Brand, W.A.; De Bièvre, P.; Gröning, M.; Holden, N.E.; Irrgeher, J.; Loss, R.D.; Walczyk, T.; Prohaska, T. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305. {{cite journal}}: Unknown parameter |displayauthors= ignored (|display-authors= suggested) (help)

[1]