ക്രോമിയം

	വനേഡിയം ← ക്രോമിയം → മാംഗനീസ്
Appearance
	Silvery Metallic; 250px
General properties
പേര്, പ്രതീകം, അണുസംഖ്യ	ക്രോമിയം, Cr, 24
Element category	transition metal
ഗ്രൂപ്പ്, പിരീഡ്, ബ്ലോക്ക്	6, 4, d
സാധാരണ അണുഭാരം	51.9961(6) g·mol−1
ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം	[Ar] 3d5 4s1
ഒരോ ഷെല്ലിലേയും ഇലക്ട്രോണുകൾ	2, 8, 13, 1 (Image)
Physical properties
Phase	solid
സാന്ദ്രത (near r.t.)	7.19 g·cm−3
ദ്രവണാങ്കത്തിലെ ദ്രാവക സാന്ദ്രത	6.3 g·cm−3
ദ്രവണാങ്കം	2180 K, 1907 °C, 3465 °F
ക്വഥനാങ്കം	2944 K, 2671 °C, 4840 °F
ദ്രവീ‌കരണ ലീനതാപം	21.0 kJ·mol−1
ബാഷ്പീകരണ ലീനതാപം	339.5 kJ·mol−1
Specific heat capacity	(25 °C) 23.35 J·mol−1·K−1
Vapor pressure
Atomic properties
ഓക്സീകരണാവസ്ഥകൾ	6, 5 [1], 4, 3, 2, 1; (strongly acidic oxide)
വിദ്യുത് ഋണത	1.66 (Pauling scale)
Ionization energies; (more)	1st: 652.9 kJ·mol−1
	2nd: 1590.6 kJ·mol−1
	3rd: 2987 kJ·mol−1
അണുവ്യാസാർദ്ധം	140 pm
അണുവ്യാസാർദ്ധം (calc.)	166 pm
Covalent radius	127 pm
Miscellanea
Crystal structure	cubic body centered
Magnetic ordering	AFM (rather: SDW)
Electrical resistivity	(20 °C) 125 nΩ·m
Thermal conductivity	(300 K) 93.9 W·m−1·K−1
Thermal expansion	(25 °C) 4.9 µm·m−1·K−1
ശബ്ദവേഗത (thin rod)	(20 °C) 5940 m/s
Young's modulus	279 GPa
Shear modulus	115 GPa
Bulk modulus	160 GPa
Poisson ratio	0.21
Mohs hardness	8.5
Vickers hardness	1060 MPa
Brinell hardness	1120 MPa
CAS registry number	7440-47-3
Most stable isotopes
	Main article: Isotopes of ക്രോമിയം
	കാ · സം · തി

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

http://ml.wikipedia.org/wiki/Chromium

അണുസംഖ്യ 24 ആയ മൂലകമാണ് ക്രോമിയം. Cr ആണ് ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഇതിന്റെ പ്രതീകം തിളങ്ങുന്നതും,കനമേറിയതും,മണമോ,രുചിയോ ഇല്ലാത്ത ഒരു ലോഹമാണ് ക്രോമിയം.

[തിരുത്തുക] ചരിത്രം

ക്രോമിയം

ക്രോമ(Chrôma)(നിറം എന്നർത്ഥം) എന്ന ഗ്രീക്ക് വാക്കിൽ നിന്നാണ് ക്രോമിയം എന്ന വാക്കുദ്ഭവിച്ചത്.1797ന് ലൂയിസ് നിക്കോളാസ് വാൻക്കല്ലിനാണ് ആദ്യമായി ഈ മൂലകം വേർതിരിച്ചെടുത്തത്,

[തിരുത്തുക] രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ

ക്രോമിയം സംക്രമണ ലോഹങ്ങളിലെ ഒരു അംഗമാണ്. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആറാം ഗ്രൂപ്പിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ക്രോമിയം(0)ന്റെ ഇലക്ട്രോണിക വിന്യാസം 4s¹3d⁵ ആണ്. ഇതിന് പല ഓക്സീകരണാവസ്ഥകളുണ്ട്. അവയിൽ സാധാരണമായവ +2, +3, +6 എന്നിവയാണ്. +3 ആണ് അവയിൽ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളത്. +1, +4, +5 എന്നീ ഓക്സീകരണാവസ്ഥകൾ അപൂർ‌വമായേ ഉണ്ടാകാറുള്ളൂ. +6 ഓക്സീകരണാവസ്ഥയിലുള്ള ക്രോമിയം സംയുക്തങ്ങൾ (ഉദാ: പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ് ) ക്യാൻസറിന് കാരണമാകുമെന്ന് കണ്ടെത്തിയിട്ടുണ്ട്.

[തിരുത്തുക] ഉപയോഗങ്ങൾ

സ്റ്റെയിൻലെസ് സ്റ്റീലിലെ ഒരു ഘടകമാണ്‌ ക്രോമിയം.
മറ്റു ലോഹങ്ങളെ തുരുമ്പെടുക്കുന്നതിൽ നിന്നും തടയുന്നതിന്‌ ക്രോമിയം വൈദ്യുതലേപനം (ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിങ്) നടത്താറുണ്ട്.