ക്രോമിയം

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.

24 വനേഡിയം ← ക്രോമിയം → മാംഗനീസ് - ↑ Cr ↓ Mo ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക - വികസിത ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക
പൊതുവിവരങ്ങള്‍
പേര്, പ്രതീകം, അണുസംഖ്യ	ക്രോമിയം, Cr, 24
കുടുംബം	transition metal
ഗ്രൂപ്പ്, പിരീഡ്, ബ്ലോക്ക്	6, 4, d
നിറം,രൂപം	Silvery Metallic
സാധാരണ അണുഭാരം	51.9961(6) g·mol−1
ഇലക്ട്രോണ്‍ വിന്യാസം	[Ar] 3d5 4s1
ഓരോ ഷെല്ലിലേയും ഇലക്ട്രോണുകള്‍	2, 8, 13, 1
ഭൗതിക സ്വഭാവങ്ങള്‍
Phase	solid
സാന്ദ്രത (near r.t.)	7.19 g·cm−3
Liquid സാന്ദ്രത at m.p.	6.3 g·cm−3
ദ്രവണാങ്കം	2180 K (1907 °C, 3465 °F)
ക്വഥനാങ്കം	2944 K (2671 °C, 4840 °F)
ദ്രവീ‌കരണ ലീനതാപം	21.0 kJ·mol−1
ബാഷ്പീകരണ ലീനതാപം	339.5 kJ·mol−1
Heat capacity	(25 °C) 23.35 J·mol−1·K−1
Vapor pressure P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T/K 1656 1807 1991 2223 2530 2942
അണു സ്വഭാവങ്ങള്‍
ക്രിസ്റ്റല്‍ ഘടന	cubic body centered
ഓക്സീകരണാവസ്ഥകള്‍	6, 5 [1], 4, 3, 2, 1 (strongly acidic oxide)
ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റി	1.66 (Pauling scale)
Ionization energies (more)	1st: 652.9 kJ·mol−1
	2nd: 1590.6 kJ·mol−1
	3rd: 2987 kJ·mol−1
Atomic radius	140 pm
Atomic radius (calc.)	166 pm
Covalent radius	127 pm
പലവക
Magnetic ordering	AFM (rather: SDW)
Electrical resistivity	(20 °C) 125 nΩ·m
താപ ചാലകത	(300 K) 93.9 W·m−1·K−1
Thermal expansion	(25 °C) 4.9 µm·m−1·K−1
Speed of sound (thin rod)	(20 °C) 5940 m/s
Young's modulus	279 GPa
Shear modulus	115 GPa
Bulk modulus	160 GPa
Poisson ratio	0.21
Mohs hardness	8.5
Vickers hardness	1060 MPa
Brinell hardness	1120 MPa
CAS registry number	7440-47-3
തിരഞ്ഞെടുത്ത ഐസോട്ടോപ്പുകള്‍
Main article: Isotopes of ക്രോമിയം iso NA half-life DM DE (MeV) DP 50Cr 4.345% > 1.8×1017y εε - 50Ti 51Cr syn 27.7025 d ε - 51V γ 0.320 - 52Cr 83.789% 52Cr is stable with 28 neutrons 53Cr 9.501% 53Cr is stable with 29 neutrons 54Cr 2.365% 54Cr is stable with 30 neutrons
References
This box: കാണുക • സം‌വാദം • തിരുത്തുക

അണുസംഖ്യ 24 ആയ മൂലകമാണ് ക്രോമിയം. Cr ആണ് ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഇതിന്റെ പ്രതീകം തിളങ്ങുന്നതും,കനമേറിയതും,മണമോ,രുചിയോ ഇല്ലാത്ത ഒരു ലോഹമാണ് ക്രോമിയം.

[തിരുത്തുക] ചരിത്രം

ക്രോമ(Chrôma)(നിറം എന്നര്‍ത്ഥം) എന്ന ഗ്രീക്ക് വാക്കില്‍ നിന്നാണ് ക്രോമിയം എന്ന വാക്കുദ്ഭവിച്ചത്.1797ന് ലൂയിസ് നിക്കോളാസ് വാന്‍ക്കല്ലിനാണ് ആദ്യമായി ഈ മൂലകം വേര്‍തിരിച്ചെടുത്തത്,

[തിരുത്തുക] രാസ സ്വഭാവങ്ങള്‍

ക്രോമിയം സംക്രമണ ലോഹങ്ങളിലെ ഒരു അംഗമാണ്. ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആറാം ഗ്രൂപ്പില്‍ ഉള്‍പ്പെടുന്ന ക്രോമിയം(0)ന്റെ ഇലക്ട്രോണിക വിന്യാസം 4s¹3d⁵ ആണ്. ഇതിന് പല ഓക്സീകരണാവസ്ഥകളുണ്ട്. അവയില്‍ സാധാരണമായവ +2, +3,+6 എന്നിവയാണ്. +3 ആണ് അവയില്‍ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളത്. +1, +4, +5 എന്നീ ഓക്സീകരണാവസ്ഥകള്‍ അപൂര്‍‌വമായേ ഉണ്ടാകാറുള്ളൂ.

[തിരുത്തുക] ഉപയോഗങ്ങള്‍

• സ്റ്റെയിന്‍ലെസ് സ്റ്റീലിലെ ഒരു ഘടകമാണ്‌ ക്രോമിയം.
• മറ്റു ലോഹങ്ങളെ തുരുമ്പെടുക്കുന്നതില്‍ നിന്നും തടയുന്നതിന്‌ ക്രോമിയം വൈദ്യുതലേപനം (ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിങ്) നടത്താറുണ്ട്.