സോഡിയം അസറ്റേറ്റ്

Sodium acetate
Names
	IUPAC name Sodium acetate
	Systematic IUPAC name Sodium ethanoate
	Other names Hot ice (sodium acetate trihydrate)
Identifiers
CAS number	127-09-3
PubChem	517045
EC number	204-823-8
ChEBI	32954
RTECS number	AJ4300010 (anhydrous); AJ4580000
SMILES
InChI
Beilstein Reference	3595639
Gmelin Reference	20502
ChemSpider ID	29105
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം	C2H3NaO2
Molar mass	82.03 g mol−1
Appearance	White deliquescent powder
Odor	Vinegar (acetic acid) odor when heated to decomposition
സാന്ദ്രത	1.528 g/cm3 (20 °C, anhydrous); 1.45 g/cm3 (20 °C, trihydrate)
ദ്രവണാങ്കം	324 °C (615 °F; 597 K)
ക്വഥനാങ്കം	881.4 °C, 1155 K, 1619 °F
Solubility in water	Anhydrous:; 119 g/100 mL (0 °C); 123.3 g/100 mL (20 °C); 125.5 g/100 mL (30 °C); 137.2 g/100 mL (60 °C); 162.9 g/100 mL (100 °C); Trihydrate:; 32.9 g/100 mL (-10 °C); 36.2 g/100 mL (0 °C); 46.4 g/100 mL (20 °C); 82 g/100 mL (50 °C)
Solubility	Soluble in alcohol, hydrazine, SO2
Solubility in methanol	16 g/100 g (15 °C); 16.55 g/100 g (67.7 °C)
Solubility in ethanol	Trihydrate:; 5.3 g/100 mL
Solubility in acetone	0.5 g/kg (15 °C)
അമ്ലത്വം (pKa)	24 (20 °C); 4.75 CH3COOH
Basicity (pKb)	9.25
Magnetic susceptibility (χ)	−37.6·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.464
Structure
Crystal structure	Monoclinic
Thermochemistry
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−709.32 kJ/mol (anhydrous); −1604 kJ/mol (trihydrate)
Standard molar; entropy So298	138.1 J/mol·K (anhydrous); 262 J/mol·K (trihydrate)
Specific heat capacity, C	100.83 J/mol·K (anhydrous); 229 J/mol·K (trihydrate)
Hazards
Main hazards	Irritant
Safety data sheet	External MSDS
Flash point	{{{value}}}
Autoignition; temperature
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	3530 mg/kg (oral, rat)
Related compounds
Other anions	Sodium formate; Sodium propionate
Other cations	Potassium acetate; Calcium acetate
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verify (what is: /?)
	Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Sodium_acetate

അസെറ്റിക് ആസിഡിന്റെ സോഡിയം ലവണമാണ് സോഡിയം അസറ്റേറ്റ് (CH₃COONa). Na OAc എന്നും ചുരുക്കെഴുത്ത് നൽകാറുണ്ട്. മണമില്ലാത്ത ഈ ലവണത്തിന് വൈവിധ്യമാർന്ന ഉപയോഗങ്ങൾ ഉണ്ട്.

ഉപയോഗങ്ങൾ[തിരുത്തുക]

ബയോടെക്നോളജിക്കൽ[തിരുത്തുക]

ബാക്ടീരിയ കൾച്ചർ ചെയ്യുന്നതിന് കാർബൺ ഉറവിടമായി സോഡിയം അസറ്റേറ്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

വ്യാവസായികം[തിരുത്തുക]

ടെക്സ്റ്റൈൽ വ്യവസായത്തിൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് മാലിന്യങ്ങൾ നിർവീര്യമാക്കുന്നതിനും അനിലിൻ ഡൈകൾ ഉപയോഗിക്കുമ്പോൾ ഒരു ഫോട്ടോറെസിസ്റ്റായും സോഡിയം അസറ്റേറ്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ക്രോം ടാനിംഗിലും സിന്തറ്റിക് റബ്ബർ ഉൽപാദനത്തിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഡിസ്പോസിബിൾ കോട്ടൺ പാഡുകൾക്കായി കോട്ടൺ പ്രോസസ് ചെയ്യുന്നതിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഭക്ഷണം[തിരുത്തുക]

സോഡിയം ഡൈഅസറ്റേറ്റ് രൂപത്തിൽ, ഉരുളക്കിഴങ്ങ് ചിപ്സിന് ഉപ്പും വിനാഗിരി സ്വാദും നൽകാൻ ഇത് പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[8]

ബഫർ ലായനി[തിരുത്തുക]

സോഡിയം അസറ്റേറ്റ്, അസറ്റിക് ആസിഡ് എന്നിവയുടെ ലായനി താരതമ്യേന സ്ഥിരമായ പി.എച്ച് നില നിലനിർത്താൻ ഒരു ബഫറായി പ്രവർത്തിക്കും. ലഘുവായ അസിഡിക് ശ്രേണിയിൽ (പി‌എച്ച് 4–6) പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്ന ബയോകെമിക്കൽ ആപ്ലിക്കേഷനുകളിൽ ഇത് ഉപയോഗപ്രദമാണ്.

തപീകരണ പാഡ്[തിരുത്തുക]

ക്രിസ്റ്റലൈസേഷനിൽ ചൂട് പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന സോഡിയം അസറ്റേറ്റിന്റെ സൂപ്പർസാച്ചുറേറ്റഡ് ലായനി അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു തപീകരണ പാഡ്

ചൂടാക്കൽ പാഡുകൾ, ഹാൻഡ് വാമറുകൾ എന്നിവയിലും സോഡിയം അസറ്റേറ്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[9]

തയ്യാറാക്കൽ[തിരുത്തുക]

സോഡിയം അസറ്റേറ്റ് ട്രൈഹൈഡ്രേറ്റിന്റെ ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ (നീളം 1.7 സെന്റീമീറ്റർ)

അസെറ്റിക് ആസിഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെ ഇത് ചിലപ്പോൾ ഒരു ലബോറട്ടറി പരീക്ഷണത്തിൽ ഉൽ‌പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. സാധാരണയായി വിനാഗിരി എന്നറിയപ്പെടുന്ന 5–8% ലായനിയിൽ സോഡിയം കാർബണേറ്റ് ("വാഷിംഗ് സോഡ"), സോഡിയം ബൈകാർബണേറ്റ് ("ബേക്കിംഗ് സോഡ") അല്ലെങ്കിൽ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ( "ലൈ", അല്ലെങ്കിൽ "കാസ്റ്റിക് സോഡ") പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ഇത് ഉണ്ടാവുന്നു. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ സോഡിയം അസറ്റേറ്റും ജലവും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂CO
₃

H₂CO
₃ → CO
₂ + H
₂O

വ്യാവസായികമായി സോഡിയം അസറ്റേറ്റ് ട്രൈഹൈഡ്രേറ്റ് തയ്യാറാക്കുന്നത് അസറ്റിക് ആസിഡ് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനിയിൽ പ്രവർത്തിപ്പിച്ചാണ്.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

അവലംബം[തിരുത്തുക]

↑ "Sodium Acetate". International Chemical Safety Cards. National Institute of Occupational Safety and Health. 2018-09-18.
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 "sodium acetate trihydrate". chemister.ru.
↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.
↑ ^4.0 ^4.1 ^4.2 ^4.3 ^4.4 "sodium acetate". chemister.ru.
↑ ^5.0 ^5.1 Sigma-Aldrich Co., Sodium acetate. Retrieved on 2014-06-07.
↑ ^6.0 ^6.1 Acetic acid, sodium salt in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25)
↑ Acetic acid, sodium salt, hydrate (1:1:3) in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25)
↑ AG, Jungbunzlauer Suisse. "Sodium Diacetate – Jungbunzlauer". www.jungbunzlauer.com. മൂലതാളിൽ നിന്നും 2010-10-12-ന് ആർക്കൈവ് ചെയ്തത്. ശേഖരിച്ചത് 2020-09-03.
↑ "How do sodium acetate heat pads work?". HowStuffWorks. April 2000. ശേഖരിച്ചത് 2007-09-03.

ബാഹ്യ ലിങ്കുകൾ[തിരുത്തുക]

v t e Acetyl halides and salts of the acetate ion
AcOH																	He
LiOAc	Be(OAc)₂ BeAcOH											B(OAc)₃	AcOAc ROAc	NH₄OAc	AcOOH	FAc	Ne
NaOAc	Mg(OAc)₂											Al(OAc)₃ ALSOL Al(OAc)₂OH Al₂SO₄(OAc)₄	Si	P	S	ClAc	Ar
KOAc	Ca(OAc)₂	Sc(OAc)₃	Ti(OAc)₄	VO(OAc)₃	Cr(OAc)₂ Cr(OAc)₃	Mn(OAc)₂ Mn(OAc)₃	Fe(OAc)₂ Fe(OAc)₃	Co(OAc)₂, Co(OAc)₃	Ni(OAc)₂	Cu(OAc)₂	Zn(OAc)₂	Ga(OAc)₃	Ge	As(OAc)₃	Se	BrAc	Kr
RbOAc	Sr(OAc)₂	Y(OAc)₃	Zr(OAc)₄	Nb	Mo(OAc)₂	Tc	Ru(OAc)₂ Ru(OAc)₃ Ru(OAc)₄	Rh₂(OAc)₄	Pd(OAc)₂	AgOAc	Cd(OAc)₂	In	Sn(OAc)₂ Sn(OAc)₄	Sb(OAc)₃	Te	IAc	Xe
CsOAc	Ba(OAc)₂		Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt(OAc)₂	Au	Hg₂(OAc)₂, Hg(OAc)₂	TlOAc Tl(OAc)₃	Pb(OAc)₂ Pb(OAc)₄	Bi(OAc)₃	Po	At	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		La(OAc)₃	Ce(OAc)_x	Pr	Nd	Pm	Sm(OAc)₃	Eu(OAc)₃	Gd(OAc)₃	Tb	Dy(OAc)₃	Ho(OAc)₃	Er	Tm	Yb(OAc)₃	Lu(OAc)₃
		Ac	Th	Pa	UO₂(OAc)₂	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

[1] "Sodium Acetate". International Chemical Safety Cards. National Institute of Occupational Safety and Health. 2018-09-18.

[chemister2-2] 2.0 ^2.1 ^2.2 "sodium acetate trihydrate". chemister.ru.

[sioc-3] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.

[chemister-4] 4.0 ^4.1 ^4.2 ^4.3 ^4.4 "sodium acetate". chemister.ru.

[sigma-5] 5.0 ^5.1 Sigma-Aldrich Co., Sodium acetate. Retrieved on 2014-06-07.

[nist-6] 6.0 ^6.1 Acetic acid, sodium salt in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25)

[nist2-7] Acetic acid, sodium salt, hydrate (1:1:3) in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25)

[8] AG, Jungbunzlauer Suisse. "Sodium Diacetate – Jungbunzlauer". www.jungbunzlauer.com. മൂലതാളിൽ നിന്നും 2010-10-12-ന് ആർക്കൈവ് ചെയ്തത്. ശേഖരിച്ചത് 2020-09-03.

[9] "How do sodium acetate heat pads work?". HowStuffWorks. April 2000. ശേഖരിച്ചത് 2007-09-03.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]