സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്
| |
| |
| Names | |
|---|---|
| Preferred IUPAC name
Sodium hydroxide[3] | |
| Systematic IUPAC name
Sodium oxidanide[4] | |
| Other names | |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.805 |
| EC Number |
|
| E number | E524 (acidity regulators, ...) |
| Gmelin Reference | 68430 |
| KEGG | |
| MeSH | {{{value}}} |
PubChem CID
|
|
| RTECS number |
|
| UNII | |
| UN number | 1824 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| InChI | |
| SMILES | |
| Properties | |
| NaOH | |
| Molar mass | 39.9971 g mol−1 |
| Appearance | White, waxy, opaque crystals |
| Odor | odorless |
| സാന്ദ്രത | 2.13 g/cm3 |
| ദ്രവണാങ്കം | |
| ക്വഥനാങ്കം | 1,388 °C (2,530 °F; 1,661 K) |
| 418 g/L (0 °C) 1110 g/L (20 °C) 3370 g/L (100 °C) | |
| Solubility | soluble in glycerol negligible in ammonia insoluble in ether slowly soluble in propylene glycol |
| Solubility in methanol | 238 g/L |
| Solubility in ethanol | <<139 g/L |
| ബാഷ്പമർദ്ദം | <2.4 kPa (at 20 °C) |
| Basicity (pKb) | -0.56 (NaOH(aq) = Na+ + OH–) [5] |
| −16.0·10−6 cm3/mol | |
Refractive index (nD)
|
1.3576 |
| Thermochemistry | |
Heat capacity (C)
|
59.66 J/mol K |
Std molar
entropy (S⦵298) |
64 J·mol−1·K−1[6] |
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
−427 kJ·mol−1[6] |
Gibbs free energy (ΔfG⦵)
|
-380.7 kJ/mol |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
| |
| Danger | |
| H290, H314 | |
| P280, P305+P351+P338, P310 | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
|
40 mg/kg (mouse, intraperitoneal)[8] |
LDLo (lowest published)
|
500 mg/kg (rabbit, oral)[9] |
| NIOSH (US health exposure limits): | |
PEL (Permissible)
|
TWA 2 mg/m3[7] |
REL (Recommended)
|
C 2 mg/m3[7] |
IDLH (Immediate danger)
|
10 mg/m3[7] |
| Safety data sheet (SDS) | External MSDS |
| Related compounds | |
| Other anions | Sodium hydrosulfide |
| Other cations | Caesium hydroxide |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
ഒരു കോസ്റ്റിക് ലോഹീയ ക്ഷാരമാണ് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. വെള്ളം പോലുള്ള ലായകത്തിൽ ലയിപ്പിക്കുമ്പോൾ ശക്തിയേറിയ ആൽക്കലൈൻ ലായനി രൂപം കൊള്ളുന്നു.
നിർമ്മാണം
[തിരുത്തുക]ക്ലോറാൽക്കലി പ്രക്രിയ വഴിയാണ് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് നിർമ്മിക്കുന്നത്. സോഡിയം ക്ലോറൈഡിൻറെ ജലീയ ലായനിയെ ഇലക്ട്രോളിസിസ് നടത്തുമ്പോൾ കാഥോഡിൽ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലഭിക്കുന്നു.
- 2Na+ + 2H2O + 2e− → H2 + 2NaOH
ഉണ്ടാവുന്ന സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ക്ലോറിനുമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നത് തടയണം. അതിനായി താഴംപ്പറയുന്ന ഏതെങ്കിലും മെതേഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- മെർക്കുറി സെൽ പ്രോസ്സസ്
- ഡയഫ്രം സെൽ പ്രോസ്സസ്
- മെമ്പ്രെയൻ സെൽ പ്രോസ്സസ്
ഉപയോഗങ്ങൾ
[തിരുത്തുക]കച്ചറ നീക്കം ചെയ്യാൻ
- ↑ ഉദ്ധരിച്ചതിൽ പിഴവ്: അസാധുവായ
<ref>ടാഗ്;msdഎന്ന പേരിലെ അവലംബങ്ങൾക്ക് എഴുത്തൊന്നും നൽകിയിട്ടില്ല. - ↑ ഉദ്ധരിച്ചതിൽ പിഴവ്: അസാധുവായ
<ref>ടാഗ്;msd2എന്ന പേരിലെ അവലംബങ്ങൾക്ക് എഴുത്തൊന്നും നൽകിയിട്ടില്ല. - ↑ 3.0 3.1 "Sodium Hydroxide – Compound Summary". Retrieved June 12, 2012.
- ↑ "1310-73-2|Sodium hydroxide solution|Sigma Aldrich|sodium oxidanide" Archived 2018-01-27 at the Wayback Machine. chembase.cn.
- ↑ "Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online".
- ↑ 6.0 6.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ↑ 7.0 7.1 7.2 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0565". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ Michael Chambers. "ChemIDplus – 1310-73-2 – HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M – Sodium hydroxide [NF] – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.". nih.gov.
- ↑ "Sodium hydroxide". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).