സോഡിയം കാർബണേറ്റ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
Jump to navigation Jump to search
Sodium carbonate
Skeletal formula of sodium carbonate
Space-filling model of sodium carbonate
Sample of sodium carbonate
Names
IUPAC name
Sodium carbonate
Other names
Soda ash, Washing soda, Soda crystals
Identifiers
CAS number 497-19-8
PubChem 10340
ChEBI 29377
RTECS number VZ4050000
SMILES
InChI
ChemSpider ID 9916
Properties
മോളിക്യുലാർ ഫോർമുല Na2CO3
മോളാർ മാസ്സ് 105.9888 g/mol (anhydrous)
286.1416 g/mol (decahydrate)
Appearance White solid, hygroscopic
Odor Odorless
സാന്ദ്രത 2.54 g/cm3 (25 °C, anhydrous)
1.92 g/cm3 (856 °C)
2.25 g/cm3 (monohydrate)[1]
1.51 g/cm3 (heptahydrate)
1.46 g/cm3 (decahydrate)[2]
ദ്രവണാങ്കം

851 °C, 1124 K, 1564 °F

Solubility in water Decahydrate:
7 g/100 mL (0 °C)
16.4 g/100 mL (15 °C)
34.07 g/100 mL (27.8 °C)
Heptahydrate:
48.69 g/100 mL (34.8 °C)
Monohydrate:
50.31 g/100 mL (29.9 °C)
48.1 g/100 mL (41.9 °C)
45.62 g/100 mL (60 °C)
43.6 g/100 mL (100 °C)[3]
Solubility Soluble in aq. alkalis,[3] glycerol
Slightly soluble in aq. alcohol
Insoluble in CS2, acetone, alkyl acetates, alcohol, benzonitrile, liquid ammonia[4]
Solubility in glycerine 98.3 g/100 g (15.5 °C)[4]
Solubility in ethanediol 3.46 g/100 g (20 °C)[6]
Solubility in dimethylformamide 0.5 g/kg[6]
Basicity (pKb) 3.67
−4.1·10−5 cm3/mol[2]
Refractive index (nD) 1.485 (anhydrous)
1.420 (monohydrate)[5]
1.405 (decahydrate)
വിസ്കോസിറ്റി 3.4 cP (887 °C)[6]
Structure
Monoclinic (γ-form, β-form, δ-form, anhydrous)[7]
Orthorhombic (monohydrate, heptahydrate)[1][8]
C2/m, No. 12 (γ-form, anhydrous, 170 K)
C2/m, No. 12 (β-form, anhydrous, 628 K)
P21/n, No. 14 (δ-form, anhydrous, 110 K)[7]
Pca21, No. 29 (monohydrate)[1]
Pbca, No. 61 (heptahydrate)[8]
2/m (γ-form, β-form, δ-form, anhydrous)[7]
mm2 (monohydrate)[1]
2/m 2/m 2/m (heptahydrate)[8]
a = 8.920(7) Å, b = 5.245(5) Å, c = 6.050(5) Å (γ-form, anhydrous, 295 K)[7]
α = 90°, β = 101.35(8)°, γ = 90°
Octahedral (Na+, anhydrous)
Thermochemistry
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
−1130.7 kJ/mol[2][6]
Standard molar
entropy
So298
135 J/mol·K[2]
Specific heat capacity, C 112.3 J/mol·K[2]
Hazards
EU classification Irritant Xi
R-phrases R36
S-phrases (S2), S22, S26
LD50 4090 mg/kg (rat, oral) [9]
Related compounds
Other anions Sodium bicarbonate
Other cations Lithium carbonate
Potassium carbonate
Rubidium carbonate
Caesium carbonate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (what isYesY/N?)
Infobox references

സോഡിയം കാർബണേറ്റ്.(അലക്ക് കാരം,വാഷിങ് സോഡ,സോഡ ആഷ്):‌-കാർബോണിക് ആസിഡിന്റെ സോഡിയം ലവണം.രാസ സൂത്രം Na2CO3. ജലത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു. പ്രകൃതിയിൽ പരൽ രൂപത്തിലുള്ള ഹെപ്റ്റാ ഹൈഡ്രേറ്റായി കാണപ്പെടുന്നു.ശുദ്ധമായ സോഡിയം കാർബണേറ്റ് വെളുത്ത ഗന്ധരഹിതമായ പൗഡറാണ്. കടുത്ത ക്ഷാരരുചിയുണ്ട്. ലായിനി ക്ഷാര സ്വഭാവമുള്ളതാണ്. ഗാഢജലത്തെ മൃദുവാക്കാൻ സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അവലംബം[തിരുത്തുക]

  1. 1.0 1.1 1.2 1.3 Harper, J.P (1936). Antipov, Evgeny; Bismayer, Ulrich; Huppertz, Hubert; Petrícek, Václav; Pöttgen, Rainer; Schmahl, Wolfgang; Tiekink, E.R.T.; Zou, Xiaodong, eds. "Crystal Structure of Sodium Carbonate Monohydrate, Na2CO3. H2O". Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. De Gruyter. 95 (1): 266–273. doi:10.1524/zkri.1936.95.1.266. ISSN 2196-7105. Retrieved 2014-07-25. 
  2. 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 ഉദ്ധരിച്ചതിൽ പിഴവ്: അസാധുവായ <ref> ടാഗ്; crc എന്ന അവലംബങ്ങൾക്ക് ടെക്സ്റ്റ് ഒന്നും കൊടുത്തിട്ടില്ല.
  3. 3.0 3.1 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 633. 
  4. 4.0 4.1 Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 208–209. 
  5. ഉദ്ധരിച്ചതിൽ പിഴവ്: അസാധുവായ <ref> ടാഗ്; pphoic എന്ന അവലംബങ്ങൾക്ക് ടെക്സ്റ്റ് ഒന്നും കൊടുത്തിട്ടില്ല.
  6. 6.0 6.1 6.2 6.3 Anatolievich, Kiper Ruslan. "sodium carbonate". http://chemister.ru. Retrieved 2014-07-25.  External link in |website= (help)
  7. 7.0 7.1 7.2 7.3 Dusek, Michal; Chapuis, Gervais; Meyer, Mathias; Petricek, Vaclav (2003). "Sodium carbonate revisited" (PDF). Acta Crystallographica Section B. International Union of Crystallography. 59 (3): 337–352. doi:10.1107/S0108768103009017. ISSN 0108-7681. Retrieved 2014-07-25. 
  8. 8.0 8.1 8.2 Betzel, C.; Saenger, W.; Loewus, D. (1982). "Sodium Carbonate Heptahydrate". Acta Crystallographica Section B. International Union of Crystallography. 38 (11): 2802–2804. doi:10.1107/S0567740882009996. 
  9. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/497-19-8

പുറത്തേക്കുള്ള കണ്ണികൾ[തിരുത്തുക]

"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=സോഡിയം_കാർബണേറ്റ്&oldid=2352765" എന്ന താളിൽനിന്നു ശേഖരിച്ചത്