ബേരിയം ബ്രോമൈഡ്
 | |
| Identifiers | |
|---|---|
| CAS number | 10553-31-8 |
| PubChem | |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider ID | |
| Properties | |
| മോളിക്യുലാർ ഫോർമുല | BaBr2 (anhydrous) BaBr2·2H2O (dihydrate) |
| മോളാർ മാസ്സ് | 297.14 g/mol |
| Appearance | White solid |
| സാന്ദ്രത | 4.78 g/cm3 (anhydrous) 3.58 g/cm3 (dihydrate) |
| ദ്രവണാങ്കം | 857 °C (1,575 °F; 1,130 K) |
| ക്വഥനാങ്കം |
1835 °C, 2108 K, 3335 °F |
| Solubility in water | 92.2 g/100 mL (0°C) |
| -92.0·10−6 cm3/mol | |
| Structure | |
| orthorhombic, oP12 | |
| Pnma, No. 62 | |
| Thermochemistry | |
| Std enthalpy of formation ΔfH |
−181.1 kcal/mol |
| Hazards | |
| Main hazards | Toxic |
| Safety data sheet | NIH BaBr |
| GHS pictograms | 
|
| GHS Signal word | Warning |
| H302, H332 | |
| P261, P264, P270, P271, P301+312, P304+312, P304+340, P312, P330, P501 | |
| Related compounds | |
| Other anions | Barium fluoride Barium chloride Barium iodide |
| Other cations | Beryllium bromide Magnesium bromide Calcium bromide Strontium bromide Radium bromide Lead bromide |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verify (what is:  / ?)
| |
| Infobox references | |
BaBr2 എന്ന തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ള രാസ സംയുക്തമാണ് ബേരിയം ബ്രോമൈഡ്. ബേരിയം ക്ലോറൈഡ് പോലെ ഇത് വെള്ളത്തിൽ നന്നായി അലിഞ്ഞു ചേരുന്നതും വിഷാംശം ഉള്ളവയാണ്.
ഘടനയും സവിശേഷതകളും[തിരുത്തുക]
BaBr2 ലെഡ് ക്ലോറൈഡ് സാന്നിധ്യത്തിൽ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്ത് ചതുര ഓ‍ർത്തോറോംബിക് പരലുകൾ ഉണ്ടാവുന്നു [1]
| അയോൺ | Ba2+ | Br− #1 | Br− #2 |
|---|---|---|---|
| ഏകോപന മേഖല | |||
| ബോൾ ആൻഡ് സ്റ്റിക്ക് മോഡൽ |  |
 |
 |
| ഏകോപന നമ്പർ | |||
| ഏകോപന ജ്യാമിതി | വികലമായ ട്രൈകാപ്പ്ഡ് ത്രികോണ പ്രിസ്‌മാറ്റിക് |
ജലീയലായനിയിൽ, BaBr2 ലളിതമായ ലവണസ്വഭാവം കാണിക്കുന്നു .
ബേരിയം ബ്രോമൈഡ് ലായനി സൾഫേറ്റ് ലവണങ്ങളുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ബേരിയം സൾഫേറ്റ് ഉണ്ടാവുന്നു..
- BaBr2 + SO42− → BaSO4 + 2 Br−
ഓക്സാലിക് ആസിഡ്, ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ്, ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് എന്നിവയിലും സമാനമായ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ നടക്കുന്നു. ഇത് യഥാക്രമം ബേരിയം ഓക്സലേറ്റ്, ഫ്ലൂറൈഡ്, ഫോസ്ഫേറ്റ് എന്നിവയുടെ അവക്ഷിപ്തം നൽകുന്നു.
തയ്യാറാക്കൽ[തിരുത്തുക]
ബേരിയം സൾഫൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ ബേരിയം കാർബണേറ്റ് എന്നിവ ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തിപ്പിച്ച് ബേരിയം ബ്രോമൈഡ് തയ്യാറാക്കാം:
- BaS + 2 HBr → BaBr2 + H2S
- BaCO3 + 2 HBr → BaBr2 + CO2 + H2O
ബാരിയം ബ്രോമൈഡ് അതിന്റെ ഡൈ ഹൈഡ്രേറ്റിലെ (BaBr2·2H2O) സാന്ദ്രീകൃത ജലീയ ലായനിയിൽ നിന്ന് ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു . ഈ ഡൈഹൈഡ്രേറ്റ് 120 °C ആയി ചൂടാക്കുമ്പോൾ അൺ‌ഹൈഡ്രസ് ലവണം ഉണ്ടാകുന്നു. [5]
ഉപയോഗങ്ങൾ[തിരുത്തുക]
ഫോട്ടോഗ്രഫിയിലും മറ്റ് ബ്രോമൈഡുകളിലും ഉപയോഗിക്കുന്ന രാസവസ്തുക്കളുടെ ഘടകമാണ് ബാരിയം ബ്രോമൈഡ് .
ചരിത്രപരമായി, മേരി ക്യൂറി ആവിഷ്കരിച്ച ഫ്രാക്ഷണൽ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ പ്രക്രിയയിൽ റേഡിയം ശുദ്ധീകരിക്കാൻ ബേരിയം ബ്രോമൈഡ് ഉപയോഗിച്ചു. [6]
ബേരിയം ബ്രോമൈഡ്, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന മറ്റ് ബേരിയം ലവണങ്ങൾ എന്നിവ വിഷമാണ്.
അവലംബം[തിരുത്തുക]
- ↑ 1.0 1.1 Brackett, Elizabeth B.; Brackett, Thomas E.; Sass, Ronald L. (1963). "THE CRYSTAL STRUCTURES OF BARIUM CHLORIDE, BARIUM BROMIDE, AND BARIUM IODIDE". J. Phys. Chem. 67: 2132–2135. doi:10.1021/j100804a038.
- ↑ "Information card for entry 1527183". Crystallography Open Database. ശേഖരിച്ചത് 2021-03-26.
- ↑ "ICSD 15706 : ICSD Structure : Ba Br2". Cambridge Structural Database: Access Structures. Cambridge Crystallographic Data Centre. ശേഖരിച്ചത് 2021-03-26.
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd പതിപ്പ്.). Butterworth-Heinemann. പുറം. 382. ISBN 0-08-037941-9. Cite has empty unknown parameter:
|name-list-format=(help) - ↑ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, പുറങ്ങൾ. 81–82, ISBN 978-0-07-049439-8, ശേഖരിച്ചത് 2007-12-03
- ↑ Sime, Ruth Lewin (1996), Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press, പുറം. 233, ISBN 978-0-520-20860-5, ശേഖരിച്ചത് 2007-12-03