ബേറിയം അയോഡൈഡ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
(Barium iodide എന്ന താളിൽ നിന്നും തിരിച്ചുവിട്ടതു പ്രകാരം)
Jump to navigation Jump to search
Barium iodide[1]
Cotunnite structure.png
Names
IUPAC name
Barium iodide
Other names
Barium iodide, anhydrous
Identifiers
CAS number 13718-50-8
PubChem 83684
EC number 237-276-9
SMILES
InChI
ChemSpider ID 75507
Properties
മോളിക്യുലാർ ഫോർമുല BaI2 (anhydrous)
BaI2·2H2O (dihydrate)
മോളാർ മാസ്സ് 391.136 g/mol (anhydrous)
427.167 g/mol (dihydrate)
Appearance White orthorhombic crystals (anhydrous) colorless crystals (dihydrate)
Odor odorless
സാന്ദ്രത 5.15 g/cm3 (anhydrous)
4.916 g/cm3 (dihydrate)
ദ്രവണാങ്കം 711 °C (1,312 °F; 984 K)
Solubility in water 166.7 g/100 mL (0 °C)
221 g/100 mL (20 °C)
246.6 g/100 mL (70 °C)
Solubility soluble in ethanol, acetone
-124.0·10−6 cm3/mol
Structure
Orthorhombic, oP12, SpaceGroup = Pnma, No. 62
Thermochemistry
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
-602.1 kJ·mol−1
Hazards
Main hazards toxic
Related compounds
Other anions barium fluoride
barium chloride
barium bromide
Other cations beryllium iodide
magnesium iodide
calcium iodide
strontium iodide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☒N verify (what is☑Y/☒N?)
Infobox references

ഒരു അകാർബണിക രാസസംയുക്തമാണ് ബേറിയം അയോഡൈഡ് (Barium iodide). ഇതിന്റെ രാസസൂത്രം BaI2. നിർജ്ജലീയ രൂപത്തിലും ജലീയ രൂപത്തിലും ബേറിയം അയോഡൈഡ് കാണപ്പെടുന്നു (BaI2(H2O)2). ഇവ രണ്ടും വെള്ള നിറമുള്ള ഖരപദാർത്ഥമാണ്. ചൂടാക്കിയാൽ, ജലീയ സംയുക്തം നിർജ്ജലീയ സംയുക്തമായി മാറുന്നു. ജലീയ സംയുക്തം ജലം, എത്തനോൾ, അസറ്റോൺ എന്നിവയിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു.

ഘടന[തിരുത്തുക]

ഓരോ ബേറിയം ആറ്റവും 9 അയോഡൈഡ് അയോണുകളുമായി ചേരുന്നു[2]. ക്രിസ്റ്റൽ ഘടനയാണുള്ളത്. ഇതിന് ബേറിയം ക്ലോറൈഡ് (BaCl2) തന്മാത്രയുമായി സാദൃശ്യമുണ്ട്.[3]

രാസപ്രവർത്തനം[തിരുത്തുക]

ബേരിയം ലോഹം 1,2-ഡൈഅയഡോ ഈഥേനുമായി പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ നിർജ്ജലീയ ബേറിയം അയോഡൈഡ് (BaI2) ലഭിക്കുന്നു.[4]

BaI2 ആൽക്കൈൽ പൊട്ടാസ്യം സംയുക്തവുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ഓർഗാനോ ബേറിയം സംയുക്തം ലഭിക്കുന്നു.[5]

സുരക്ഷ[തിരുത്തുക]

ബേറിയം അയോഡൈഡ് ഒരു വിഷപദാർത്ഥമാണ്. അതിനാൽ, ശ്രദ്ധയോടെ കൈകാര്യം ചെയ്യണം.

അവലംബം[തിരുത്തുക]

  1. Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–44, ISBN 0-8493-0594-2
  2. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  3. Brackett, E. B.; Brackett, T. E.; Sass, R. L.; The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide. J. Phys. Chem., 1963, volume 67, 2132 – 2135
  4. Duval, E.; Zoltobroda, G.; Langlois, Y.; A new preparation of BaI2: application to (Z)-enol ether synthesis. Tetrahedron Letters, 2000, 41, 337-339
  5. Walter, M. D.; Wolmershauser, G.; Sitzmann, H.; Calcium, Strontium, Barium, and Ytterbium Complexes with Cyclooctatetraenyl or Cyclononatetraenyl Ligands. J. Am. Chem. Soc., 2005, 127 (49), 17494 – 17503.
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=ബേറിയം_അയോഡൈഡ്&oldid=3205256" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്