കാൽസ്യം ബ്രോമൈഡ്

Calcium bromide
Names
	IUPAC name Calcium bromide
	Other names Calcium dibromide
Identifiers
CAS Number	7789-41-5 anhydrous ; 7774-34-7 hexahydrate ; 22208-73-7 dihydrate ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:31338 ;
ChemSpider	23010 ;
ECHA InfoCard	100.029.240
EC Number	232-164-6;
PubChem CID	24608;
RTECS number	EV9328000;
UNII	87CNY2EEBH ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0044577 ;
InChI
SMILES
Properties
Chemical formula	CaBr2
Molar mass	199.89 g/mol (anhydrous) ; 235.98 g/mol (dihydrate)
Appearance	anhydrous is hygroscopic colorless crystals ; sharp saline taste
സാന്ദ്രത	3.353 g/cm3
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം	1,815 °C (3,299 °F; 2,088 K) (anhydrous) ; 810 °C (dihydrate)
Solubility in water	125 g/100 mL (0 °C) ; 143 g/100 ml (20 °C) ; 312 g/100 mL (100 °C)
Solubility in alcohol, acetone	soluble
Acidity (pKa)	9
Magnetic susceptibility (χ)	-73.8·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	rhomboid
Thermochemistry
Heat capacity (C)	75 J/mol K
Std molar; entropy (S⦵298)	130 J/mol K
Std enthalpy of; formation (ΔfH⦵298)	-647.9 kJ/mol
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	-656.1 kJ/mol
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)	1 0 0
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	4100 mg/kg (rat, oral) ; 1580 mg/kg (mouse, subcutaneous)
Related compounds
Other anions	Calcium fluoride; Calcium chloride; Calcium iodide
Other cations	Beryllium bromide; Magnesium bromide; Strontium bromide; Barium bromide; Radium bromide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Calcium_bromide

Ca Br₂ (H₂O)_x എന്ന രാസ സൂത്രവാക്യമുള്ള സംയുക്തങ്ങളാണ് കാൽസ്യം ബ്രോമൈഡ് . ഈ സംയുക്തങ്ങളിൽ അൺഹൈഡ്രസ് മെറ്റീരിയൽ (x = 0), ഹെക്സാഹൈഡ്രേറ്റ് (x = 6), അപൂർവ ഡൈഹൈഡ്രേറ്റ് (x = 2) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. എല്ലാം ജലത്തിൽ ലയിക്കുന്ന വെളുത്ത പൊടികളാണ്. ഈ ലായനികളിൽ നിന്ന് ഹെക്സാഹൈഡ്രേറ്റ് ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു. ചില ഡ്രില്ലിംഗ് ദ്രാവകങ്ങളിൽ ഇവ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[1]

നിർമ്മാണം, പ്രതികരണം

കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് ആസിഡുമായി പ്രവർത്തിപ്പിച്ചോ അല്ലെങ്കിൽ മൂലക ബ്രോമിനൊപ്പം കാൽസ്യം ലോഹത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെയോ ആണ് ഇത് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നത്. ^[1]

വായുവിൽ ശക്തമായി ചൂടാക്കുമ്പോൾ, കാൽസ്യം ബ്രോമൈഡ് ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് കാൽസ്യം ഓക്സൈഡും ബ്രോമിനും ഉത്പാദിപ്പിക്കും:

2 CaBr₂ + O₂ → 2 CaO + 2 Br₂

ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ ഓക്സിജൻ ബ്രോമൈഡിനെ ബ്രോമിനിലേക്ക് ഓക്സീകരിക്കുന്നു.

ഉപയോഗങ്ങൾ

ഡ്രില്ലിംഗ് ഫ്ലൂയിഡ് ആയി ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[1] ന്യൂറോസസ് മരുന്നുകൾ, ഫ്രീസിങ് മിശ്രിതങ്ങൾ, ഭക്ഷ്യസംരക്ഷക പദാർത്ഥം എന്നീ നിലയിലും ഫോട്ടോഗ്രാഫി, ഫയർ റിട്ടാർഡന്റുകൾ എന്നിവയിലും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[2]

അവലംബം

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders “Bromine Compounds” Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_405
↑ "Chemical Land 21". Retrieved 25 December 2008.

[Ullmann-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders “Bromine Compounds” Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_405

[2] "Chemical Land 21". Retrieved 25 December 2008.

[1]

[2]