കാൽസ്യം ബ്രോമൈഡ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
(Calcium bromide എന്ന താളിൽ നിന്നും തിരിച്ചുവിട്ടതു പ്രകാരം)
Jump to navigation Jump to search
Calcium bromide
Hydrophilite.GIF
Names
IUPAC name
Calcium bromide
Other names
Calcium dibromide
Identifiers
CAS number 7789-41-5
PubChem 24608
EC number 232-164-6
ChEBI 31338
RTECS number EV9328000
SMILES
InChI
ChemSpider ID 23010
Properties
മോളിക്യുലാർ ഫോർമുല CaBr2
മോളാർ മാസ്സ് 199.89 g/mol (anhydrous)
235.98 g/mol (dihydrate)
Appearance anhydrous is hygroscopic colorless crystals
sharp saline taste
സാന്ദ്രത 3.353 g/cm3
ദ്രവണാങ്കം 730 °C (1,350 °F; 1,000 K)
ക്വഥനാങ്കം

1815 °C, 2088 K, 3299 °F

Solubility in water 125 g/100 mL (0 °C)
143 g/100 ml (20 °C)
312 g/100 mL (100 °C)
Solubility in alcohol, acetone soluble
അമ്ലത്വം (pKa) 9
-73.8·10−6 cm3/mol
Structure
rhomboid
Thermochemistry
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
-647.9 kJ/mol
Standard molar
entropy
So298
130 J/mol K
Specific heat capacity, C 75 J/mol K
Hazards
Lethal dose or concentration (LD, LC):
4100 mg/kg (rat, oral)
1580 mg/kg (mouse, subcutaneous)
Related compounds
Other anions Calcium fluoride
Calcium chloride
Calcium iodide
Other cations Beryllium bromide
Magnesium bromide
Strontium bromide
Barium bromide
Radium bromide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☒N verify (what is☑Y/☒N?)
Infobox references

CaBr2 (H2O)x എന്ന രാസ സൂത്രവാക്യമുള്ള സംയുക്തങ്ങളാണ് കാൽസ്യം ബ്രോമൈഡ് . ഈ സംയുക്തങ്ങളിൽ അൺഹൈഡ്രസ് മെറ്റീരിയൽ (x = 0), ഹെക്സാഹൈഡ്രേറ്റ് (x = 6), അപൂർവ ഡൈഹൈഡ്രേറ്റ് (x = 2) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. എല്ലാം ജലത്തിൽ ലയിക്കുന്ന വെളുത്ത പൊടികളാണ്. ഈ ലായനികളിൽ നിന്ന് ഹെക്സാഹൈഡ്രേറ്റ് ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു. ചില ഡ്രില്ലിംഗ് ദ്രാവകങ്ങളിൽ ഇവ ഉപയോഗിക്കുന്നു. [1]

നിർമ്മാണം, പ്രതികരണം[തിരുത്തുക]

കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് ആസിഡുമായി പ്രവർത്തിപ്പിച്ചോ അല്ലെങ്കിൽ മൂലക ബ്രോമിനൊപ്പം കാൽസ്യം ലോഹത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെയോ ആണ് ഇത് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നത്. [1]


വായുവിൽ ശക്തമായി ചൂടാക്കുമ്പോൾ, കാൽസ്യം ബ്രോമൈഡ് ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് കാൽസ്യം ഓക്സൈഡും ബ്രോമിനും ഉത്പാദിപ്പിക്കും:

2 CaBr2 + O2 → 2 CaO + 2 Br2

ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ ഓക്സിജൻ ബ്രോമൈഡിനെ ബ്രോമിനിലേക്ക് ഓക്സീകരിക്കുന്നു.

ഉപയോഗങ്ങൾ[തിരുത്തുക]

ഡ്രില്ലിംഗ് ഫ്ലൂയിഡ് ആയി ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. [1] ന്യൂറോസസ് മരുന്നുകൾ, ഫ്രീസിങ് മിശ്രിതങ്ങൾ, ഭക്ഷ്യസംരക്ഷക പദാർത്ഥം എന്നീ നിലയിലും ഫോട്ടോഗ്രാഫി, ഫയർ റിട്ടാർഡന്റുകൾ എന്നിവയിലും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. [2]

അവലംബം[തിരുത്തുക]

  1. 1.0 1.1 1.2 Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders “Bromine Compounds” Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_405
  2. "Chemical Land 21". ശേഖരിച്ചത് 25 December 2008.
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=കാൽസ്യം_ബ്രോമൈഡ്&oldid=3507286" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്