ബേരിയം ബ്രോമൈഡ്

ബേരിയം ബ്രോമൈഡ്
	; Space-filling model of the crystal structure
Identifiers
CAS Number	10553-31-8 (anhydrous) [PubChem]; 7791-28-8 (dihydrate) [PubChem];
3D model (JSmol)	Interactive image; Interactive image;
ChemSpider	59728 ;
ECHA InfoCard	100.031.024
EC Number	234-140-0;
PubChem CID	5462743 (anhydrous); 44537612 (dihydrate);
UNII	TI8NM689HW ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2065123 ;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	White solid
സാന്ദ്രത	4.78 g/cm3 (anhydrous) ; 3.58 g/cm3 (dihydrate)
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	92.2 g/100 mL (0°C)
Magnetic susceptibility (χ)	-92.0·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	orthorhombic, oP12
Space group	Pnma, No. 62
Thermochemistry
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−181.1 kcal/mol
Hazards
Main hazards	Toxic
Safety data sheet	NIH BaBr
GHS pictograms
GHS Signal word	Warning
GHS hazard statements	H302, H332
GHS precautionary statements	P261, P264, P270, P271, P301+312, P304+312, P304+340, P312, P330, P501
Related compounds
Other anions	Barium fluoride; Barium chloride; Barium iodide
Other cations	Beryllium bromide; Magnesium bromide; Calcium bromide; Strontium bromide; Radium bromide; Lead bromide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Barium_bromide

BaBr₂ എന്ന തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ള രാസ സംയുക്തമാണ് ബേരിയം ബ്രോമൈഡ്. ബേരിയം ക്ലോറൈഡ് പോലെ ഇത് വെള്ളത്തിൽ നന്നായി അലിഞ്ഞു ചേരുന്നതും വിഷാംശം ഉള്ളവയാണ്.

ഘടനയും സവിശേഷതകളും[തിരുത്തുക]

BaBr₂ ലെഡ് ക്ലോറൈഡ് സാന്നിധ്യത്തിൽ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്ത് ചതുര ഓ‍ർത്തോറോംബിക് പരലുകൾ ഉണ്ടാവുന്നു ^[1]

Coordination geometry of ions in barium bromide^[1]^[2]^[3]
അയോൺ	Ba²⁺	Br⁻ #1	Br⁻ #2
ഏകോപന മേഖല	{BaBr₉}	{BrBa₄}	{BrBa₃}
ബോൾ ആൻഡ് സ്റ്റിക്ക് മോഡൽ
ഏകോപന നമ്പർ	9	4	3
ഏകോപന ജ്യാമിതി	(7+2) coordination^[4] വികലമായ ട്രൈകാപ്പ്ഡ് ത്രികോണ പ്രിസ്‌മാറ്റിക്	വികലമായ ടെട്രഹെഡ്രൽ	ത്രികോണ പിരമിഡൽ

ജലീയലായനിയിൽ, BaBr₂ ലളിതമായ ലവണസ്വഭാവം കാണിക്കുന്നു .

ബേരിയം ബ്രോമൈഡ് ലായനി സൾഫേറ്റ് ലവണങ്ങളുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ബേരിയം സൾഫേറ്റ് ഉണ്ടാവുന്നു..

BaBr₂ + SO₄²⁻ → BaSO₄ + 2 Br⁻

ഓക്സാലിക് ആസിഡ്, ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ്, ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് എന്നിവയിലും സമാനമായ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ നടക്കുന്നു. ഇത് യഥാക്രമം ബേരിയം ഓക്സലേറ്റ്, ഫ്ലൂറൈഡ്, ഫോസ്ഫേറ്റ് എന്നിവയുടെ അവക്ഷിപ്തം നൽകുന്നു.

തയ്യാറാക്കൽ[തിരുത്തുക]

ബേരിയം സൾഫൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ ബേരിയം കാർബണേറ്റ് എന്നിവ ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തിപ്പിച്ച് ബേരിയം ബ്രോമൈഡ് തയ്യാറാക്കാം:

BaS + 2 HBr → BaBr₂ + H₂S

BaCO₃ + 2 HBr → BaBr₂ + CO₂ + H₂O

ബാരിയം ബ്രോമൈഡ് അതിന്റെ ഡൈ ഹൈഡ്രേറ്റിലെ (BaBr₂·2H₂O) സാന്ദ്രീകൃത ജലീയ ലായനിയിൽ നിന്ന് ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു . ഈ ഡൈഹൈഡ്രേറ്റ് 120 °C ആയി ചൂടാക്കുമ്പോൾ അൺ‌ഹൈഡ്രസ് ലവണം ഉണ്ടാകുന്നു. ^[5]

ഉപയോഗങ്ങൾ[തിരുത്തുക]

ഫോട്ടോഗ്രഫിയിലും മറ്റ് ബ്രോമൈഡുകളിലും ഉപയോഗിക്കുന്ന രാസവസ്തുക്കളുടെ ഘടകമാണ് ബാരിയം ബ്രോമൈഡ് .

ചരിത്രപരമായി, മേരി ക്യൂറി ആവിഷ്കരിച്ച ഫ്രാക്ഷണൽ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ പ്രക്രിയയിൽ റേഡിയം ശുദ്ധീകരിക്കാൻ ബേരിയം ബ്രോമൈഡ് ഉപയോഗിച്ചു. ^[6]

ബേരിയം ബ്രോമൈഡ്, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന മറ്റ് ബേരിയം ലവണങ്ങൾ എന്നിവ വിഷമാണ്.

അവലംബം[തിരുത്തുക]

↑ ^1.0 ^1.1 Brackett, Elizabeth B.; Brackett, Thomas E.; Sass, Ronald L. (1963). "THE CRYSTAL STRUCTURES OF BARIUM CHLORIDE, BARIUM BROMIDE, AND BARIUM IODIDE". J. Phys. Chem. 67: 2132–2135. doi:10.1021/j100804a038.
↑ "Information card for entry 1527183". Crystallography Open Database. Retrieved 2021-03-26.
↑ "ICSD 15706 : ICSD Structure : Ba Br₂". Cambridge Structural Database: Access Structures. Cambridge Crystallographic Data Centre. Retrieved 2021-03-26.
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 382. ISBN 0-08-037941-9. {{cite book}}: Cite has empty unknown parameter: |name-list-format= (help)
↑ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, pp. 81–82, ISBN 978-0-07-049439-8, retrieved 2007-12-03
↑ Sime, Ruth Lewin (1996), Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press, p. 233, ISBN 978-0-520-20860-5, retrieved 2007-12-03

[BrackettBrackett&Sass-1] 1.0 ^1.1 Brackett, Elizabeth B.; Brackett, Thomas E.; Sass, Ronald L. (1963). "THE CRYSTAL STRUCTURES OF BARIUM CHLORIDE, BARIUM BROMIDE, AND BARIUM IODIDE". J. Phys. Chem. 67: 2132–2135. doi:10.1021/j100804a038.

[2] "Information card for entry 1527183". Crystallography Open Database. Retrieved 2021-03-26.

[3] "ICSD 15706 : ICSD Structure : Ba Br₂". Cambridge Structural Database: Access Structures. Cambridge Crystallographic Data Centre. Retrieved 2021-03-26.

[4] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 382. ISBN 0-08-037941-9. {{cite book}}: Cite has empty unknown parameter: |name-list-format= (help)

[5] Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, pp. 81–82, ISBN 978-0-07-049439-8, retrieved 2007-12-03

[6] Sime, Ruth Lewin (1996), Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press, p. 233, ISBN 978-0-520-20860-5, retrieved 2007-12-03

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]