സോഡിയം കാർബണേറ്റ്
(Sodium carbonate എന്ന താളിൽ നിന്നും തിരിച്ചുവിട്ടതു പ്രകാരം)
| |||
| |||
| Names | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC name
Sodium carbonate
| |||
| Other names
Soda ash, Washing soda, Soda crystals
| |||
| Identifiers | |||
| CAS number | 497-19-8 | ||
| PubChem | |||
| ChEBI | 29377 | ||
| RTECS number | VZ4050000 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| ChemSpider ID | |||
| Properties | |||
| മോളിക്യുലാർ ഫോർമുല | Na2CO3 | ||
| മോളാർ മാസ്സ് | 105.9888 g/mol (anhydrous) 286.1416 g/mol (decahydrate) | ||
| Appearance | White solid, hygroscopic | ||
| Odor | Odorless | ||
| സാന്ദ്രത | 2.54 g/cm3 (25 °C, anhydrous) 1.92 g/cm3 (856 °C) 2.25 g/cm3 (monohydrate)[1] 1.51 g/cm3 (heptahydrate) 1.46 g/cm3 (decahydrate)[2] | ||
| ദ്രവണാങ്കം | 851 °C (1,564 °F; 1,124 K) | ||
| Solubility in water | Decahydrate: 7 g/100 mL (0 °C) 16.4 g/100 mL (15 °C) 34.07 g/100 mL (27.8 °C) Heptahydrate: 48.69 g/100 mL (34.8 °C) Monohydrate: 50.31 g/100 mL (29.9 °C) 48.1 g/100 mL (41.9 °C) 45.62 g/100 mL (60 °C) 43.6 g/100 mL (100 °C)[3] | ||
| Solubility | Soluble in aq. alkalis,[3] glycerol Slightly soluble in aq. alcohol Insoluble in CS2, acetone, alkyl acetates, alcohol, benzonitrile, liquid ammonia[4] | ||
| Solubility in glycerine | 98.3 g/100 g (15.5 °C)[4] | ||
| Solubility in ethanediol | 3.46 g/100 g (20 °C)[6] | ||
| Solubility in dimethylformamide | 0.5 g/kg[6] | ||
| Basicity (pKb) | 3.67 | ||
| −4.1·10−5 cm3/mol[2] | |||
| Refractive index (nD) | 1.485 (anhydrous) 1.420 (monohydrate)[5] 1.405 (decahydrate) | ||
| വിസ്കോസിറ്റി | 3.4 cP (887 °C)[6] | ||
| Structure | |||
| Monoclinic (γ-form, β-form, δ-form, anhydrous)[7] Orthorhombic (monohydrate, heptahydrate)[1][8] | |||
| C2/m, No. 12 (γ-form, anhydrous, 170 K) C2/m, No. 12 (β-form, anhydrous, 628 K) P21/n, No. 14 (δ-form, anhydrous, 110 K)[7] Pca21, No. 29 (monohydrate)[1] Pbca, No. 61 (heptahydrate)[8] | |||
| 2/m (γ-form, β-form, δ-form, anhydrous)[7] mm2 (monohydrate)[1] 2/m 2/m 2/m (heptahydrate)[8] | |||
a = 8.920(7) Å, b = 5.245(5) Å, c = 6.050(5) Å (γ-form, anhydrous, 295 K)[7] α = 90°, β = 101.35(8)°, γ = 90°
| |||
| Octahedral (Na+, anhydrous) | |||
| Thermochemistry | |||
| Std enthalpy of formation ΔfH |
−1130.7 kJ/mol[2][6] | ||
| Standard molar entropy S |
135 J/mol·K[2] | ||
| Specific heat capacity, C | 112.3 J/mol·K[2] | ||
| Hazards | |||
| Safety data sheet | MSDS | ||
| GHS pictograms |  [9]
| ||
| GHS Signal word | Warning | ||
| H319[9] | |||
| P305+351+338[9] | |||
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |||
LD50 (median dose)
|
4090 mg/kg (rat, oral) [10] | ||
| Related compounds | |||
| Other anions | Sodium bicarbonate | ||
| Other cations | Lithium carbonate Potassium carbonate Rubidium carbonate Caesium carbonate | ||
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 verify (what is:  / ?)
| |||
| Infobox references | |||
സോഡിയം കാർബണേറ്റ്.(അലക്ക് കാരം,വാഷിങ് സോഡ,സോഡ ആഷ്):-കാർബോണിക് ആസിഡിന്റെ സോഡിയം ലവണം.രാസ സൂത്രം Na2CO3. ജലത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു. പ്രകൃതിയിൽ പരൽ രൂപത്തിലുള്ള ഹെപ്റ്റാ ഹൈഡ്രേറ്റായി കാണപ്പെടുന്നു.ശുദ്ധമായ സോഡിയം കാർബണേറ്റ് വെളുത്ത ഗന്ധരഹിതമായ പൗഡറാണ്. കടുത്ത ക്ഷാരരുചിയുണ്ട്. ലായിനി ക്ഷാര സ്വഭാവമുള്ളതാണ്. ഗാഢജലത്തെ മൃദുവാക്കാൻ സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
അവലംബം[തിരുത്തുക]
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 Harper, J.P (1936). Antipov, Evgeny; Bismayer, Ulrich; Huppertz, Hubert; Petrícek, Václav; Pöttgen, Rainer; Schmahl, Wolfgang; Tiekink, E.R.T.; Zou, Xiaodong (സംശോധകർ.). "Crystal Structure of Sodium Carbonate Monohydrate, Na2CO3. H2O". Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. De Gruyter. 95 (1): 266–273. doi:10.1524/zkri.1936.95.1.266. ISSN 2196-7105. ശേഖരിച്ചത് 2014-07-25.
- ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 ഉദ്ധരിച്ചതിൽ പിഴവ്: അസാധുവായ
<ref>ടാഗ്;crcഎന്ന പേരിലെ അവലംബങ്ങൾക്ക് എഴുത്തൊന്നും നൽകിയിട്ടില്ല. - ↑ 3.0 3.1 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd പതിപ്പ്.). New York: D. Van Nostrand Company. പുറം. 633.
- ↑ 4.0 4.1 Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd പതിപ്പ്.). New York: The MacMillan Company. പുറം. 208–209.
- ↑ ഉദ്ധരിച്ചതിൽ പിഴവ്: അസാധുവായ
<ref>ടാഗ്;pphoicഎന്ന പേരിലെ അവലംബങ്ങൾക്ക് എഴുത്തൊന്നും നൽകിയിട്ടില്ല. - ↑ 6.0 6.1 6.2 6.3 Anatolievich, Kiper Ruslan. "sodium carbonate". http://chemister.ru. ശേഖരിച്ചത് 2014-07-25.
{{cite web}}: External link in|website= - ↑ 7.0 7.1 7.2 7.3 Dusek, Michal; Chapuis, Gervais; Meyer, Mathias; Petricek, Vaclav (2003). "Sodium carbonate revisited" (PDF). Acta Crystallographica Section B. International Union of Crystallography. 59 (3): 337–352. doi:10.1107/S0108768103009017. ISSN 0108-7681. ശേഖരിച്ചത് 2014-07-25.
- ↑ 8.0 8.1 8.2 Betzel, C.; Saenger, W.; Loewus, D. (1982). "Sodium Carbonate Heptahydrate". Acta Crystallographica Section B. International Union of Crystallography. 38 (11): 2802–2804. doi:10.1107/S0567740882009996.
- ↑ 9.0 9.1 9.2 Sigma-Aldrich Co., Sodium carbonate. Retrieved on 2014-05-06.
- ↑ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/497-19-8