പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
Jump to navigation Jump to search
Potassium hydroxide
Crystal structure of KOH
Pellets of potassium hydroxide
Names
IUPAC name
Potassium hydroxide
Other names
Caustic potash, Lye, Potash lye, Potassia, Potassium hydrate, KOH
Identifiers
CAS number 1310-58-3
PubChem 14797
EC number 215-181-3
UN number 1813
ChEBI 32035
RTECS number TT2100000
SMILES
InChI
ChemSpider ID 14113
Properties
മോളിക്യുലാർ ഫോർമുല KOH
മോളാർ മാസ്സ് 56.11 g mol−1
Appearance white solid, deliquescent
Odor odorless
സാന്ദ്രത 2.044 g/cm3 (20 °C)[1]
2.12 g/cm3 (25 °C)[2]
ദ്രവണാങ്കം 360[5] °C (680 °F; 633 K)
ക്വഥനാങ്കം

1327 °C, 1600 K, 2421 °F

Solubility in water 85 g/100 g (-23.2 °C)
97 g/100 mL (0 °C)
121 g/100 mL (25 °C)
138.3 g/100 mL (50 °C)
162.9 g/100 mL (100 °C)[1][3]
Solubility soluble in alcohol, glycerol
insoluble in ether, liquid ammonia
Solubility in methanol 55 g/100 g (28 °C)[2]
Solubility in isopropanol ~14 g / 100 g (28 °C)
Basicity (pKb) −0.7[4](KOH(aq) = K+ + OH)
−22.0·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD) 1.409 (20 °C)
Structure
rhombohedral
Thermochemistry
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
-425.8 kJ/mol[2][6]
Standard molar
entropy
So298
79.32 J/mol·K[2][6]
Specific heat capacity, C 65.87 J/mol·K[2]
Hazards
Flash point Non-flammable
US health exposure limits (NIOSH):
LD50 273 mg/kg (oral, rat)[7]
Related compounds
Other anions Potassium hydrosulfide
Potassium amide
Other cations Lithium hydroxide
Sodium hydroxide
Rubidium hydroxide
Caesium hydroxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (what isYesY/N?)
Infobox references

കാസ്റ്റിക് പൊട്ടാഷ് എന്ന നാമത്തിൽ അറിയപ്പെടുന്ന ഒരു അകാർബണിക സംയുക്തമാണ് പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിനേപ്പോലെ (NaOH) ശക്തിയേറിയ ഒരു ക്ഷാരമാണ് പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. വളരെയധികം വ്യാവസായിക ഉപയോഗങ്ങളുള്ള ഒരു ക്ഷാരമാണിത്. 2005-ലെ കണക്കുകൾ പ്രകാരം ഏതാണ്ട് എഴുരത് ലക്ഷത്തോളം ടൺ പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിച്ചു.

നിർമ്മാണം[തിരുത്തുക]

അവലംബം[തിരുത്തുക]

  1. 1.0 1.1 Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. p. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5. 
  2. 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=325
  3. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. Retrieved 2014-05-29. 
  4. Popov, K.; et al. (2002). "7Li, 23Na, 39K and 133Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation". Inorganic Chemistry Communications. 5 (3): 223–225. Retrieved 2017-02-19. 
  5. "A18854 Potassium hydroxide". Alfa Aesar. Thermo Fisher Scientific. Retrieved 26 October 2015. 
  6. 6.0 6.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  7. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-58-3
  8. "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0523". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 

പുറം കണ്ണികൾ[തിരുത്തുക]