ബെറിലിയം ബ്രോമൈഡ്

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Beryllium_bromide

ബെറിലിയം ബ്രോമൈഡ്

Names
IUPAC name Beryllium bromide
Identifiers
CAS number	7787-46-4
PubChem	82230
EC number	232-115-9
SMILES	Br[Be-2](Br)([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1(Br)Br
InChI	1/Be.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2
ChemSpider ID	74208
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	colorless white crystals
സാന്ദ്രത	3.465 g/cm3 (20 °C)
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	Highly
Solubility	soluble in ethanol, diethyl ether, pyridine insoluble in benzene
Structure
Crystal structure	Orthorhombic
Thermochemistry
Std enthalpy of formation ΔfHo298	-2.094 kJ/g
Standard molar entropy So298	9.5395 J/K
Specific heat capacity, C	0.4111 J/g K
Hazards
Main hazards	see Berylliosis
GHS pictograms
GHS Signal word	Danger
GHS hazard statements	H350i, H330, H301, H372, H319, H335, H315, H317, H411
GHS precautionary statements	P260, P301+310, P304+340, P305+351+338, P320, P330, P405, P501
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 0.002 mg/m3 C 0.005 mg/m3 (30 minutes), with a maximum peak of 0.025 mg/m3 (as Be)
REL (Recommended)	Ca C 0.0005 mg/m3 (as Be)
IDLH (Immediate danger)	Ca [4 mg/m3 (as Be)]
Related compounds
Other anions	Beryllium fluoride Beryllium chloride Beryllium iodide
Other cations	Magnesium bromide Calcium bromide Strontium bromide Barium bromide Radium bromide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verify (what is: Y/N?)
Infobox references

BeBr₂ എന്ന തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ള രാസ സംയുക്തമാണ് ബെറിലിയം ബ്രോമൈഡ്. ഇത് വളരെയധികം ഹൈഗ്രോസ്കോപ്പിക് ആണ്. ജലത്തിൽ നന്നായി അലിഞ്ഞുചേരുന്നു. ടെട്രഹെഡ്രൽ Be ഉള്ള ഒരു പോളിമറാണ് സംയുക്തം.

തയ്യാറാക്കലും പ്രതികരണങ്ങളും

500 °C - 700 °C താപനിലയിൽ മൂലക ബ്രോമിൻ ഉപയോഗിച്ച് ബെറിലിയം ലോഹത്തെ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഇത് തയ്യാറാക്കാം:

Be + Br₂ → BeBr₂

ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ബെറിലിയം ഓക്സൈഡിനെ പ്രവർത്തിപ്പിക്കുമ്പോൾ ബെറിലിയം ബ്രോമൈഡും രൂപം കൊള്ളുന്നു:

BeO + 2 HBr → BeBr₂ + H₂O

ഇത് വെള്ളത്തിൽ സാവധാനം ഹൈഡ്രോളൈസ് ചെയ്യുന്നു:

BeBr₂ + 2 H₂O → 2 HBr + Be(OH)₂

സുരക്ഷ

ബെറിലിയം സംയുക്തങ്ങൾ ശ്വസിക്കുകയോ കഴിക്കുകയോ ചെയ്താൽ വിഷമാണ്.