ബെറിലിയം ബ്രോമൈഡ്

ബെറിലിയം ബ്രോമൈഡ്
Names
	IUPAC name Beryllium bromide
Identifiers
CAS Number	7787-46-4 [ECHA];
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	74208 ;
ECHA InfoCard	100.029.196
EC Number	232-115-9;
PubChem CID	82230;
UNII	T00751H2J8;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID80999064 ;
InChI
SMILES
Properties
Chemical formula	BeBr2
Molar mass	168.820 g/mol
Appearance	colorless white crystals
സാന്ദ്രത	3.465 g/cm3 (20 °C)
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം	520 °C (968 °F; 793 K)
Solubility in water	Highly
Solubility	soluble in ethanol, diethyl ether, pyridine ; insoluble in benzene
Structure
Crystal structure	Orthorhombic
Thermochemistry
Heat capacity (C)	0.4111 J/g K
Std molar; entropy (S⦵298)	9.5395 J/K
Std enthalpy of; formation (ΔfH⦵298)	-2.094 kJ/g
Hazards
	Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	see Berylliosis
	GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350i, H372, H411
Precautionary statements	P260, P301+P310, P304+P340, P305+P351+P338, P320, P330, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	4 0 0
	NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 0.002 mg/m3; C 0.005 mg/m3 (30 minutes), with a maximum peak of 0.025 mg/m3 (as Be)
REL (Recommended)	Ca C 0.0005 mg/m3 (as Be)
IDLH (Immediate danger)	Ca [4 mg/m3 (as Be)]
Related compounds
Other anions	Beryllium fluoride; Beryllium chloride; Beryllium iodide
Other cations	Magnesium bromide; Calcium bromide; Strontium bromide; Barium bromide; Radium bromide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Beryllium_bromide

BeBr₂ എന്ന തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ള രാസ സംയുക്തമാണ് ബെറിലിയം ബ്രോമൈഡ്. ഇത് വളരെയധികം ഹൈഗ്രോസ്കോപ്പിക് ആണ്. ജലത്തിൽ നന്നായി അലിഞ്ഞുചേരുന്നു. ടെട്രഹെഡ്രൽ Be ഉള്ള ഒരു പോളിമറാണ് സംയുക്തം. ^[3]

തയ്യാറാക്കലും പ്രതികരണങ്ങളും

500 °C - 700 °C താപനിലയിൽ മൂലക ബ്രോമിൻ ഉപയോഗിച്ച് ബെറിലിയം ലോഹത്തെ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഇത് തയ്യാറാക്കാം:

Be + Br₂ → BeBr₂

ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ബെറിലിയം ഓക്സൈഡിനെ പ്രവർത്തിപ്പിക്കുമ്പോൾ ബെറിലിയം ബ്രോമൈഡും രൂപം കൊള്ളുന്നു:

BeO + 2 HBr → BeBr₂ + H₂O

ഇത് വെള്ളത്തിൽ സാവധാനം ഹൈഡ്രോളൈസ് ചെയ്യുന്നു:

BeBr₂ + 2 H₂O → 2 HBr + Be(OH)₂

സുരക്ഷ

ബെറിലിയം സംയുക്തങ്ങൾ ശ്വസിക്കുകയോ കഴിക്കുകയോ ചെയ്താൽ വിഷമാണ്.

അവലംബം

↑ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, pp. 61–62, ISBN 0-8493-8671-3, retrieved 2007-12-10
1 2 3 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0054". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ Crystal modifications of Beryllium dihalides BeCl2, BeBr2, and BeI2 Troyanov, S. I. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii (2000), 45(10), 1619-1624.

[hand-1] Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, pp. 61–62, ISBN 0-8493-8671-3, retrieved 2007-12-10

[PGCH-2] 1 2 3 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0054". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[3] Crystal modifications of Beryllium dihalides BeCl2, BeBr2, and BeI2 Troyanov, S. I. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii (2000), 45(10), 1619-1624.

[1]

[2]

[3]