"അമ്ലം" എന്ന താളിന്റെ പതിപ്പുകൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം
Content deleted Content added
(ചെ.) യന്ത്രം പുതുക്കുന്നു: an:Aceto |
|||
| വരി 21: | വരി 21: | ||
[[af:Suur]] |
[[af:Suur]] |
||
[[an: |
[[an:Aceto]] |
||
[[ar:حمض]] |
[[ar:حمض]] |
||
[[be:Кіслоты]] |
[[be:Кіслоты]] |
||
18:10, 3 മാർച്ച് 2010-നു നിലവിലുണ്ടായിരുന്ന രൂപം
ജലത്തിലലിയുമ്പോള്‍ 7.0-ല്‍ താഴെ പി.എച്ച്. മൂല്യം പ്രദാനം ചെയ്യുന്ന സംയുക്തങ്ങളാണ് അമ്ലം അഥവാ ആസിഡ്. HA എന്ന പൊതു രാസവാക്യമാണ് അമ്ലത്തെ സൂചിപ്പിക്കാന്‍ ഉപയോഗിക്കുന്നത്. മറ്റൊരുതരത്തില്‍ പറഞ്ഞാല്‍ ജലത്തിലലിയുമ്പോള്‍ H+ അയോണുകളെ സ്വതന്ത്രമാക്കുന്ന വസ്തുക്കളാണ്‌ അമ്ലങ്ങള്‍
അമ്ലഗുണങ്ങള്‍
- രുചി: അമ്ലങ്ങള്‍ക്ക് സാധാരണയായി പുളിരുചിയാണ്
- സ്പര്‍ശം: ഗാഢമായ അമ്ലങ്ങളും ശക്തമായ അമ്ലങ്ങളും തൊട്ടാല്‍ സാധാരണയായി പൊള്ളും.
- പ്രതിപ്രവര്‍ത്തനം: ശക്തമായ അമ്ലങ്ങള്‍ സാധാരണയായി ലോഹങ്ങളുമായി പ്രവര്‍ത്തിക്കുകയും ലോഹങ്ങളെ തുരുമ്പിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യും. ക്ഷാരങ്ങളുമായി പ്രവര്‍ത്തിച്ച് ലവണവും ജലവും ഉണ്ടാകുന്നു.
- വൈദ്യുത ചാലകത: അമ്ലലായനികള്‍ വൈദ്യുതചാലകങ്ങളാണ്. ലായനിയിലെ അയോണുകളാണ്‌ ഈ ചാലകതക്ക് നിദാനം.
- അമ്ലങ്ങള്‍ നീല ലിറ്റ്മസ് പേപ്പറിനെ ചുവപ്പു നിറമാക്കുന്നു.
തരം തിരിവുകൾ
എല്ലാ തരം ആസിഡുകളിലും അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന പ്രധാന മൂലകം ഹൈഡ്രജൻ ആണ്‌.ഹൈഡ്രജന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ആസിഡിനെ മൂന്നായി തരം തിരിക്കുന്നു.
- ഏകബേസിക ആസിഡ്
- ദ്വി ബേസിക ആസിഡ്
- ത്രി ബേസിക ആസിഡ്
|
രസതന്ത്രവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഈ ലേഖനം അപൂർണ്ണമാണ്‌. ഇതു വികസിപ്പിക്കുവാൻ സഹായിക്കുക. |