സിങ്ക് സയനൈഡ്
2.jpg)
| |
| Identifiers | |
|---|---|
| CAS number | 557-21-1 |
| PubChem | |
| RTECS number | ZH1575000 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider ID | |
| Properties | |
| മോളിക്യുലാർ ഫോർമുല | Zn(CN)2 |
| മോളാർ മാസ്സ് | 117.444 g/mol |
| Appearance | beige powder |
| സാന്ദ്രത | 1.852 g/cm3, solid |
| ദ്രവണാങ്കം | 800 °C (1,470 °F; 1,070 K) |
| Solubility in water | 0.00005 g/100 mL (20 °C) |
| Solubility | attacked by alkalies, KCN, ammonia |
| −46.0·10−6 cm3/mol | |
| Hazards | |
| EU classification | {{{value}}} |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
|
100 mg/kg, rat (intraperitoneal) |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verify (what is:  / ?)
| |
| Infobox references | |
Zn(CN)2 എന്ന തന്മാത്രാസൂത്രത്തോടുകൂടിയ അജൈവ സംയുക്തമാണ് സിങ്ക് സയനൈഡ്. ഇത് ഒരു വെളുത്ത ഖരപദാർത്ഥമാണ്. ഇത് പ്രധാനമായും സിങ്ക് ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിംഗിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
രാസ ഗുണങ്ങൾ[തിരുത്തുക]
Zn(CN)2 മിക്ക ലായകങ്ങളിലും ലയിക്കില്ല. ഖരരൂപത്തിലുള്ള അലിയോണിക് കോംപ്ലക്സുകൾ നൽകുന്നതിന് അടിസ്ഥാന ലിഗാൻഡുകളായ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, അമോണിയ, അധിക സയനൈഡ് എന്നിവയുടെ ജലീയ ലായനികളാൽ ഈ ഖരവസ്തു അലിയുന്നു.
നിർമ്മാണം[തിരുത്തുക]
സയനൈഡ്, സിങ്ക് അയോണുകളുടെ ജലീയ ലായനികൾ സംയോജിപ്പിച്ച് Zn(CN) 2 നിർമ്മിക്കുന്നത് വളരെ എളുപ്പമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന് KCN ഉം ZnSO<sub id="mwKg">4</sub> ഉം തമ്മിലുള്ള പ്രതികരണം വഴി നിർമ്മിക്കാം: [2]
- ZnSO4 + 2 KCN → Zn(CN)2 + K2SO4
വാണിജ്യ ഉപയോഗങ്ങൾക്കായി, സിങ്കിന്റെ അസറ്റേറ്റ് ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ഹാലൈഡ് മാലിന്യങ്ങൾ ഒഴിവാക്കാൻ ചില ശ്രമങ്ങൾ നടക്കുന്നു [2][3]
- Zn(CH3COO)2 + HCN → Zn(CN)2 + 2 CH3COOH
ചില ഗോൾഡ് സയനൈസേഷൻ രീതികളുടെ ഉപോൽപ്പന്നമായി സിങ്ക് സയനൈഡ് ഉൽ‌പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. ജലീയ ഗോൾഡ് സയനൈഡിൽ നിന്ന് സ്വർണ്ണത്തെ വേർതിരിക്കുന്നതിന് സിങ്ക് ചേർക്കാൻ ആവശ്യപ്പെടുന്നു:
- 2 [Au (CN) 2 ] - + Zn → 2 Au + Zn (CN) 2 + 2 CN -
ഉപയോഗങ്ങൾ[തിരുത്തുക]
ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിംഗ്[തിരുത്തുക]
അധിക സയനൈഡ് അടങ്ങിയ ജലീയ ലായനികളിൽ നിന്ന് സിങ്ക് ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റ് ചെയ്യുന്നതിനാണ് Zn (CN)2 [3]
ഓർഗാനിക് സിന്തസിസ്[തിരുത്തുക]
ഗാറ്റർമാൻ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലെ സുഗന്ധമുള്ള സംയുക്തങ്ങളിലേക്ക് ഫോർമൈൽ ഗ്രൂപ്പിനെ ചേർക്കാൻ Zn(CN)2 ഉപയോഗിക്കുന്നു, അവിടെ ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡിന് സൗകര്യപ്രദവും സുരക്ഷിതവും വാതകമല്ലാത്തതുമായ ഒരു ബദൽ നൽകുന്നു. [4] ഈ രീതിയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന Zn(CN)2 ന്റെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ 2-ഹൈഡ്രോക്സി -1 നാഫ്താൾഡിഹൈഡ്, മെസിറ്റൽഡിഹൈഡ് എന്നിവയുടെ സമന്വയം ഉൾപ്പെടുന്നു. [5]
ആൽ‌ഡിഹൈഡുകളുടെയും കീറ്റോണുകളുടെയും സയനോസിലൈലേഷന് ഒരു ഉത്തേജകമായി Zn(CN)2 ഉപയോഗിക്കുന്നു. [6]
അവലംബം[തിരുത്തുക]
- ↑ "ZINC CYANIDE | CAMEO Chemicals | NOAA". cameochemicals.noaa.gov.
- ↑ 2.0 2.1 Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 2, 2nd Ed. New York: Academic Press. പുറം. 1087. ISBN 9780323161299.
- ↑ 3.0 3.1 Ernst Gail, Stephen Gos, Rupprecht Kulzer, Jürgen Lorösch, Andreas Rubo and Manfred Sauer "Cyano Compounds, Inorganic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2004. doi:10.1002/14356007.a08_159.pub2
- ↑ Adams, Roger (1957). Organic Reactions, Volume 9. New York: John Wiley & Sons, Inc. പുറങ്ങൾ. 53–54. ISBN 9780471007265. ശേഖരിച്ചത് 18 July 2014.
- ↑ Adams R., Levine I. (1923). "Simplification of the Gattermann Synthesis of Hydroxy Aldehydes". J. Am. Chem. Soc. 45 (10): 2373–77. doi:10.1021/ja01663a020.
- ↑ "In situ Cyanosilylation of Carbonyl Compounds: O-Trimethylsilyl-4-Methoxymandelonitrile", Org. Synth.