സിങ്ക് സയനൈഡ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
Jump to navigation Jump to search
Zinc cyanide
Zinc cyanide
Identifiers
CAS number 557-21-1
PubChem 11186
RTECS number ZH1575000
SMILES
 
InChI
 
ChemSpider ID 10713
Properties
മോളിക്യുലാർ ഫോർമുല Zn(CN)2
മോളാർ മാസ്സ് 117.444 g/mol
Appearance beige powder
സാന്ദ്രത 1.852 g/cm3, solid
ദ്രവണാങ്കം 800 °C (1,470 °F; 1,070 K)
Solubility in water 0.00005 g/100 mL (20 °C)
Solubility attacked by alkalies, KCN, ammonia
−46.0·10−6 cm3/mol
Hazards
EU classification {{{value}}}
Lethal dose or concentration (LD, LC):
100 mg/kg, rat (intraperitoneal)
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☒N verify (what ischeckY/☒N?)
Infobox references

Zn(CN)2 എന്ന തന്മാത്രാസൂത്രത്തോടുകൂടിയ അജൈവ സംയുക്തമാണ് സിങ്ക് സയനൈഡ്. ഇത് ഒരു വെളുത്ത ഖരപദാർത്ഥമാണ്. ഇത് പ്രധാനമായും സിങ്ക് ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിംഗിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

രാസ ഗുണങ്ങൾ[തിരുത്തുക]

Zn(CN)2 മിക്ക ലായകങ്ങളിലും ലയിക്കില്ല. ഖരരൂപത്തിലുള്ള അലിയോണിക് കോംപ്ലക്സുകൾ നൽകുന്നതിന് അടിസ്ഥാന ലിഗാൻഡുകളായ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, അമോണിയ, അധിക സയനൈഡ് എന്നിവയുടെ ജലീയ ലായനികളാൽ ഈ ഖരവസ്തു അലിയുന്നു.

നിർമ്മാണം[തിരുത്തുക]

സയനൈഡ്, സിങ്ക് അയോണുകളുടെ ജലീയ ലായനികൾ സംയോജിപ്പിച്ച് Zn(CN) 2 നിർമ്മിക്കുന്നത് വളരെ എളുപ്പമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന് KCN ഉം ZnSO<sub id="mwKg">4</sub> ഉം തമ്മിലുള്ള പ്രതികരണം വഴി നിർമ്മിക്കാം: [2]

ZnSO4 + 2 KCN → Zn(CN)2 + K2SO4

വാണിജ്യ ഉപയോഗങ്ങൾക്കായി, സിങ്കിന്റെ അസറ്റേറ്റ് ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ഹാലൈഡ് മാലിന്യങ്ങൾ ഒഴിവാക്കാൻ ചില ശ്രമങ്ങൾ നടക്കുന്നു [2][3]

Zn(CH3COO)2 + HCN → Zn(CN)2 + 2 CH3COOH

ചില ഗോൾഡ് സയനൈസേഷൻ രീതികളുടെ ഉപോൽപ്പന്നമായി സിങ്ക് സയനൈഡ് ഉൽ‌പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. ജലീയ ഗോൾഡ് സയനൈഡിൽ നിന്ന് സ്വർണ്ണത്തെ വേർതിരിക്കുന്നതിന് സിങ്ക് ചേർക്കാൻ ആവശ്യപ്പെടുന്നു:

2 [Au (CN) 2 ] - + Zn → 2 Au + Zn (CN) 2 + 2 CN -

ഉപയോഗങ്ങൾ[തിരുത്തുക]

ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിംഗ്[തിരുത്തുക]

അധിക സയനൈഡ് അടങ്ങിയ ജലീയ ലായനികളിൽ നിന്ന് സിങ്ക് ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റ് ചെയ്യുന്നതിനാണ് Zn (CN)2 [3]

ഓർഗാനിക് സിന്തസിസ്[തിരുത്തുക]

ഗാറ്റർമാൻ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലെ സുഗന്ധമുള്ള സംയുക്തങ്ങളിലേക്ക് ഫോർമൈൽ ഗ്രൂപ്പിനെ ചേർക്കാൻ Zn(CN)2 ഉപയോഗിക്കുന്നു, അവിടെ ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡിന് സൗകര്യപ്രദവും സുരക്ഷിതവും വാതകമല്ലാത്തതുമായ ഒരു ബദൽ നൽകുന്നു. [4] ഈ രീതിയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന Zn(CN)2 ന്റെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ 2-ഹൈഡ്രോക്സി -1 നാഫ്താൾഡിഹൈഡ്, മെസിറ്റൽഡിഹൈഡ് എന്നിവയുടെ സമന്വയം ഉൾപ്പെടുന്നു. [5]

ആൽ‌ഡിഹൈഡുകളുടെയും കീറ്റോണുകളുടെയും സയനോസിലൈലേഷന് ഒരു ഉത്തേജകമായി Zn(CN)2 ഉപയോഗിക്കുന്നു. [6]

അവലംബം[തിരുത്തുക]

  1. "ZINC CYANIDE | CAMEO Chemicals | NOAA". cameochemicals.noaa.gov.
  2. 2.0 2.1 Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 2, 2nd Ed. New York: Academic Press. p. 1087. ISBN 9780323161299.
  3. 3.0 3.1 Ernst Gail, Stephen Gos, Rupprecht Kulzer, Jürgen Lorösch, Andreas Rubo and Manfred Sauer "Cyano Compounds, Inorganic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2004. doi:10.1002/14356007.a08_159.pub2
  4. Adams, Roger (1957). Organic Reactions, Volume 9. New York: John Wiley & Sons, Inc. pp. 53–54. ISBN 9780471007265. ശേഖരിച്ചത് 18 July 2014.
  5. Adams R., Levine I. (1923). "Simplification of the Gattermann Synthesis of Hydroxy Aldehydes". J. Am. Chem. Soc. 45 (10): 2373–77. doi:10.1021/ja01663a020.
  6. "In situ Cyanosilylation of Carbonyl Compounds: O-Trimethylsilyl-4-Methoxymandelonitrile", Org. Synth.
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=സിങ്ക്_സയനൈഡ്&oldid=3565646" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്