കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
Jump to navigation Jump to search
കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്
Calcium carbonate.png
Calcium-carbonate-xtal-3D-SF.png
Calcium carbonate.jpg
Names
IUPAC name
Calcium carbonate
Other names
Identifiers
CAS number 471-34-1
PubChem 10112
EC number 207-439-9
KEGG D00932
ChEBI 3311
RTECS number FF9335000
SMILES
InChI
ChemSpider ID 9708
Properties
മോളിക്യുലാർ ഫോർമുല CaCO3
മോളാർ മാസ്സ് 100.0869 g/mol
Appearance Fine white powder; chalky taste
Odor odorless
സാന്ദ്രത 2.711 g/cm3 (calcite)
2.83 g/cm3 (aragonite)
ദ്രവണാങ്കം

1,339 °C (2,442 °F; 1,612 K) (calcite)
825 °C (1517 °F; 1,098 K) (aragonite) [2]

ക്വഥനാങ്കം

decomposes

Solubility in water 0.013 g/L (25 °C)[3][4]
3.3×109[1]
Solubility in dilute acids soluble
അമ്ലത്വം (pKa) 9.0
Refractive index (nD) 1.59
Structure
Trigonal
32/m
Thermochemistry
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
−1207 kJ·mol−1[5]
Standard molar
entropy
So298
93 J·mol−1·K−1[5]
Hazards
US health exposure limits (NIOSH):
LD50 6450 mg/kg (oral, rat)
Related compounds
Other anions Calcium bicarbonate
Other cations Magnesium carbonate
Strontium carbonate
Barium carbonate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (what isYesY/N?)
Infobox references
Crystal structure of calcite

CaCO3 എന്ന രാസസമവാക്യമുള്ള ഒരു രാസസംയുക്തമാണ് കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് (Calcium carbonate). ചുണ്ണാമ്പുകല്ല്, കക്ക, ഒച്ചിന്റെ പുറംതോട്, മുത്ത്, മുട്ടയുടെ പുറംതോട് എന്നിവയെല്ലാം കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് ആണ്. കൃഷിയിൽ അമ്ലത കുറയ്ക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന വസ്തുവിലെ പ്രധാനഘടകവും ഇതാണ്. കാൽസ്യത്തിന്റെ ന്യൂനത പരിഹരിക്കാൻ വൈദ്യത്തിലും ഇതു നൽകുന്നുണ്ട്.

രസതന്ത്രം[തിരുത്തുക]

മറ്റു മിക്ക കാർബണേറ്റുകളുടെ സ്വഭാവവുമായി കാൽസ്യം കാർബണേറ്റിനും നല്ല സാമ്യമുണ്ട്.

CaCO3(s) + 2H+(aq) → Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O (l)

അവലംബം[തിരുത്തുക]

  1. Benjamin, Mark M. (2002). Water Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 0-07-238390-9. 
  2. "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate" (PDF). US Dept. of Health and Human Services. Retrieved 31 March 2011. 
  3. Aylward, Gordon and Findlay, Tristan (2008). SI Chemical Data Book (4th ed.). John Wiley & Sons Australia, Ltd. ISBN 978-0-470-81638-7. 
  4. Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century. Springer Science & Business Media. ISBN 3-7643-6425-4. 
  5. 5.0 5.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 0-618-94690-X. 
  6. "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0090". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 

പുറത്തേക്കുള്ള കണ്ണികൾ[തിരുത്തുക]

"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=കാൽസ്യം_കാർബണേറ്റ്&oldid=2327225" എന്ന താളിൽനിന്നു ശേഖരിച്ചത്