സിൽവർ അയഡൈഡ്

സിൽവർ അയഡൈഡ്
Names
	Other names Silver(I) iodide
Identifiers
CAS number	7783-96-2
PubChem	6432717
EC number	232-038-0
SMILES
InChI
ChemSpider ID	22969
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	yellow, crystalline solid
Odor	odorless
സാന്ദ്രത	5.675 g/cm3, solid
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	3×10−7g/100mL (20 °C)
Solubility product (Ksp)	8.52 × 10 −17
Magnetic susceptibility (χ)	−80.0·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	hexagonal (β-phase, < 147 °C) ; cubic (α-phase, > 147 °C)
Thermochemistry
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−62 kJ·mol−1
Standard molar; entropy So298	115 J·mol−1·K−1
Hazards
Safety data sheet	Sigma-Aldrich
EU classification	{{{value}}}
Flash point	{{{value}}}
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verify (what is: /?)
	Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Silver_iodide

Agl എന്ന സൂത്രവാക്യത്തോടുകൂടിയ ഒരു അജൈവ സംയുക്തമാണ് സിൽവർ അയഡൈഡ് (Silver iodide). തിളക്കമുള്ള മഞ്ഞനിറത്തിലുള്ള ഖരപാർത്ഥമാണിത്. പക്ഷേ ഇവയുടെ സാമ്പിളുകളിൽ എല്ലായ്പ്പോഴും ചാരനിറം നൽകുന്ന വെള്ളിയുടെ മാലിന്യങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. വളരെ ഫോട്ടോസെൻസിറ്റീവ് ആയതിനാൽ രാസമാറ്റം നടന്ന് വെള്ളി മലിനീകരണം ഉണ്ടായി നിറമാറ്റമുണ്ടാകുന്നു. ഈ സ്വഭാവം വെള്ളി അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ഫോട്ടോഗ്രാഫിയിൽ ഉപയോഗപ്പെടുത്തുന്നു . സിൽവർ അയഡൈഡ് ആന്റിസെപ്റ്റിക്, ക്ലൗഡ് സീഡിങ് എന്നിവയിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഘടന[തിരുത്തുക]

സിൽവർ അയഡൈഡിന്റെ ഘടന, അത് സ്വീകരിച്ച താപനിലയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു: ^[2]

ഈ ധാതു സാമ്പിളിലെ സ്വർണ്ണ-മഞ്ഞ പരലുകൾ സ്വാഭാവികമായും β- AgI രൂപത്തിലുള്ള അയോഡാർഗൈറൈറ്റ് ആണ് .

തയ്യാറാക്കലും ഗുണങ്ങളും[തിരുത്തുക]

ഒരു അയോഡിൻ ലായനി (ഉദാ. പൊട്ടാസ്യം അയഡിഡ് ) വെള്ളി അയോണുകളുമായി (ഉദാ. സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് ) പ്രവർത്തിപ്പിച്ചാണ് സിൽവർ അയഡൈഡ് തയ്യാറാക്കുന്നത്. മഞ്ഞകലർന്ന ഒരു ഖരപദാർത്ഥം ദ്രുതഗതിയിൽ ഉണ്ടാവുന്നു.

സുരക്ഷ[തിരുത്തുക]

അമിതമായ എക്സ്പോഷർ ആർഗീരിയയിലേക്ക് നയിച്ചേക്കാം, ഇത് ശരീര കലകളുടെ നിറംമാറ്റത്തിന് കാരണമാകാം.^[3]

അവലംബം[തിരുത്തുക]

↑ ^1.0 ^1.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. പുറം. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ Binner, J. G. P.; Dimitrakis, G.; Price, D. M.; Reading, M.; Vaidhyanathan, B. (2006). "Hysteresis in the β–α Phase Transition in Silver Iodine" (PDF). Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 84 (2): 409–412. doi:10.1007/s10973-005-7154-1.
↑ "Silver Iodide". TOXNET: Toxicogy Data Network. U.S. National Library of Medicine. ശേഖരിച്ചത് 9 March 2016.

[b1-1] 1.0 ^1.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. പുറം. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.

[2] Binner, J. G. P.; Dimitrakis, G.; Price, D. M.; Reading, M.; Vaidhyanathan, B. (2006). "Hysteresis in the β–α Phase Transition in Silver Iodine" (PDF). Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 84 (2): 409–412. doi:10.1007/s10973-005-7154-1.

[NLM-toxnet-3] "Silver Iodide". TOXNET: Toxicogy Data Network. U.S. National Library of Medicine. ശേഖരിച്ചത് 9 March 2016.

[1]

[2]

[3]