അലൂമിനിയം അയോഡൈഡ്
| |
| |
| Names | |
|---|---|
| Preferred IUPAC name
Aluminium iodide | |
| Other names
Aluminium(III) iodide
Aluminum iodide | |
| Identifiers | |
| CAS number | 7784-23-8 |
| PubChem | |
| EC number | |
| UN number | UN 3260 |
| SMILES | |
| ChemSpider ID | |
| Properties | |
| മോളിക്യുലാർ ഫോർമുല | AlI3, AlI3·6H2O (hexahydrate) |
| മോളാർ മാസ്സ് | 407.695 g/mol (anhydrous) 515.786 g/mol (hexahydrate)[1] |
| Appearance | white (anhydrous) or yellow powder (hexahydrate)[1] |
| സാന്ദ്രത | 3.98 g/cm3 (anhydrous)[1] 2.63 g/cm3 (hexahydrate)[2] |
| ദ്രവണാങ്കം | 188.28 °C (370.90 °F; 461.43 K) |
| ക്വഥനാങ്കം |
382 °C, 655 K, 720 °F |
| Solubility in water | very soluble, partial hydrolysis |
| Solubility in alcohol, ether | soluble (hexahydrate) |
| Structure | |
| Monoclinic, mP16 | |
| P21/c, No. 14 | |
a = 1.1958 nm, b = 0.6128 nm, c = 1.8307 nm α = 90°, β = 90°, γ = 90°
| |
Formula units (Z)
|
8 |
| Thermochemistry | |
| Std enthalpy of formation ΔfH |
-302.9 kJ/mol |
| Standard molar entropy S |
195.9 J/(mol·K) |
| Specific heat capacity, C | 98.7 J/(mol·K) |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verify (what is:  / ?)
| |
| Infobox references | |
അലൂമിനിയം, അയോഡിൻ എന്നിവയടങ്ങിയ സംയുക്തമാണ് അലൂമിനിയം അയോഡൈഡ് (AlI
3). [3] AlI
3 ശക്തമായ ലൂയിസ് ആസിഡാണ്, ഇത് അന്തരീക്ഷത്തിൽ നിന്നുള്ള ജലത്തെ ആഗിരണം ചെയ്യും. [4]
സ്ഥിരത[തിരുത്തുക]
"അലുമിനിയം അയോഡൈഡ്" എന്ന പേര് ട്രയോഅയോഡൈഡിനെയോ അതിന്റെ ഡൈമറിനെയോ വിവരിക്കുന്നതിന് പരക്കെ ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു. വാസ്തവത്തിൽ, Al–I സിസ്റ്റത്തിൽ ഒരു മോണോഅയോഡൈഡിനും ഒരു പങ്കുണ്ട്, എന്നിരുന്നാലും ട്രയോഡൈഡുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ മുറിയിലെ താപനിലയിൽ അലുമിനിയം അയോഡൈഡ് സംയുക്തം അസ്ഥിരമാണ്: [5]
- 3 AlI → AlI
3 + 2 Al
നിർമ്മാണം[തിരുത്തുക]
Experiment showing a direct synthesis of aluminum iodide. Few drops of water are added to a homogenised mixture of aluminum powder and powdered iodine. After short time (an induction period) a vigorous reaction occurs followed by emission of intense colored vapors. The purple vapours are due to evaporation of iodine as a consequence of increased temperature of the system, and the brown ones are probably due to smoke of an adduct of the reaction product with excess of iodine. The exergonic reaction 2Al(s) + 3I2(s) → 2AlI3(s) is at the origin of the phenomenon observed.
അവലംബം[തിരുത്തുക]
- ↑ 1.0 1.1 1.2 Haynes, William M., സംശോധാവ്. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd പതിപ്പ്.). Boca Raton, FL: CRC Press. പുറം. 4.45. ISBN 1439855110.
- ↑ Perry, Dale L. (19 April 2016). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press. പുറം. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8.
- ↑ Watt, George W; Hall, James L; Taylor, William Lloyd; Kleinberg, Jacob (1953). "Aluminum Iodide". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. വാള്യം. 4. പുറങ്ങൾ. 117–119. doi:10.1002/9780470132357.ch39. ISBN 9780470132357.
- ↑ Gugelchuk, M. (2004). "Aluminum Iodide". എന്നതിൽ L. Paquette (സംശോധാവ്.). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.ra083.
- ↑ Dohmeier, C.; Loos, D.; Schnöckel, H. (1996). "Aluminum(I) and Gallium(I) Compounds: Syntheses, Structures, and Reactions". Angewandte Chemie International Edition. 35: 129–149. doi:10.1002/anie.199601291.