അമോണിയം സൾഫേറ്റ്

അമോണിയം സൾഫേറ്റ്
Names
	IUPAC name Ammonium tetraoxosulfate (VI)[അവലംബം ആവശ്യമാണ്]
	Other names Ammonium sulphate; Ammonium sulfate (2:1); Diammonium sulfate; Sulfuric acid diammonium salt; Mascagnite; Actamaster; Dolamin
Identifiers
CAS Number	7783-20-2 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:62946;
ChemSpider	22944 ;
ECHA InfoCard	100.029.076
EC Number	231-984-1;
E number	E517 (acidity regulators, ...)
KEGG	D08853 ;
PubChem CID	6097028;
UNII	SU46BAM238 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1029704 ;
InChI
SMILES
Properties
Chemical formula	(NH4)2SO4
Molar mass	132.14 g/mol
Appearance	Fine white hygroscopic granules or crystals
സാന്ദ്രത	1.77 g/cm3
ദ്രവണാങ്കം
Solubility in water	70.6 g per 100 g water (0 °C); 74.4 g per 100 g water (20 °C) ; 103.8 g per 100 g water (100 °C)
Solubility	Insoluble in acetone, alcohol and ether
Magnetic susceptibility (χ)	-67.0·10−6 cm3/mol
Critical relative humidity	79.2% (30 °C)
Hazards
	GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H315, H319, H335
Precautionary statements	P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P391, P403+P233, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	2 1 0
Flash point	Non-flammable
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	2840 mg/kg, rat (oral)
Related compounds
Other anions	Ammonium thiosulfate; Ammonium sulfite; Ammonium bisulfate; Ammonium persulfate
Other cations	Sodium sulfate; Potassium sulfate
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Ammonium_sulfate

(NH₄)₂SO₄ എന്ന രാസ സൂത്രവാക്യത്തോടുകൂടിയ അജൈവ ലവണമാണ് അമോണിയം സൾഫേറ്റ്. മണ്ണിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന നൈട്രജൻ (എൻ) വളങ്ങളിൽ ഒന്നാണിത്. ഇതിൽ 21% നൈട്രജനും 24% സൾഫറും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ഉപയോഗങ്ങൾ

ക്ഷാര മണ്ണിനുള്ള വളമായിട്ടാണ് അമോണിയം സൾഫേറ്റിന്റെ പ്രാഥമിക ഉപയോഗം. മണ്ണിൽ അമോണിയം അയോൺ പുറത്തുവിടുകയും ചെറിയ അളവിൽ ആസിഡ് രൂപപ്പെടുകയും മണ്ണിന്റെ പി.എച്ച് ബാലൻസ് കുറയ്ക്കുകയും സസ്യങ്ങളുടെ വളർച്ചയ്ക്ക് ആവശ്യമായ നൈട്രജൻ നൽകുകയും ചെയ്യുന്നു. അമോണിയം സൾഫേറ്റിന്റെ ഉപയോഗത്തിലെ പ്രധാന പോരായ്മ അമോണിയം നൈട്രേറ്റുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ കുറഞ്ഞ തോതിലാണ് നൈട്രജൻ അടങ്ങിയിട്ടുള്ളത്. ഇത് ഗതാഗത ചെലവ് ഉയർത്തുന്നു.^[2]

അവലംബം

↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
↑ Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[Ullmann-2] Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243

[1]

[2]