അമോണിയം സൾഫേറ്റ്
![]() | |
![]() | |
Names | |
---|---|
IUPAC name
Ammonium tetraoxosulfate (VI)[അവലംബം ആവശ്യമാണ്]
| |
Other names
Ammonium sulphate
Ammonium sulfate (2:1) Diammonium sulfate Sulfuric acid diammonium salt Mascagnite Actamaster Dolamin | |
Identifiers | |
CAS number | 7783-20-2 |
PubChem | |
KEGG | D08853 |
ChEBI | 62946 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider ID | |
Properties | |
മോളിക്യുലാർ ഫോർമുല | (NH4)2SO4 |
മോളാർ മാസ്സ് | 132.14 g/mol |
Appearance | Fine white hygroscopic granules or crystals |
സാന്ദ്രത | 1.77 g/cm3 |
ദ്രവണാങ്കം | 235- തൊട്ട് 280 °C (455- തൊട്ട് 536 °F; 508- തൊട്ട് 553 K) |
Solubility in water | 70.6 g per 100 g water (0 °C) 74.4 g per 100 g water (20 °C) 103.8 g per 100 g water (100 °C)[1] |
Solubility | Insoluble in acetone, alcohol and ether |
-67.0·10−6 cm3/mol | |
79.2% (30 °C) | |
Hazards | |
GHS pictograms | ![]() ![]() |
GHS Signal word | Warning |
H315, H319, H335 | |
P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P391, P403+233, P405, P501 | |
Flash point | {{{value}}} |
Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
|
2840 mg/kg, rat (oral) |
Related compounds | |
Other anions | Ammonium thiosulfate Ammonium sulfite Ammonium bisulfate Ammonium persulfate |
Other cations | Sodium sulfate Potassium sulfate |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Infobox references | |
(NH4)2SO4 എന്ന രാസ സൂത്രവാക്യത്തോടുകൂടിയ അജൈവ ലവണമാണ് അമോണിയം സൾഫേറ്റ്. മണ്ണിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന നൈട്രജൻ (എൻ) വളങ്ങളിൽ ഒന്നാണിത്. ഇതിൽ 21% നൈട്രജനും 24% സൾഫറും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
ഉപയോഗങ്ങൾ[തിരുത്തുക]
ക്ഷാര മണ്ണിനുള്ള വളമായിട്ടാണ് അമോണിയം സൾഫേറ്റിന്റെ പ്രാഥമിക ഉപയോഗം. മണ്ണിൽ അമോണിയം അയോൺ പുറത്തുവിടുകയും ചെറിയ അളവിൽ ആസിഡ് രൂപപ്പെടുകയും മണ്ണിന്റെ പി.എച്ച് ബാലൻസ് കുറയ്ക്കുകയും സസ്യങ്ങളുടെ വളർച്ചയ്ക്ക് ആവശ്യമായ നൈട്രജൻ നൽകുകയും ചെയ്യുന്നു. അമോണിയം സൾഫേറ്റിന്റെ ഉപയോഗത്തിലെ പ്രധാന പോരായ്മ അമോണിയം നൈട്രേറ്റുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ കുറഞ്ഞ തോതിലാണ് നൈട്രജൻ അടങ്ങിയിട്ടുള്ളത്. ഇത് ഗതാഗത ചെലവ് ഉയർത്തുന്നു.[2]
അവലംബം[തിരുത്തുക]
- ↑ Lide, David R., സംശോധാവ്. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th പതിപ്പ്.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ↑ Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243