ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
(ഹൈഡ്രോകാർബൺ എന്ന താളിൽ നിന്നും തിരിച്ചുവിട്ടതു പ്രകാരം)

കാർബണും, ഹൈഡ്രജനും അടങ്ങിയ കാർബണിക സംയുക്തങ്ങളെ ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ എന്ന് പറയുന്നു.

വിവിധതരം ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ[തിരുത്തുക]

ഐ.യു.പി.എ.സി. എന്ന സംഘടനയാണ് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളെ തരംതിരിച്ചത്.

  1. ആൽക്കെയ്ൻ

കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഇടയിൽ ഏക ബന്ധനം മാത്രം നിലനിൽക്കുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബണുകളെ ആൽക്കെയ്ൻ എന്ന പൊതു നാമത്തിൽ അറിയപ്പെടുന്നു ഉദാഹരണം : മീതെയ്ൻ , ഈതെയ്ൻ തുടങ്ങിയവ

  1. ആൽക്കീൻ

രണ്ടു കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഇടയിൽ ഒരു ദ്വിബന്ധനം എങ്കിലും നിലനിൽക്കുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബണുകളെ ആൽക്കീനുകൾ എന്ന പൊതു നാമത്തിൽ അറിയപ്പെടുന്നു ഉദാഹരണം : ഈഥീൻ , പ്രോപീൻ തുടങ്ങിയവ

  1. ആൽക്കൈൻ

രണ്ടു കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഇടയിൽ ഒരു ത്രിബന്ധനം എങ്കിലും നിലനിൽക്കുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബണുകളെ ആൽക്കീനുകൾ എന്ന പൊതു നാമത്തിൽ അറിയപ്പെടുന്നു ഉദാഹരണം : ഈതൈൻ (അസറ്റ ലീൻ ) , പ്രൊപൈൻ തുടങ്ങിയവ

പൊതുസൂത്രവാക്യം[തിരുത്തുക]

  • ആൽക്കെയ്ൻ → CnH2n+2
  • ആൽക്കീൻ → CnH2n
  • ആൽക്കൈൻ → CnH2n-2

രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ[തിരുത്തുക]

ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ അഞ്ച് തരത്തിലുള്ള രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പങ്കെടുക്കുന്നു.

ആദേശരാസപ്രവർത്തനം[തിരുത്തുക]

ഹൈഡ്രോകാർബണുകളിൽ നിന്നും ഹൈഡ്രജനെ മാറ്റി മറ്റ് ആറ്റങ്ങളോ ആറ്റം ഗ്രൂപ്പികളോ വരുന്ന പ്രവർത്തനമാണ് ആദേശരാസപ്രവർത്തനം.

ജ്വലനം[തിരുത്തുക]

ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ ഓക്സിജനുമായി പ്രവർത്തിച്ച് CO2ഉം H2O ഉം ഉണ്ടാകുന്ന പ്രവർത്തനമാണ് ജ്വലനം.

താപീയ വിഘടനം[തിരുത്തുക]

ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ വായുവിന്റെ അസാന്നിദ്ധ്യത്തിൽ ചൂടാകുമ്പോൾ ഭാരം കുറഞ്ഞ തന്മാത്രകളായി വിഘടിക്കുന്ന പ്രവർത്തനമാണ് താപീയ വിഘടനം.

അഡീഷൻ പ്രവർത്തങ്ങൾ[തിരുത്തുക]

അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ പൂരിത സംയുക്തങ്ങളായി മാറുന്ന പ്രവർത്തനമാണ് അഡീഷൻ പ്രവർത്തനം.

പോളിമറൈസേഷൻ[തിരുത്തുക]

അനേകം മോണോമറുകൾ കൂടിച്ചേർന്ന് അനുകൂല ഊഷ്മാവിലും മർദ്ദത്തിലും പോളിമറായിമാറുന്ന പ്രവർത്തനമാണ് പോളിമറൈസേഷൻ.

രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പേര് സംയുക്തം കൂടിച്ചേരുന്ന തന്മാത്ര രാസസമവാക്യം - അഭികാരകങ്ങളും ഉത്പന്നങ്ങളും
1 ആദേശരാസപ്രവർത്തനം

CH4( മീഥെയ്ൻ )

Cl2 (ക്ലോറിൻ)

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

2 ജ്വലനം

CH4
C2H4
C2H2
C4H10

O2
O2
O2
O2

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
C2H2 + 3 O2 → 2CO2 + 2 H2O
C2H2 + 5/2 O2 → 2CO2 + H2O
C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O

3 താപീയ വിഘടനം

CH3-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH3

ചൂടാക്കുന്നു
ചൂടാക്കുന്നു (വായുവിന്റെ അസാന്നിദ്ധ്യത്തിൽ‌)

CH3-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH2
CH3-CH2-CH3 → CH2=CH2 + CH3=CH3 (അല്ലെങ്കിൽ)
CH3-CH2-CH3 → CH3-CH=CH2 + CH4

4 അഡീഷൻ പ്രവർത്തങ്ങൾ

CH2=CH2
CH3-CH=CH-CH3
CH≡CH
CH≡CH

H2
Cl2
H2
Cl2

CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3
CH3-CH=CH-CH3 + Cl2 → CH3-CHCl-CHCl-CH3
CH≡CH + H2 → CH2=CH2H2 CH3-CH3
CH≡CH + Cl2 → CHCl=CHCl →Cl2 CHCl2-CHCl2

5 പോളിമറൈസേഷൻ

CH2=CH2 (എഥീൻ)
CH2=CHCl (വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്)

n(അനേകം)
n(അനേകം)

n CH2=CH2 → [-CH2=CH2-]n (പോളി എഥിലീൻ)
n CH2=CHCl → [-CH2-CHCl-]n

ഉപയോഗം[തിരുത്തുക]

ലോകത്ത് ഏറ്റവും കൂടുതൽ ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്ന ഊർജ്ജസ്രോതസ്സുകളിൽ ഒന്നാണ് ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ.

"http://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ&oldid=1792465" എന്ന താളിൽനിന്നു ശേഖരിച്ചത്