"വിദ്യുത് ഋണത" എന്ന താളിന്റെ പതിപ്പുകൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
(ചെ.) യന്ത്രം പുതുക്കുന്നു: an:Electronegatividat
(ചെ.) പുതിയ ചിൽ ...
വരി 1: വരി 1:
{{Prettyurl|Electronegativity}}
{{Prettyurl|Electronegativity}}
ഒരു [[ആറ്റം|ആറ്റത്തിനോ]] അല്ലെങ്കില്‍ ഒരു കൂട്ടം ആറ്റങ്ങള്‍ക്കോ [[സഹസമ്യോജക ബന്ന്ധനം|സഹസംയോജക രാസബന്ധനത്തില്‍]] [[ഇലക്ട്രോണ്‍|ഇലക്ട്രോണുകളെ]] ആകര്‍ഷിക്കാനുള്ള കഴിവിനെ ആണ് '''വിദ്യുത് ഋണത''' (ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി - ചിഹ്നം χ) എന്നു പറയുന്നത്. 1932 ല്‍ [[ലീനസ് പോളിങ്|പോളിങ്ങാണ്‌]] വിദ്യുത് ഋണത എന്ന സങ്കല്പം മുന്നോട്ട് വെച്ചത്. വാലന്‍സ് ബോണ്ട് തിയറി രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിനു വേണ്ടിയാണ് ഇത് ആദ്യമായി പോളിങ് നിര്‍വചിച്ചത്. പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണതാപട്ടിക പ്രസിദ്ധീകരിക്കപ്പെട്ടതിനുശേഷം മുള്ളിക്കന്‍ വിദ്യുത് ഋണത, ഗോര്‍ഡി വിദ്യുത് ഋണത, ഫിലിപ്സ് വിദ്യുത് ഋണത, അലെഡ്-റോക്കോ വിദ്യുത് ഋണത, ജാഫെ വിദ്യുത് ഋണത, മാര്‍ടിനോവ്-ബാട്സാനോവ് വിദ്യുത് ഋണത, സാന്‍ഡേര്‍സണ്‍ വിദ്യുത് ഋണത, പിയേര്‍സണ്‍ നിരപേക്ഷ വിദ്യുത് ഋണത, അലന്‍ വിദ്യുത് ഋണത, നാച്യുരല്‍ വിദ്യുത് ഋണത, നൂറിസാദെ-ഷാക്കര്‍സാദെ വിദ്യുത് ഋണത തുടങ്ങീ നൂറുകണക്കിനു വിദ്യുത് ഋണതാപട്ടികകള്‍ പ്രസിദ്ധീകരിക്കപ്പെട്ടു. പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണതയാണ് ഇവയില്‍ ഏറ്റവും കൂടുതലായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നത് എന്നിരിക്കലും അതാണ് ഏറ്റവും ശരിയായത് എന്നൊന്നും പറയാനാവില്ല.
ഒരു [[ആറ്റം|ആറ്റത്തിനോ]] അല്ലെങ്കിൽ ഒരു കൂട്ടം ആറ്റങ്ങൾക്കോ [[സഹസമ്യോജക ബന്ന്ധനം|സഹസംയോജക രാസബന്ധനത്തിൽ]] [[ഇലക്ട്രോൺ|ഇലക്ട്രോണുകളെ]] ആകർഷിക്കാനുള്ള കഴിവിനെ ആണ് '''വിദ്യുത് ഋണത''' (ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി - ചിഹ്നം χ) എന്നു പറയുന്നത്. 1932 [[ലീനസ് പോളിങ്|പോളിങ്ങാണ്‌]] വിദ്യുത് ഋണത എന്ന സങ്കല്പം മുന്നോട്ട് വെച്ചത്. വാലൻസ് ബോണ്ട് തിയറി രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിനു വേണ്ടിയാണ് ഇത് ആദ്യമായി പോളിങ് നിർവചിച്ചത്. പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണതാപട്ടിക പ്രസിദ്ധീകരിക്കപ്പെട്ടതിനുശേഷം മുള്ളിക്കൻ വിദ്യുത് ഋണത, ഗോർഡി വിദ്യുത് ഋണത, ഫിലിപ്സ് വിദ്യുത് ഋണത, അലെഡ്-റോക്കോ വിദ്യുത് ഋണത, ജാഫെ വിദ്യുത് ഋണത, മാർടിനോവ്-ബാട്സാനോവ് വിദ്യുത് ഋണത, സാൻഡേർസൺ വിദ്യുത് ഋണത, പിയേർസൺ നിരപേക്ഷ വിദ്യുത് ഋണത, അലൻ വിദ്യുത് ഋണത, നാച്യുരൽ വിദ്യുത് ഋണത, നൂറിസാദെ-ഷാക്കർസാദെ വിദ്യുത് ഋണത തുടങ്ങീ നൂറുകണക്കിനു വിദ്യുത് ഋണതാപട്ടികകൾ പ്രസിദ്ധീകരിക്കപ്പെട്ടു. പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണതയാണ് ഇവയിൽ ഏറ്റവും കൂടുതലായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നത് എന്നിരിക്കലും അതാണ് ഏറ്റവും ശരിയായത് എന്നൊന്നും പറയാനാവില്ല.


== പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണത (χ<sub>P</sub>) ==
== പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണത (χ<sub>P</sub>) ==
രണ്ട് വ്യത്യസ്ത അണുക്കളുടെ സഹസം‌യോജക രാസബന്ധനം (A–B) ഒരേ ആറ്റങ്ങള്‍ തമ്മിലുണ്ടാകാവുന്ന A–A, B–B ബന്ധനങ്ങളുടെ ശരാശരിയേക്കാളും ശക്തിയേറിയതായിരിക്കും എന്നതിന്‌ വിശദീകരണമായിട്ടാണ് പോളിങ് ഇത് മുന്നോട്ട് വച്ചത്.
രണ്ട് വ്യത്യസ്ത അണുക്കളുടെ സഹസം‌യോജക രാസബന്ധനം (A–B) ഒരേ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുണ്ടാകാവുന്ന A–A, B–B ബന്ധനങ്ങളുടെ ശരാശരിയേക്കാളും ശക്തിയേറിയതായിരിക്കും എന്നതിന്‌ വിശദീകരണമായിട്ടാണ് പോളിങ് ഇത് മുന്നോട്ട് വച്ചത്.


'''മൂലകങ്ങളുടെ നവീകരിച്ച പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണതയുടെ പട്ടിക'''
'''മൂലകങ്ങളുടെ നവീകരിച്ച പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണതയുടെ പട്ടിക'''
<center>
<center>
{| WIDTH="80%" align="CENTER"
{| WIDTH="80%" align="CENTER"
! colspan=20 | → [[അണു വ്യാസാര്‍ദ്ധം]] കുറയുന്നു → [[അയൊണീകരണ ഊര്‍ജ്ജം]] കൂടുന്നു → വിദ്യുത് ഋണത കൂടുന്നു →
! colspan=20 | → [[അണു വ്യാസാർദ്ധം]] കുറയുന്നു → [[അയൊണീകരണ ഊർജ്ജം]] കൂടുന്നു → വിദ്യുത് ഋണത കൂടുന്നു →
|- align="CENTER"
|- align="CENTER"
| [[ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക ഗ്രൂപ്പ്|'''ഗ്രൂപ്പ്''']] (കുത്തനെ)
| [[ആവർത്തനപ്പട്ടിക ഗ്രൂപ്പ്|'''ഗ്രൂപ്പ്''']] (കുത്തനെ)
| [[ക്ഷാരലോഹം|'''1''']]
| [[ക്ഷാരലോഹം|'''1''']]
| [[ആൽക്കലൈൻ എർത്ത്|'''2''']]
| [[ആല്‍ക്കലൈന്‍ എര്‍ത്ത്|'''2''']]
| [[ഗ്രൂപ്പ് 3 മൂലകം|'''3''']]
| [[ഗ്രൂപ്പ് 3 മൂലകം|'''3''']]
| [[ഗ്രൂപ്പ് 4 മൂലകം|'''4''']]
| [[ഗ്രൂപ്പ് 4 മൂലകം|'''4''']]
വരി 30: വരി 30:
| [[Noble gas|'''18''']]
| [[Noble gas|'''18''']]
|- align="CENTER"
|- align="CENTER"
| [[ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക പിരീഡ്|'''പിരീഡ്''']] (വിലങ്ങനെ)
| [[ആവർത്തനപ്പട്ടിക പിരീഡ്|'''പിരീഡ്''']] (വിലങ്ങനെ)
| colspan=19 |
| colspan=19 |
|- align="CENTER"
|- align="CENTER"
വരി 142: വരി 142:
|
|
|- align=CENTER
|- align=CENTER
| [[ലാന്തനൈഡുകൾ]]
| [[ലാന്തനൈഡുകള്‍]]
| *<br/>&nbsp;
| *<br/>&nbsp;
| bgcolor="#ffe000" | [[Lanthanum|La]]<br/>1.1
| bgcolor="#ffe000" | [[Lanthanum|La]]<br/>1.1
വരി 160: വരി 160:
| bgcolor="#ffd300" | [[Lutetium|Lu]]<br/>1.27
| bgcolor="#ffd300" | [[Lutetium|Lu]]<br/>1.27
|- align=CENTER
|- align=CENTER
| [[ആക്റ്റിനൈഡുകൾ]]
| [[ആക്റ്റിനൈഡുകള്‍]]
| **<br/>&nbsp;
| **<br/>&nbsp;
| bgcolor="#ffe000" | [[Actinium|Ac]]<br/>1.1
| bgcolor="#ffe000" | [[Actinium|Ac]]<br/>1.1
വരി 180: വരി 180:
| colspan=20 |
| colspan=20 |
|}</center>
|}</center>
<center>പോളിങ്ങ് മാപനമനുസരിച്ചുള്ള വിദ്യുത് ഋണതയുടെ [[ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക]]</center>
<center>പോളിങ്ങ് മാപനമനുസരിച്ചുള്ള വിദ്യുത് ഋണതയുടെ [[ആവർത്തനപ്പട്ടിക]]</center>


<center>[[ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക]] കൂടി കാണുക</center>
<center>[[ആവർത്തനപ്പട്ടിക]] കൂടി കാണുക</center>


(*ലീനസ് പോളിങ് സീസിയത്തിന്റേയും ഫ്രാന്‍സിയത്തിന്റേയും ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി 0.7 എന്നു കണക്കാക്കി. പക്ഷേ അതിനുശേഷം അതു നവീകരിക്കപ്പെട്ടിട്ടില്ല. സീസിയത്തിന്റെ അയോണീകരണ ഊര്‍ജ്ജം (375.7041 kJ/mol), ഫ്രാന്‍സിയത്തിന്റെ അയോണീകരണ ഊര്‍ജ്ജത്തേക്കാള്‍(392.811 kJ/mol)‍ കുറവായതിനാല്‍ ([[റിലേറ്റിവിസ്റ്റിക് ഇഫക്റ്റ്]] മൂലം) ഇവ രണ്ടിലും വച്ച് ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കുറഞ്ഞ മൂലകം സീസിയമാണെന്ന് അനുമാനിക്കാവുന്നതാണ്. ബേരിയം, റേഡിയം എന്നിവയുടെ കാര്യവും ഇതുപോലെ തന്നെ.)
(*ലീനസ് പോളിങ് സീസിയത്തിന്റേയും ഫ്രാൻസിയത്തിന്റേയും ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി 0.7 എന്നു കണക്കാക്കി. പക്ഷേ അതിനുശേഷം അതു നവീകരിക്കപ്പെട്ടിട്ടില്ല. സീസിയത്തിന്റെ അയോണീകരണ ഊർജ്ജം (375.7041 kJ/mol), ഫ്രാൻസിയത്തിന്റെ അയോണീകരണ ഊർജ്ജത്തേക്കാൾ(392.811 kJ/mol)‍ കുറവായതിനാൽ ([[റിലേറ്റിവിസ്റ്റിക് ഇഫക്റ്റ്]] മൂലം) ഇവ രണ്ടിലും വച്ച് ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കുറഞ്ഞ മൂലകം സീസിയമാണെന്ന് അനുമാനിക്കാവുന്നതാണ്. ബേരിയം, റേഡിയം എന്നിവയുടെ കാര്യവും ഇതുപോലെ തന്നെ.)


== മുള്ളിക്കന്‍ വിദ്യുത് ഋണത (χ<sub>M</sub>) ==
== മുള്ളിക്കൻ വിദ്യുത് ഋണത (χ<sub>M</sub>) ==


മുള്ളിക്കന്റെ നിര്‍വചനപ്രകാരം ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പ്രഥമ [[അയോണീകരണ ഊര്‍ജ്ജം | അയോണീകരണ ഊര്‍ജ്ജത്തിന്റേയും]] അതിന്റെ [[ഇലക്ട്രോണ്‍ അഫിനിറ്റി | ഇലക്ട്രോണ്‍ അഫിനിറ്റിയുടേയും]] സങ്കലനശരാശരിയാണ് വിദ്യുത് ഋണത.
മുള്ളിക്കന്റെ നിർവചനപ്രകാരം ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പ്രഥമ [[അയോണീകരണ ഊർജ്ജം | അയോണീകരണ ഊർജ്ജത്തിന്റേയും]] അതിന്റെ [[ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി | ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റിയുടേയും]] സങ്കലനശരാശരിയാണ് വിദ്യുത് ഋണത.


::<math>\chi = 0.187(E_{\rm i} + E_{\rm ea}) + 0.17 \,</math>
::<math>\chi = 0.187(E_{\rm i} + E_{\rm ea}) + 0.17 \,</math>
അയോണീകരണ ഊര്‍ജ്ജവും ഇലക്ട്രോണ്‍ അഫിനിറ്റിയും ഇലക്ട്രോണ്‍ വോള്‍ട്ടുകളില്‍.
അയോണീകരണ ഊർജ്ജവും ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റിയും ഇലക്ട്രോൺ വോൾട്ടുകളിൽ.
::<math>\chi = (1.97\times 10^{-3})(E_{\rm i} + E_{\rm ea}) + 0.19,</math>
::<math>\chi = (1.97\times 10^{-3})(E_{\rm i} + E_{\rm ea}) + 0.19,</math>
അയോണീകരണ ഊര്‍ജ്ജവും ഇലക്ട്രോണ്‍ അഫിനിറ്റിയും കിലോ ജൂള്‍/ മോളില്‍.
അയോണീകരണ ഊർജ്ജവും ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റിയും കിലോ ജൂൾ/ മോളിൽ.


മുള്ളിക്കന്‍ നിര്‍വചനപ്രകാരം വിദ്യുത് ഋണതയുടെ യൂണിറ്റ് ഇലക്ട്രോണ്‍ വോള്‍ട്ട് അല്ലെങ്കില്‍ കിലോ ജൂള്‍/ മോള്‍ ആയിരിക്കും.
മുള്ളിക്കൻ നിർവചനപ്രകാരം വിദ്യുത് ഋണതയുടെ യൂണിറ്റ് ഇലക്ട്രോൺ വോൾട്ട് അല്ലെങ്കിൽ കിലോ ജൂൾ/ മോൾ ആയിരിക്കും.


== അലഡ്-റോക്കോ വിദ്യുത് ഋണത (χ<sub>AR</sub>) ==
== അലഡ്-റോക്കോ വിദ്യുത് ഋണത (χ<sub>AR</sub>) ==


അലഡ്-റോക്കോ നിര്‍വചനപ്രകാരം വിദ്യുത് ഋണത ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തില്‍ ഇലക്ട്രോണിനുമേല്‍ അനുഭവപ്പെടുന്ന
അലഡ്-റോക്കോ നിർവചനപ്രകാരം വിദ്യുത് ഋണത ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ഇലക്ട്രോണിനുമേൽ അനുഭവപ്പെടുന്ന
ന്യൂക്ലിയര്‍ ചാര്‍ജ് ആണ്. Z<sup>*</sup> മൂലകാവസ്ഥയിലുള്ള ആറ്റത്തിന്റെ [[സ്ലേറ്റര്‍ നിയമങ്ങള്‍|സ്ലേറ്റര്‍ നിയമപ്രകാരമുള്ള]] ആപേക്ഷിക ന്യൂക്ലിയര്‍ ചാര്‍ജും, r<sub>cov</sub> ആങ്സ്ട്രം യൂണിറ്റിലുള്ള സഹസംയോജക വ്യാസാര്‍ധവുമാണെങ്കില്‍,
ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് ആണ്. Z<sup>*</sup> മൂലകാവസ്ഥയിലുള്ള ആറ്റത്തിന്റെ [[സ്ലേറ്റർ നിയമങ്ങൾ|സ്ലേറ്റർ നിയമപ്രകാരമുള്ള]] ആപേക്ഷിക ന്യൂക്ലിയർ ചാർജും, r<sub>cov</sub> ആങ്സ്ട്രം യൂണിറ്റിലുള്ള സഹസംയോജക വ്യാസാർധവുമാണെങ്കിൽ,


::<math>\chi = 0.359{{Z^\ast}}\over{r^2_{\rm cov}}} + 0.744.</math>
::<math>\chi = 0.359{{Z^\ast}}\over{r^2_{\rm cov}}} + 0.744.</math>
വരി 207: വരി 207:
<center>
<center>
{| WIDTH="80%" align="CENTER"
{| WIDTH="80%" align="CENTER"
! colspan=20 | → [[അണു വ്യാസാര്‍ദ്ധം]] കുറയുന്നു → [[അയൊണീകരണ ഊര്‍ജ്ജം]] കൂടുന്നു → വിദ്യുത് ഋണത കൂടുന്നു →
! colspan=20 | → [[അണു വ്യാസാർദ്ധം]] കുറയുന്നു → [[അയൊണീകരണ ഊർജ്ജം]] കൂടുന്നു → വിദ്യുത് ഋണത കൂടുന്നു →
|- align="CENTER"
|- align="CENTER"
| [[ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക ഗ്രൂപ്പ്|'''ഗ്രൂപ്പ്''']] (കുത്തനെ)
| [[ആവർത്തനപ്പട്ടിക ഗ്രൂപ്പ്|'''ഗ്രൂപ്പ്''']] (കുത്തനെ)
| [[ക്ഷാരലോഹം|'''1''']]
| [[ക്ഷാരലോഹം|'''1''']]
| [[ആൽക്കലൈൻ എർത്ത്|'''2''']]
| [[ആല്‍ക്കലൈന്‍ എര്‍ത്ത്|'''2''']]
| [[ഗ്രൂപ്പ് 3 മൂലകം|'''3''']]
| [[ഗ്രൂപ്പ് 3 മൂലകം|'''3''']]
| [[ഗ്രൂപ്പ് 4 മൂലകം|'''4''']]
| [[ഗ്രൂപ്പ് 4 മൂലകം|'''4''']]
വരി 229: വരി 229:
| [[Noble gas|'''18''']]
| [[Noble gas|'''18''']]
|- align="CENTER"
|- align="CENTER"
| [[ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക പിരീഡ്|'''പിരീഡ്''']] (വിലങ്ങനെ)
| [[ആവർത്തനപ്പട്ടിക പിരീഡ്|'''പിരീഡ്''']] (വിലങ്ങനെ)
| colspan=19 |
| colspan=19 |
|- align="CENTER"
|- align="CENTER"
വരി 343: വരി 343:
|
|
|- align=CENTER
|- align=CENTER
| [[ലാന്തനൈഡുകൾ]]
| [[ലാന്തനൈഡുകള്‍]]
| *<br/>&nbsp;
| *<br/>&nbsp;
| bgcolor="#ffe000" | [[Lanthanum|La]]<br/>1.08
| bgcolor="#ffe000" | [[Lanthanum|La]]<br/>1.08
വരി 361: വരി 361:
| bgcolor="#ffd300" | [[Lutetium|Lu]]<br/>1.14
| bgcolor="#ffd300" | [[Lutetium|Lu]]<br/>1.14
|- align=CENTER
|- align=CENTER
| [[ആക്റ്റിനൈഡുകൾ]]
| [[ആക്റ്റിനൈഡുകള്‍]]
| **<br/>&nbsp;
| **<br/>&nbsp;
| bgcolor="#ffe000" | [[Actinium|Ac]]<br/>1.00
| bgcolor="#ffe000" | [[Actinium|Ac]]<br/>1.00
വരി 383: വരി 383:
</center>
</center>


== സാന്‍ഡേര്‍സണ്‍ വിദ്യുത് ഋണത (χ<sub>S</sub>) ==
== സാൻഡേർസൺ വിദ്യുത് ഋണത (χ<sub>S</sub>) ==


സാന്‍ഡേര്‍സണിന്റെ വിദ്യുത് ഋണത ആറ്റത്തിന്റെ വ്യാപ്തത്തിന്റെ വ്യുല്‍ക്രമത്തിന് ആപേക്ഷികമായി രൂപപ്പെടുത്തിയതാണ്.
സാൻഡേർസണിന്റെ വിദ്യുത് ഋണത ആറ്റത്തിന്റെ വ്യാപ്തത്തിന്റെ വ്യുൽക്രമത്തിന് ആപേക്ഷികമായി രൂപപ്പെടുത്തിയതാണ്.


== അലന്‍ വിദ്യുത് ഋണത (സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പിക് വിദ്യുത് ഋണത - χ<sub>Spec</sub>) ==
== അലൻ വിദ്യുത് ഋണത (സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പിക് വിദ്യുത് ഋണത - χ<sub>Spec</sub>) ==


ഒരുപക്ഷേ വിദ്യുത് ഋണതയുടെ ഏറ്റവും ലളിതമായ നിര്‍വചനം അലന്റേതായിരിക്കണം. ഈ നിര്‍വചനപ്രകാരം വിദ്യുത് ഋണത എന്നത് ഒരു സ്വതന്ത്ര ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യതമഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ശരാശരി ഊര്‍ജ്ജമാണ്.
ഒരുപക്ഷേ വിദ്യുത് ഋണതയുടെ ഏറ്റവും ലളിതമായ നിർവചനം അലന്റേതായിരിക്കണം. ഈ നിർവചനപ്രകാരം വിദ്യുത് ഋണത എന്നത് ഒരു സ്വതന്ത്ര ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യതമഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ശരാശരി ഊർജ്ജമാണ്.


:<math>\chi = {n_{\rm s}\varepsilon_{\rm s} + n_{\rm p}\varepsilon_{\rm p} \over n_{\rm s} + n_{\rm p}}</math>
:<math>\chi = {n_{\rm s}\varepsilon_{\rm s} + n_{\rm p}\varepsilon_{\rm p} \over n_{\rm s} + n_{\rm p}}</math>


ഇവിടെ m<sub>s</sub>, m<sub>p</sub> എന്നിവ യഥാക്രമം s, p ഓര്‍ബിറ്റലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവും, ε<sub>s</sub>, ε<sub>p</sub> എന്നിവ ആ ഓര്‍ബിറ്റലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊര്‍ജ്ജവുമാണ്. ഈ ഊര്‍ജ്ജം സ്പെക്ട്രോസ്ക്കോപ്പിക്‍ പരീക്ഷണങ്ങളിലൂടെ ലഭ്യമായതിനാല്‍ ഇത് സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പിക് വിദ്യുത് ഋണത എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.
ഇവിടെ m<sub>s</sub>, m<sub>p</sub> എന്നിവ യഥാക്രമം s, p ഓർബിറ്റലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവും, ε<sub>s</sub>, ε<sub>p</sub> എന്നിവ ആ ഓർബിറ്റലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജവുമാണ്. ഈ ഊർജ്ജം സ്പെക്ട്രോസ്ക്കോപ്പിൿ പരീക്ഷണങ്ങളിലൂടെ ലഭ്യമായതിനാൽ ഇത് സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പിക് വിദ്യുത് ഋണത എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.


പക്ഷേ d, f ബ്ലോക്കുകളിലെ മൂലകങ്ങളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊര്‍ജ്ജം കണക്കാക്കുന്നതില്‍ ഭിന്നതയുള്ളതിനാല്‍ ആ ബ്ലോക്കുകളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ വിദ്യുത് ഋണതകളില്‍‍ അവ്യക്തതയുണ്ട്.
പക്ഷേ d, f ബ്ലോക്കുകളിലെ മൂലകങ്ങളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജം കണക്കാക്കുന്നതിൽ ഭിന്നതയുള്ളതിനാൽ ആ ബ്ലോക്കുകളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ വിദ്യുത് ഋണതകളിൽ‍ അവ്യക്തതയുണ്ട്.


'''മൂലകങ്ങളുടെ അലന്‍ വിദ്യുത് ഋണതയുടെ പട്ടിക'''
'''മൂലകങ്ങളുടെ അലൻ വിദ്യുത് ഋണതയുടെ പട്ടിക'''
<center>
<center>
{| WIDTH="80%" align="CENTER"
{| WIDTH="80%" align="CENTER"
! colspan=20 | → [[അണു വ്യാസാര്‍ദ്ധം]] കുറയുന്നു → [[അയൊണീകരണ ഊര്‍ജ്ജം]] കൂടുന്നു → വിദ്യുത് ഋണത കൂടുന്നു →
! colspan=20 | → [[അണു വ്യാസാർദ്ധം]] കുറയുന്നു → [[അയൊണീകരണ ഊർജ്ജം]] കൂടുന്നു → വിദ്യുത് ഋണത കൂടുന്നു →
|- align="CENTER"
|- align="CENTER"
| [[ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക ഗ്രൂപ്പ്|'''ഗ്രൂപ്പ്''']] (കുത്തനെ)
| [[ആവർത്തനപ്പട്ടിക ഗ്രൂപ്പ്|'''ഗ്രൂപ്പ്''']] (കുത്തനെ)
| [[ക്ഷാരലോഹം|'''1''']]
| [[ക്ഷാരലോഹം|'''1''']]
| [[ആൽക്കലൈൻ എർത്ത്|'''2''']]
| [[ആല്‍ക്കലൈന്‍ എര്‍ത്ത്|'''2''']]
| [[ഗ്രൂപ്പ് 3 മൂലകം|'''3''']]
| [[ഗ്രൂപ്പ് 3 മൂലകം|'''3''']]
| [[ഗ്രൂപ്പ് 4 മൂലകം|'''4''']]
| [[ഗ്രൂപ്പ് 4 മൂലകം|'''4''']]
വരി 422: വരി 422:
| [[Noble gas|'''18''']]
| [[Noble gas|'''18''']]
|- align="CENTER"
|- align="CENTER"
| [[ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക പിരീഡ്|'''പിരീഡ്''']] (വിലങ്ങനെ)
| [[ആവർത്തനപ്പട്ടിക പിരീഡ്|'''പിരീഡ്''']] (വിലങ്ങനെ)
| colspan=19 |
| colspan=19 |
|- align="CENTER"
|- align="CENTER"
വരി 523: വരി 523:
{{Chemistrystub|Electronegativity}}
{{Chemistrystub|Electronegativity}}


[[വര്‍ഗ്ഗം:രാസബന്ധം]]
[[വർഗ്ഗം:രാസബന്ധം]]
[[വർഗ്ഗം:രാസഗുണങ്ങൾ]]
[[വര്‍ഗ്ഗം:രാസഗുണങ്ങള്‍]]


[[af:Elektronegatiwiteit]]
[[af:Elektronegatiwiteit]]

05:10, 11 ഏപ്രിൽ 2010-നു നിലവിലുണ്ടായിരുന്ന രൂപം

ഒരു ആറ്റത്തിനോ അല്ലെങ്കിൽ ഒരു കൂട്ടം ആറ്റങ്ങൾക്കോ സഹസംയോജക രാസബന്ധനത്തിൽ ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാനുള്ള കഴിവിനെ ആണ് വിദ്യുത് ഋണത (ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി - ചിഹ്നം χ) എന്നു പറയുന്നത്. 1932 ൽ പോളിങ്ങാണ്‌ വിദ്യുത് ഋണത എന്ന സങ്കല്പം മുന്നോട്ട് വെച്ചത്. വാലൻസ് ബോണ്ട് തിയറി രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിനു വേണ്ടിയാണ് ഇത് ആദ്യമായി പോളിങ് നിർവചിച്ചത്. പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണതാപട്ടിക പ്രസിദ്ധീകരിക്കപ്പെട്ടതിനുശേഷം മുള്ളിക്കൻ വിദ്യുത് ഋണത, ഗോർഡി വിദ്യുത് ഋണത, ഫിലിപ്സ് വിദ്യുത് ഋണത, അലെഡ്-റോക്കോ വിദ്യുത് ഋണത, ജാഫെ വിദ്യുത് ഋണത, മാർടിനോവ്-ബാട്സാനോവ് വിദ്യുത് ഋണത, സാൻഡേർസൺ വിദ്യുത് ഋണത, പിയേർസൺ നിരപേക്ഷ വിദ്യുത് ഋണത, അലൻ വിദ്യുത് ഋണത, നാച്യുരൽ വിദ്യുത് ഋണത, നൂറിസാദെ-ഷാക്കർസാദെ വിദ്യുത് ഋണത തുടങ്ങീ നൂറുകണക്കിനു വിദ്യുത് ഋണതാപട്ടികകൾ പ്രസിദ്ധീകരിക്കപ്പെട്ടു. പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണതയാണ് ഇവയിൽ ഏറ്റവും കൂടുതലായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നത് എന്നിരിക്കലും അതാണ് ഏറ്റവും ശരിയായത് എന്നൊന്നും പറയാനാവില്ല.

പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണത (χP)

രണ്ട് വ്യത്യസ്ത അണുക്കളുടെ സഹസം‌യോജക രാസബന്ധനം (A–B) ഒരേ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുണ്ടാകാവുന്ന A–A, B–B ബന്ധനങ്ങളുടെ ശരാശരിയേക്കാളും ശക്തിയേറിയതായിരിക്കും എന്നതിന്‌ വിശദീകരണമായിട്ടാണ് പോളിങ് ഇത് മുന്നോട്ട് വച്ചത്.

മൂലകങ്ങളുടെ നവീകരിച്ച പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണതയുടെ പട്ടിക

അണു വ്യാസാർദ്ധം കുറയുന്നു → അയൊണീകരണ ഊർജ്ജം കൂടുന്നു → വിദ്യുത് ഋണത കൂടുന്നു →
ഗ്രൂപ്പ് (കുത്തനെ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
പിരീഡ് (വിലങ്ങനെ)
1 H
2.20
He
 
2 Li
0.98
Be
1.57
B
2.04
C
2.55
N
3.04
O
3.44
F
3.98
Ne
 
3 Na
0.93
Mg
1.31
Al
1.61
Si
1.90
P
2.19
S
2.58
Cl
3.16
Ar
 
4 K
0.82
Ca
1.00
Sc
1.36
Ti
1.54
V
1.63
Cr
1.66
Mn
1.55
Fe
1.83
Co
1.88
Ni
1.91
Cu
1.90
Zn
1.65
Ga
1.81
Ge
2.01
As
2.18
Se
2.55
Br
2.96
Kr
3.00
5 Rb
0.82
Sr
0.95
Y
1.22
Zr
1.33
Nb
1.6
Mo
2.16
Tc
1.9
Ru
2.2
Rh
2.28
Pd
2.20
Ag
1.93
Cd
1.69
In
1.78
Sn
1.96
Sb
2.05
Te
2.1
I
2.66
Xe
2.60
6 Cs
0.79
Ba
0.89
*
 
Hf
1.3
Ta
1.5
W
2.36
Re
1.9
Os
2.2
Ir
2.20
Pt
2.28
Au
2.54
Hg
2.00
Tl
1.62
Pb
2.33
Bi
2.02
Po
2.0
At
2.2
Rn
2.2
7 Fr*
0.7
Ra
0.9
**
 
Rf
 
Db
 
Sg
 
Bh
 
Hs
 
Mt
 
Ds
 
Rg
 
Uub
 
Uut
 
Uuq
 
Uup
 
Uuh
 
Uus
 
Uuo
 
ലാന്തനൈഡുകൾ *
 
La
1.1
Ce
1.12
Pr
1.13
Nd
1.14
Pm
1.13
Sm
1.17
Eu
1.2
Gd
1.2
Tb
1.1
Dy
1.22
Ho
1.23
Er
1.24
Tm
1.25
Yb
1.1
Lu
1.27
ആക്റ്റിനൈഡുകൾ **
 
Ac
1.1
Th
1.3
Pa
1.5
U
1.38
Np
1.36
Pu
1.28
Am
1.13
Cm
1.28
Bk
1.3
Cf
1.3
Es
1.3
Fm
1.3
Md
1.3
No
1.3
Lr
1.3
പോളിങ്ങ് മാപനമനുസരിച്ചുള്ള വിദ്യുത് ഋണതയുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടിക
ആവർത്തനപ്പട്ടിക കൂടി കാണുക

(*ലീനസ് പോളിങ് സീസിയത്തിന്റേയും ഫ്രാൻസിയത്തിന്റേയും ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി 0.7 എന്നു കണക്കാക്കി. പക്ഷേ അതിനുശേഷം അതു നവീകരിക്കപ്പെട്ടിട്ടില്ല. സീസിയത്തിന്റെ അയോണീകരണ ഊർജ്ജം (375.7041 kJ/mol), ഫ്രാൻസിയത്തിന്റെ അയോണീകരണ ഊർജ്ജത്തേക്കാൾ(392.811 kJ/mol)‍ കുറവായതിനാൽ (റിലേറ്റിവിസ്റ്റിക് ഇഫക്റ്റ് മൂലം) ഇവ രണ്ടിലും വച്ച് ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കുറഞ്ഞ മൂലകം സീസിയമാണെന്ന് അനുമാനിക്കാവുന്നതാണ്. ബേരിയം, റേഡിയം എന്നിവയുടെ കാര്യവും ഇതുപോലെ തന്നെ.)

മുള്ളിക്കൻ വിദ്യുത് ഋണത (χM)

മുള്ളിക്കന്റെ നിർവചനപ്രകാരം ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പ്രഥമ അയോണീകരണ ഊർജ്ജത്തിന്റേയും അതിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റിയുടേയും സങ്കലനശരാശരിയാണ് വിദ്യുത് ഋണത.

അയോണീകരണ ഊർജ്ജവും ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റിയും ഇലക്ട്രോൺ വോൾട്ടുകളിൽ.

അയോണീകരണ ഊർജ്ജവും ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റിയും കിലോ ജൂൾ/ മോളിൽ.

മുള്ളിക്കൻ നിർവചനപ്രകാരം വിദ്യുത് ഋണതയുടെ യൂണിറ്റ് ഇലക്ട്രോൺ വോൾട്ട് അല്ലെങ്കിൽ കിലോ ജൂൾ/ മോൾ ആയിരിക്കും.

അലഡ്-റോക്കോ വിദ്യുത് ഋണത (χAR)

അലഡ്-റോക്കോ നിർവചനപ്രകാരം വിദ്യുത് ഋണത ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ഇലക്ട്രോണിനുമേൽ അനുഭവപ്പെടുന്ന ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് ആണ്. Z* മൂലകാവസ്ഥയിലുള്ള ആറ്റത്തിന്റെ സ്ലേറ്റർ നിയമപ്രകാരമുള്ള ആപേക്ഷിക ന്യൂക്ലിയർ ചാർജും, rcov ആങ്സ്ട്രം യൂണിറ്റിലുള്ള സഹസംയോജക വ്യാസാർധവുമാണെങ്കിൽ,

പാഴ്സ് ചെയ്യൽ പരാജയപ്പെട്ടു (തെറ്റായ പദവിന്യാസം): {\displaystyle \chi = 0.359{{Z^\ast}}\over{r^2_{\rm cov}}} + 0.744.}

മൂലകങ്ങളുടെ അലഡ്-റോക്കോ വിദ്യുത് ഋണതയുടെ പട്ടിക

അണു വ്യാസാർദ്ധം കുറയുന്നു → അയൊണീകരണ ഊർജ്ജം കൂടുന്നു → വിദ്യുത് ഋണത കൂടുന്നു →
ഗ്രൂപ്പ് (കുത്തനെ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
പിരീഡ് (വിലങ്ങനെ)
1 H
2.20
He
5.50
2 Li
0.97
Be
1.47
B
2.01
C
2.50
N
3.07
O
3.50
F
4.17
Ne
4.84
3 Na
1.01
Mg
1.23
Al
1.47
Si
1.74
P
2.06
S
2.44
Cl
2.83
Ar
3.20
4 K
0.91
Ca
1.04
Sc
1.20
Ti
1.32
V
1.45
Cr
1.56
Mn
1.60
Fe
1.64
Co
1.70
Ni
1.75
Cu
1.75
Zn
1.66
Ga
1.82
Ge
2.02
As
2.20
Se
2.48
Br
2.74
Kr
2.94
5 Rb
0.89
Sr
0.99
Y
1.11
Zr
1.22
Nb
1.23
Mo
1.30
Tc
1.36
Ru
1.42
Rh
1.45
Pd
1.30
Ag
1.42
Cd
1.46
In
1.49
Sn
1.72
Sb
1.82
Te
2.01
I
2.21
Xe
2.40
6 Cs
0.86
Ba
0.97
* Hf
1.23
Ta
1.33
W
1.40
Re
1.46
Os
1.52
Ir
1.55
Pt
1.44
Au
1.42
Hg
1.44
Tl
1.44
Pb
1.55
Bi
1.67
Po
1.76
At
1.96
Rn
2.06
7 Fr
0.86
Ra
0.97
** Rf
 
Db
 
Sg
 
Bh
 
Hs
 
Mt
 
Ds
 
Rg
 
Uub
 
Uut
 
Uuq
 
Uup
 
Uuh
 
Uus
 
Uuo
 
ലാന്തനൈഡുകൾ *
 
La
1.08
Ce
1.08
Pr
1.07
Nd
1.07
Pm
1.07
Sm
1.07
Eu
1.01
Gd
1.11
Tb
1.10
Dy
1.10
Ho
1.10
Er
1.11
Tm
1.11
Yb
1.06
Lu
1.14
ആക്റ്റിനൈഡുകൾ **
 
Ac
1.00
Th
1.11
Pa
1.14
U
1.22
Np
1.22
Pu
1.22
Am
1.20
Cm
1.20
Bk
1.20
Cf
1.20
Es
1.20
Fm
1.20
Md
1.20
No
1.20
Lr
 

സാൻഡേർസൺ വിദ്യുത് ഋണത (χS)

സാൻഡേർസണിന്റെ വിദ്യുത് ഋണത ആറ്റത്തിന്റെ വ്യാപ്തത്തിന്റെ വ്യുൽക്രമത്തിന് ആപേക്ഷികമായി രൂപപ്പെടുത്തിയതാണ്.

അലൻ വിദ്യുത് ഋണത (സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പിക് വിദ്യുത് ഋണത - χSpec)

ഒരുപക്ഷേ വിദ്യുത് ഋണതയുടെ ഏറ്റവും ലളിതമായ നിർവചനം അലന്റേതായിരിക്കണം. ഈ നിർവചനപ്രകാരം വിദ്യുത് ഋണത എന്നത് ഒരു സ്വതന്ത്ര ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യതമഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ശരാശരി ഊർജ്ജമാണ്.

ഇവിടെ ms, mp എന്നിവ യഥാക്രമം s, p ഓർബിറ്റലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവും, εs, εp എന്നിവ ആ ഓർബിറ്റലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജവുമാണ്. ഈ ഊർജ്ജം സ്പെക്ട്രോസ്ക്കോപ്പിൿ പരീക്ഷണങ്ങളിലൂടെ ലഭ്യമായതിനാൽ ഇത് സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പിക് വിദ്യുത് ഋണത എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.

പക്ഷേ d, f ബ്ലോക്കുകളിലെ മൂലകങ്ങളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജം കണക്കാക്കുന്നതിൽ ഭിന്നതയുള്ളതിനാൽ ആ ബ്ലോക്കുകളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ വിദ്യുത് ഋണതകളിൽ‍ അവ്യക്തതയുണ്ട്.

മൂലകങ്ങളുടെ അലൻ വിദ്യുത് ഋണതയുടെ പട്ടിക

അണു വ്യാസാർദ്ധം കുറയുന്നു → അയൊണീകരണ ഊർജ്ജം കൂടുന്നു → വിദ്യുത് ഋണത കൂടുന്നു →
ഗ്രൂപ്പ് (കുത്തനെ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
പിരീഡ് (വിലങ്ങനെ)
1 H
2.300
He
4.160
2 Li
0.912
Be
1.576
B
2.051
C
2.544
N
3.066
O
3.610
F
4.193
Ne
4.789
3 Na
0.869
Mg
1.293
Al
1.613
Si
1.916
P
2.253
S
2.589
Cl
2.869
Ar
3.242
4 K
0.734
Ca
1.034
Sc
1.19
Ti
1.38
V
1.53
Cr
1.65
Mn
1.75
Fe
1.80
Co
1.84
Ni
1.88
Cu
1.85
Zn
1.59
Ga
1.756
Ge
1.994
As
2.211
Se
2.434
Br
2.685
Kr
2.966
5 Rb
0.706
Sr
0.963
Y
1.12
Zr
1.32
Nb
1.41
Mo
1.47
Tc
1.51
Ru
1.54
Rh
1.56
Pd
1.59
Ag
1.87
Cd
1.52
In
1.656
Sn
1.824
Sb
1.984
Te
2.158
I
2.359
Xe
2.582
6 Cs
0.659
Ba
0.881
Lu
1.09
Hf
1.16
Ta
1.34
W
1.47
Re
1.60
Os
1.65
Ir
1.68
Pt
1.72
Au
1.92
Hg
1.76
Tl
1.789
Pb
1.854
Bi
2.01
Po
2.19
At
2.39
Rn
2.60
7 Fr
0.67
Ra
0.89
**
 

അവലംബം

"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=വിദ്യുത്_ഋണത&oldid=667081" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്