"കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്" എന്ന താളിന്റെ പതിപ്പുകൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
(ചെ.) വർഗ്ഗം:അന്റാസിഡുകൾ ചേർത്തു ഹോട്ട്ക്യാറ്റ് ഉപയോഗിച്ച്
വരി 104: വരി 104:


[[വർഗ്ഗം:അന്റാസിഡുകൾ]]
[[വർഗ്ഗം:അന്റാസിഡുകൾ]]
[[വർഗ്ഗം:കാർബണേറ്റുകൾ]]

18:36, 19 ഫെബ്രുവരി 2019-നു നിലവിലുണ്ടായിരുന്ന രൂപം

ഫലകം:Chembox E number
കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്
Names
IUPAC name
Calcium carbonate
Other names
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.006.765 വിക്കിഡാറ്റയിൽ തിരുത്തുക
EC Number
  • 207-439-9
KEGG
RTECS number
  • FF9335000
UNII
InChI
 
SMILES
 
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass 0 g mol−1
Appearance Fine white powder; chalky taste
Odor odorless
സാന്ദ്രത 2.711 g/cm3 (calcite)
2.83 g/cm3 (aragonite)
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
0.013 g/L (25 °C)[2][3]
3.3×109[4]
Solubility in dilute acids soluble
അമ്ലത്വം (pKa) 9.0
Refractive index (nD) 1.59
Structure
Trigonal
32/m
Thermochemistry
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
−1207 kJ·mol−1[5]
Standard molar
entropy
So298
93 J·mol−1·K−1[5]
Hazards
Safety data sheet ICSC 1193
Flash point {{{value}}}
Lethal dose or concentration (LD, LC):
6450 mg/kg (oral, rat)
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)
TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[6]
Related compounds
Other anions Calcium bicarbonate
Other cations Magnesium carbonate
Strontium carbonate
Barium carbonate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| colspan=2 |  ☒N verify (what ischeckY/☒N?)
Crystal structure of calcite

CaCO3 എന്ന രാസസമവാക്യമുള്ള ഒരു രാസസംയുക്തമാണ് കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് (Calcium carbonate). ചുണ്ണാമ്പുകല്ല്, കക്ക, ഒച്ചിന്റെ പുറംതോട്, മുത്ത്, മുട്ടയുടെ പുറംതോട് എന്നിവയെല്ലാം കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് ആണ്. കൃഷിയിൽ അമ്ലത കുറയ്ക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന വസ്തുവിലെ പ്രധാനഘടകവും ഇതാണ്. കാൽസ്യത്തിന്റെ ന്യൂനത പരിഹരിക്കാൻ വൈദ്യത്തിലും ഇതു നൽകുന്നുണ്ട്.

രസതന്ത്രം

മറ്റു മിക്ക കാർബണേറ്റുകളുടെ സ്വഭാവവുമായി കാൽസ്യം കാർബണേറ്റിനും നല്ല സാമ്യമുണ്ട്.

CaCO3(s) + 2H+(aq) → Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O (l)

അവലംബം

  1. "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate" (PDF). US Dept. of Health and Human Services. Retrieved 31 March 2011.
  2. Aylward, Gordon and Findlay, Tristan (2008). SI Chemical Data Book (4th ed.). John Wiley & Sons Australia, Ltd. ISBN 978-0-470-81638-7.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  3. Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century. Springer Science & Business Media. ISBN 3-7643-6425-4.
  4. Benjamin, Mark M. (2002). Water Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 0-07-238390-9.
  5. 5.0 5.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 0-618-94690-X.
  6. "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0090". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

പുറത്തേക്കുള്ള കണ്ണികൾ

"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=കാൽസ്യം_കാർബണേറ്റ്&oldid=3085764" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്