"ഡൈബൊറേൻ" എന്ന താളിന്റെ പതിപ്പുകൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
(ചെ.) വർഗ്ഗം:ബോറേൻ നീക്കം ചെയ്തു ഹോട്ട്ക്യാറ്റ് ഉപയോഗിച്ച്
No edit summary
വരി 50: വരി 50:
| NFPA-R = 4
| NFPA-R = 4
| NFPA-S = W
| NFPA-S = W
| NFPA_ref = <ref name=ICSC>{{cite web|title=International Chemical Safety Cards - Diborane|url=http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0432.html|website=CDC/NIOSH ICSC Database|publisher=NIOSH Education and Information Division|accessdate=14 August 2015}}</ref>
| NFPA_ref =<ref name=ICSC>{{cite web|title=International Chemical Safety Cards - Diborane|url=http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0432.html|website=CDC/NIOSH ICSC Database|publisher=NIOSH Education and Information Division|accessdate=14 August 2015}}</ref>
| AutoignitionPtC = 38
| AutoignitionPtC = 38
| AutoignitionPt_notes =
| AutoignitionPt_notes =
വരി 66: വരി 66:
}}
}}
}}
}}
'''ഡൈബൊറേൻ''' ബോറോണും ഹൈഡ്രജനും ചേർന്ന രാസസംയുക്തമാണ്. ഇതിന്റെ രാസസൂത്രം B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> എന്നതാണ്. ഇത് നിറമില്ലാത്തതും മുറിയിലെ താപനിലയിൽ സ്ഥിരതയില്ലാത്തതുമായതും നല്ല മണമുള്ളതുമായ ഒരു വാതകമാകുന്നു. ഇതു വായുവുമായി നന്നായി ചേരുന്നു. പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്ന സംയുക്തമാകുന്നു. സാധാരണ താപനിലയിൽ ഇത് ഐർപ്പമുള്ള വായുവുമായിച്ചേർന്ന് പെട്ടെന്ന് തീപിടിക്കുന്നു. ഇതിന്റെ മറ്റു പേരുകളാണ് : ബോറോഈതേൻ, ബോറോൺ ഹൈഡ്രൈഡ്, ഡൈബോറോൺ ഹെക്സാഹൈഡ്രൈഡ് എന്നിവ.
'''ഡൈബൊറേൻ''' ബോറോണും ഹൈഡ്രജനും ചേർന്ന രാസസംയുക്തമാണ്. ഇതിന്റെ രാസസൂത്രം B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> എന്നതാണ്. ഇത് നിറമില്ലാത്തതും മുറിയിലെ താപനിലയിൽ സ്ഥിരതയില്ലാത്തതുമായതും നല്ല മണമുള്ളതുമായ ഒരു വാതകമാകുന്നു. ഇതു വായുവുമായി നന്നായി ചേരുന്നു. പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്ന സംയുക്തമാകുന്നു. സാധാരണ താപനിലയിൽ ഇത് ഐർപ്പമുള്ള വായുവുമായിച്ചേർന്ന് പെട്ടെന്ന് തീപിടിക്കുന്നു. ഇതിന്റെ മറ്റു പേരുകളാണ് : ബോറോഈതേൻ, ബോറോൺ ഹൈഡ്രൈഡ്, ഡൈബോറോൺ ഹെക്സാഹൈഡ്രൈഡ് എന്നിവ.


ഡൈബൊറേൻ വളരെയധികം ഉപയോഗക്ഷമമായ വാതകമാണ്.
ഡൈബൊറേൻ വളരെയധികം ഉപയോഗക്ഷമമായ വാതകമാണ്.
==ഡൈബൊറേൻ - ഘടനയും ബോണ്ടിങ്ങും==
==ഡൈബൊറേൻ - ഘടനയും ബോണ്ടിങ്ങും==
[[Image:Diborane 02.svg|thumb|left|Bonding diagram of [[diborane]] (B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>) showing with curved lines a pair of [[three-center two-electron bond]]s, each of which consists of a pair of electrons bonding three atoms, two boron atoms and a hydrogen atom in the middle.]]
[[Image:Diborane 02.svg|thumb|left|Bonding diagram of [[diborane]] (B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>) showing with curved lines a pair of [[three-center two-electron bond]]s, each of which consists of a pair of electrons bonding three atoms, two boron atoms and a hydrogen atom in the middle.]]
ഡൈബൊറേൻ D<sub>2h</sub> ഘടന കാണിക്കുന്നു.
ഡൈബൊറേൻ D<sub>2h</sub> ഘടന കാണിക്കുന്നു.
==ഉല്പാദനവും രൂപീകരണവും==
==ഉല്പാദനവും രൂപീകരണവും==
പലതരം ഉല്പാദനരീതികളുണ്ട്. വാണിജ്യപരമായി ഇതു നിർമ്മിക്കുന്നത്, BF<sub>3</sub> സോഡിയം ഹൈഡ്രൈഡോ ലിഥിയം ഹൈഡ്രൈഡോ ലിഥിയം അലൂമിനിയം ഹൈഡ്രൈഡോ കൊണ്ട് നിരോക്സീകരണം നടത്തിയാണ്. <ref name="Georg">{{cite book|last=Brauer|first=Georg|title=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.|date=1963|publisher=Academic Press|location=Newyork|isbn=978-0121266011|page=773|url=http://books.google.com/books?id=TLYatwAACAAJ&dq=Handbook+of+Preparative+Inorganic+Chemistry&hl=en&sa=X&ei=IPT2UtTZGMfgoASR1IGgDg&ved=0CC8Q6AEwAQ}}</ref>
പലതരം ഉല്പാദനരീതികളുണ്ട്. വാണിജ്യപരമായി ഇതു നിർമ്മിക്കുന്നത്, BF<sub>3</sub> സോഡിയം ഹൈഡ്രൈഡോ ലിഥിയം ഹൈഡ്രൈഡോ ലിഥിയം അലൂമിനിയം ഹൈഡ്രൈഡോ കൊണ്ട് നിരോക്സീകരണം നടത്തിയാണ്.<ref name="Georg">{{cite book|last=Brauer|first=Georg|title=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.|date=1963|publisher=Academic Press|location=Newyork|isbn=978-0121266011|page=773|url=http://books.google.com/books?id=TLYatwAACAAJ&dq=Handbook+of+Preparative+Inorganic+Chemistry&hl=en&sa=X&ei=IPT2UtTZGMfgoASR1IGgDg&ved=0CC8Q6AEwAQ}}</ref>
:8 BF<sub>3</sub> + 6 LiH B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 6 [[Lithium tetrafluoroborate|LiBF<sub>4</sub>]]
:8 BF<sub>3</sub> + 6 LiH → B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 6 [[Lithium tetrafluoroborate|LiBF<sub>4</sub>]]


==ഉപയോഗങ്ങൾ==
==ഉപയോഗങ്ങൾ==

23:18, 21 ജൂലൈ 2016-നു നിലവിലുണ്ടായിരുന്ന രൂപം

ഡൈബൊറേൻ
Stereo skeletal formula of diborane with all explicit hydrogens added and assorted measurements
Ball and stick model of diborane
Names
IUPAC name
Diborane(6)
Other names
Boroethane
Boron hydride
Diboron hexahydride
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.039.021 വിക്കിഡാറ്റയിൽ തിരുത്തുക
EC Number
  • 242-940-6
RTECS number
  • HQ9275000
InChI
 
SMILES
 
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass 0 g mol−1
Appearance Colorless gas
Odor repulsive and sweet
സാന്ദ്രത 1.216 g/L
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Reacts[1]
ബാഷ്പമർദ്ദം 39.5 atm (16.6°C)[1]
Structure
Tetrahedral (for boron)
see text
0 D
Hazards
Main hazards highly flammable, reacts with water
Explosive limits 0.8%-88%[1]
Lethal dose or concentration (LD, LC):
40 ppm (rat, 4 hr)
29 ppm (mouse, 4 hr)
40-80 ppm (rat, 4 hr)
159-181 ppm (rat, 15 min)[2]
125 ppm (dog, 2 hr)
50 ppm (hamster, 8 hr)[2]
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)
TWA 0.1 ppm (0.1 mg/m3)[1]
REL (Recommended)
TWA 0.1 ppm (0.1 mg/m3)[1]
IDLH (Immediate danger)
15 ppm[1]
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| colspan=2 |  checkY verify (what ischeckY/☒N?)

ഡൈബൊറേൻ ബോറോണും ഹൈഡ്രജനും ചേർന്ന രാസസംയുക്തമാണ്. ഇതിന്റെ രാസസൂത്രം B2H6 എന്നതാണ്. ഇത് നിറമില്ലാത്തതും മുറിയിലെ താപനിലയിൽ സ്ഥിരതയില്ലാത്തതുമായതും നല്ല മണമുള്ളതുമായ ഒരു വാതകമാകുന്നു. ഇതു വായുവുമായി നന്നായി ചേരുന്നു. പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്ന സംയുക്തമാകുന്നു. സാധാരണ താപനിലയിൽ ഇത് ഐർപ്പമുള്ള വായുവുമായിച്ചേർന്ന് പെട്ടെന്ന് തീപിടിക്കുന്നു. ഇതിന്റെ മറ്റു പേരുകളാണ് : ബോറോഈതേൻ, ബോറോൺ ഹൈഡ്രൈഡ്, ഡൈബോറോൺ ഹെക്സാഹൈഡ്രൈഡ് എന്നിവ.

ഡൈബൊറേൻ വളരെയധികം ഉപയോഗക്ഷമമായ വാതകമാണ്.

ഡൈബൊറേൻ - ഘടനയും ബോണ്ടിങ്ങും

Bonding diagram of diborane (B2H6) showing with curved lines a pair of three-center two-electron bonds, each of which consists of a pair of electrons bonding three atoms, two boron atoms and a hydrogen atom in the middle.

ഡൈബൊറേൻ D2h ഘടന കാണിക്കുന്നു.

ഉല്പാദനവും രൂപീകരണവും

പലതരം ഉല്പാദനരീതികളുണ്ട്. വാണിജ്യപരമായി ഇതു നിർമ്മിക്കുന്നത്, BF3 സോഡിയം ഹൈഡ്രൈഡോ ലിഥിയം ഹൈഡ്രൈഡോ ലിഥിയം അലൂമിനിയം ഹൈഡ്രൈഡോ കൊണ്ട് നിരോക്സീകരണം നടത്തിയാണ്.[4]

8 BF3 + 6 LiH → B2H6 + 6 LiBF4

ഉപയോഗങ്ങൾ

ഇതൊരു റോക്കറ്റു ഇന്ധനമായി ഉപയൊഗിക്കാൻ സ്രമിച്ചിരുന്നു. അർദ്ധചാലകങ്ങളുടെ ഉല്പാദനത്തിൽ ഇത് ഉപയോഗിച്ചുവരുന്നു.

അവലംബം

  1. 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0183". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. 2.0 2.1 "Diborane". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. "International Chemical Safety Cards - Diborane". CDC/NIOSH ICSC Database. NIOSH Education and Information Division. Retrieved 14 August 2015.
  4. Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed. Newyork: Academic Press. p. 773. ISBN 978-0121266011.

കൂടുതൽ വായനയ്ക്ക്

H. C. Brown, H. C. (1975). Organic Synthesis via Boranes. New York: John Wiley. ISBN 0-471-11280-1. ഫലകം:ബോറോൺ സംയുക്തങ്ങൾ

"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=ഡൈബൊറേൻ&oldid=2374473" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്