ഉള്ളടക്കത്തിലേക്ക് പോവുക

ലിഥിയം സയനൈഡ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
(Lithium cyanide എന്ന താളിൽ നിന്നും തിരിച്ചുവിട്ടതു പ്രകാരം)
ലിഥിയം സയനൈഡ് (Lithium cyanide)[1][2][3]
Identifiers
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.017.554 വിക്കിഡാറ്റയിൽ തിരുത്തുക
UN number 1935
SMILES
 
Properties
LiCN
Molar mass 32.959 g/mol
Appearance White Powder
സാന്ദ്രത 1.073 g/cm3 (18 °C)
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം N/A
Soluble
N/A
Structure
-
Fourfold
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g. VX gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazards (white): no code
4
0
1
Flash point 57 °C (135 °F; 330 K)
N/A
Safety data sheet (SDS) 742899
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

ഒരു അകാർബണിക സംയുക്തമാണ് ലിഥിയം സയനൈഡ് (Lithium cyanide). തന്മാത്രാസൂത്രം LiCN. വെളുത്ത, ഹൈഗ്രോസ്കോപിക് സ്വഭാവത്തോടുകൂടിയ ഈ സയനൈഡ് സംയുക്തം ജലത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു.  

നിർമ്മാണം

[തിരുത്തുക]

ലിഥിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്‍‍, ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡ് എന്നിവ ചേർത്താണ് ലിഥിയം സയനൈഡ് നിർമ്മിക്കുന്നത്.  പരീക്ഷണശാലകളിൽ ഇത്  അസറ്റോൺ സയനോഹൈഡ്രിൻ ഉപയോഗിച്ച് തയ്യാറാക്കുന്നു:[4]:(CH3)2C(OH)CN  +  LiH   →  (CH3)2CO  +  LiCN  +  H2

രാസപ്രവർത്തനം

[തിരുത്തുക]
  • 600°C ന് അടുത്ത താപനിലയിൽ ചൂടാക്കിയാൽ ഈ സംയുക്തം വിഘടിക്കുന്നു. ആസിഡുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ നൈഡ് ഉണ്ടാവുന്നു.[5].
  • സയനേഷൻ പ്രക്രിയയിൽ ഒരു അഭികാരകമായി ലിഥിയം സയനൈഡ് പ്രവർത്തിക്കുന്നു.[6]:RX  +  LiCN  →   RCN

അവലംബം

[തിരുത്തുക]
  1. ↑ J. A. Lely, J. M. Bijvoet (1942), "The Crystal Structure of Lithium Cyanide", Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, vol. 61, London: WILEY-VCH Verlag, doi:10.1002/recl.19420610402
  2. ↑ Haynes, W.M (2013), "Bernard Lewis", in Bruno, Thomas. (ed.), Handbook of Chemistry and Physics (93 ed.), Boca Raton, Florida: Fitzroy Dearborn, archived from the original on 2017-07-24, retrieved 2019-10-13
  3. ↑ Material Safety Data Sheet: Lithium Cyanide, 0.5M Solution in N,N-Dimethylformamide, Fisher Scientific, 16 June 1999
  4. ↑ "Trimethylsilyl Cyanide: Cyanosilylation of p-Benzoquinone". Org. Synth. 60: 126. 1981. doi:10.15227/orgsyn.060.0126. {{cite journal}}: Unknown parameter |authors= ignored (help)
  5. ↑ L. Pesce (2010). "Cyanides". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Kirk‐Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley-VCH. doi:10.1002/0471238961.0325011416051903.a01.pub2. ISBN 978-0471238966.
  6. ↑ Harusawa, Shinya; Yoneda, Ryuji; Omori, Yukie; Kurihara, Takushi (1987). "Non-aqueous cyanation of halides using lithium cyanide". Tetrahedron Letters. 28 (36). Elsevier: 4189–4190. doi:10.1016/S0040-4039(00)95575-8.
സയനൈഡ് അയോണിന്റെ ലവണങ്ങളും ഡെറിവേറ്റീവുകളും
HCN He
LiCN Be(CN)2 B C NH4CN OCN−,
-NCO		 FCN Ne
NaCN Mg(CN)2 Al(CN)3 Si(CN)4,
Me3SiCN		 P(CN)3 SCN−,
-NCS,
(SCN)2,
S(CN)2		 ClCN Ar
KCN Ca(CN)2 Sc(CN)3 Ti(CN)4 Cr(CN)64− Cr(CN)63− Mn(CN)2 Fe(CN)3,
Fe(CN)64−,
Fe(CN)63−		 Co(CN)2,
Co(CN)3		 Ni(CN)2
Ni(CN)42−		 CuCN Zn(CN)2 Ga(CN)3 Ge As(CN)3 SeCN−
(SeCN)2
Se(CN)2		 BrCN Kr
RbCN Sr(CN)2 Y(CN)3 Zr(CN)4 Nb Mo(CN)84− Tc Ru(CN)63− Rh(CN)63− Pd(CN)2 AgCN Cd(CN)2 In(CN)3 Sn Sb(CN)3 Te ICN Xe
CsCN Ba(CN)2   Hf Ta W(CN)84− Re Os(CN)63− Ir(CN)63− Pt(CN)42-,
Pt(CN)64-
 AuCN,
Au(CN)2−		 Hg2(CN)2,
Hg(CN)2		 TlCN Pb(CN)2 Bi(CN)3 Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
↓
La Ce(CN)3,
Ce(CN)4		 Pr Nd Pm Sm Eu Gd(CN)3 Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa UO2(CN)2 Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=ലിഥിയം_സയനൈഡ്&oldid=3790059" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്