സഹസംയോജകബന്ധനം

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
(Covalent bond എന്ന താളിൽ നിന്നും തിരിച്ചുവിട്ടതു പ്രകാരം)
Jump to navigation Jump to search
A covalent bond forming H2 (right) where two hydrogen atoms share the two electrons

ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കുവെച്ചുകൊണ്ടുള്ള രാസബന്ധനമാണ് സഹസംയോജക ബന്ധനം. ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകളെ പങ്കുവയ്ക്കുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന ആകർഷണ-വികർഷണ സ്ഥിരതയാണ് സഹസംയോജക ബന്ധനം എന്ന് പറയാം. ചുരുക്കി പറഞ്ഞാൽ...... പലതരം പരസ്പരപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. സിഗ്മ-ബന്ധനം, പൈ ബന്ധനം, ലോഹ-അലോഹ ബന്ധനം, അഗോസ്റ്റിക് പ്രവർത്തനം, മൂന്ന് കേന്ദ്രം-രണ്ട് ഇലക്ട്രോൺ ബന്ധനം എന്നിവ ഇവയിൽ ചിലതാണ്. സമാനമായ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവിറ്റിയുള്ള ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലാണ് സഹസംയോജക ബന്ധനം ഏറ്റവും ശക്തം.

കോവാലന്റ് ബോണ്ടിംഗിൽ kinds- ബോണ്ടിംഗ്, π- ബോണ്ടിംഗ്, മെറ്റൽ-ടു-മെറ്റൽ ബോണ്ടിംഗ്, മുൻകാല ഇടപെടലുകൾ, വളഞ്ഞ ബോണ്ടുകൾ, മൂന്ന്-സെന്റർ രണ്ട്-ഇലക്ട്രോൺ ബോണ്ടുകൾ, മൂന്ന്-സെന്റർ നാല്-ഇലക്ട്രോൺ ബോണ്ടുകൾ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. [2] [3] കോവാലന്റ് ബോണ്ട് എന്ന പദം 1939 മുതലുള്ളതാണ്. [4] പ്രിഫിക്സ് കോ-അർത്ഥം സംയുക്തമായി, പ്രവർത്തനവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, കുറഞ്ഞ അളവിൽ പങ്കാളിത്തം മുതലായവ; അങ്ങനെ ഒരു "സഹ-വാലന്റ് ബോണ്ട്", സാരാംശത്തിൽ, ആറ്റങ്ങൾ "വാലൻസ്" പങ്കിടുന്നു, അതായത് വാലൻസ് ബോണ്ട് സിദ്ധാന്തത്തിൽ ചർച്ച ചെയ്യപ്പെടുന്നു. തന്മാത്രയിൽ എച്ച് 2, ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ കോവാലന്റ് ബോണ്ടിംഗ് വഴി രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുന്നു. [5] സമാന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവിറ്റികളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിലാണ് കോവാലൻസി ഏറ്റവും വലുത്. അതിനാൽ, കോവാലന്റ് ബോണ്ടിംഗിന് രണ്ട് ആറ്റങ്ങളും ഒരേ മൂലകങ്ങളാകണമെന്നില്ല, അവ താരതമ്യപ്പെടുത്താവുന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മാത്രമായിരിക്കണം. രണ്ടിലധികം ആറ്റങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുന്ന കോവാലന്റ് ബോണ്ടിംഗ് വിച്ഛേദിക്കപ്പെട്ടതായി പറയപ്പെടുന്നു.

ചരിത്രം[തിരുത്തുക]

ബോണ്ടിംഗിനെ സംബന്ധിച്ച കോവാലൻസ് എന്ന പദം 1919 -ൽ "കെമിക്കൽ സൊസൈറ്റിയിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ക്രമീകരണം" എന്ന തലക്കെട്ടിലുള്ള അമേരിക്കൻ കെമിക്കൽ സൊസൈറ്റി ലേഖനത്തിൽ ഇർവിംഗ് ലാങ്മുയർ ആദ്യമായി ഉപയോഗിച്ചു. ലാങ്‌മുയർ എഴുതി, "ഒരു ആറ്റം അതിന്റെ അയൽക്കാരുമായി പങ്കിടുന്ന ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം കോവാലൻസ് എന്ന പദം കൊണ്ട് ഞങ്ങൾ സൂചിപ്പിക്കും." [6] 1919 -ൽ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ പങ്കിടലിനെക്കുറിച്ച് വിവരിച്ച ഗിൽബെർട്ട് എൻ ലൂയിസിന് 1919 -ന് വർഷങ്ങൾക്ക് മുമ്പ് കോവാലന്റ് ബോണ്ടിംഗ് എന്ന ആശയം കണ്ടെത്താനാകും. [7] ലൂയിസ് നൊട്ടേഷൻ അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് നൊട്ടേഷൻ അല്ലെങ്കിൽ ലൂയിസ് ഡോട്ട് ഘടന അദ്ദേഹം അവതരിപ്പിച്ചു, അതിൽ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളെ (ബാഹ്യ ഷെല്ലിൽ ഉള്ളവ) ആറ്റോമിക് ചിഹ്നങ്ങൾക്ക് ചുറ്റുമുള്ള ഡോട്ടുകളായി പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ജോഡികൾ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ഒന്നിലധികം ജോഡികൾ ഇരട്ട ബോണ്ടുകളും ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ടുകളും പോലുള്ള ഒന്നിലധികം ബോണ്ടുകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ഒരു ബദൽ പ്രാതിനിധ്യം, ഇവിടെ കാണിച്ചിട്ടില്ല, ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുത്തുന്ന ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളെ ഖര രേഖകളായി പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. [8] ഒരു ആറ്റം ഒരു പൂർണ്ണ (അല്ലെങ്കിൽ അടച്ച) ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ രൂപീകരിക്കാൻ ആവശ്യമായ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുമെന്ന് ലൂയിസ് നിർദ്ദേശിച്ചു. ഇവിടെ കാണിച്ചിരിക്കുന്ന മീഥേന്റെ ഡയഗ്രാമിൽ, കാർബൺ ആറ്റത്തിന് നാല് വാലൻസ് ഉണ്ട്, അതിനാൽ, എട്ട് ഇലക്ട്രോണുകളാൽ (ഒക്ടറ്റ് റൂൾ) ചുറ്റപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അതിൽ നിന്ന് കാർബണിൽ നിന്ന് നാല്, ഹൈഡ്രജനിൽ നിന്ന് നാല്. ഓരോ ഹൈഡ്രജനും ഒരു വാലൻസി ഉണ്ട്, രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളാൽ ചുറ്റപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു (ഒരു ഡ്യുയറ്റ് റൂൾ) - കാർബണിൽ നിന്ന് സ്വന്തമായി ഒരു ഇലക്ട്രോൺ പ്ലസ് ഒന്ന്. ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം ആറ്റത്തിന്റെ ക്വാണ്ടം സിദ്ധാന്തത്തിലെ മുഴുവൻ ഷെല്ലുകളുമായി യോജിക്കുന്നു; ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ പുറം ഷെൽ ആണ് n = 2 ഷെൽ, ഇതിന് എട്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയും, അതേസമയം ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ പുറം (ഒരേയൊരു) ഷെൽ n = 1 ഷെൽ ആണ്, അത് രണ്ടെണ്ണം മാത്രം ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയും. [9]

"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=സഹസംയോജകബന്ധനം&oldid=3651215" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്