സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം

സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം
Space-filling model	Ball-and-stick model
Names
	IUPAC name Sulfuric acid
	Other names Oil of vitriol
Identifiers
CAS Number	7664-93-9 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:26836 ;
ChEMBL	ChEMBL572964 ;
ChemSpider	1086 ;
ECHA InfoCard	100.028.763
EC Number	231-639-5;
Gmelin Reference	2122
KEGG	D05963 ;
PubChem CID	1118;
RTECS number	WS5600000;
UNII	O40UQP6WCF ;
UN number	1830
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5029683 ;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	Clear, colorless liquid
Odor	odorless
സാന്ദ്രത	1.84 g/cm3, liquid
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	miscible, exothermic
ബാഷ്പമർദ്ദം	0.001 mmHg (20 °C)
അമ്ലത്വം (pKa)	−3, 1.99
വിസ്കോസിറ്റി	26.7 cP (20 °C)
Thermochemistry
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−814 kJ·mol−1
Standard molar; entropy So298	157 J·mol−1·K−1
Hazards
Safety data sheet	External MSDS
GHS pictograms
GHS Signal word	Danger
GHS hazard statements	H314
GHS precautionary statements	P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P363, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P310, P405, P501
Flash point	{{{value}}}
Threshold limit value (TLV)	15 mg/m3 (IDLH), 1 mg/m3 (TWA), 2 mg/m3 (STEL)
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	2140 mg/kg (rat, oral)
LC50 (median concentration)	50 mg/m3 (guinea pig, 8 hr); 510 mg/m3 (rat, 2 hr); 320 mg/m3 (mouse, 2 hr); 18 mg/m3 (guinea pig)
LCLo (lowest published)	87 mg/m3 (guinea pig, 2.75 hr)
	NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 1 mg/m3
REL (Recommended)	TWA 1 mg/m3
IDLH (Immediate danger)	15 mg/m3
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Sulfuric_acid

ഫലകം:Chembox E number

ശക്തിയേറിയ ഒരു ധാതു അമ്ലമാണ് സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം (ഗന്ധകാമ്ലം). ഇതിൻറെ രാസസമവാക്യം H₂S O₄ ആണ്. ഏതു ഗാഢതയിൽ വെച്ചും വെള്ളവുമായി ലയിക്കും. ഈ പ്രവർത്തനം ഒരു താപമോചക പ്രവർത്തനമാണ്. വളരെയേറെ ഉപയോഗങ്ങൾ ഉള്ള ഒന്നാണ് സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം. രാസ വ്യവസായത്തിൽ ഏറ്റവും അധികം ഉല്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളിലൊന്നാണിത്. 2001-ൽ ലോകമെമ്പാടുമായി 16.5 കോടി ടൺ സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം ഉൽപാദിക്കപ്പെട്ടു. രാസവസ്തുക്കളുടെ രാജാവ്, ഓയിൽ ഓഫ് വിട്രിയോൾ എന്നീ പേരുകളിൽ ഈ അമ്ലം അറിയപ്പെടുന്നു.

രാസഗുണങ്ങൾ[തിരുത്തുക]

നിർജലീകാരി[തിരുത്തുക]

പദാർത്ഥങ്ങളിൽ രാസപരമായി സംയോജിച്ചിരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രജനെയും,ഓക്സിജനെയും ജലത്തിന്റെ അതേ അംശബന്ധത്തിൽ ( 2: 1) ആഗിരണം ചെയ്യാൻ സൾഫ്യൂരിക്ക് ആസിഡിന് കഴിയുന്നു. അതിനാൽ സൾഫ്യൂരിക്ക് ആസിഡ് നിർജലീകരിയാണ്.

ഉദാഹരണം[തിരുത്തുക]

ഗാഢ H₂SO₄ പഞ്ചസാരയെയും, ഗ്ലൂകോസിനേയും കരിയാക്കി മാറ്റുന്നു.

രാസസമവാക്യം

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + 11H₂O + H₂SO₄ (പഞ്ചസാര)

C₆H₁₂O₆ + H₂SO₄ → 6C + 6H₂O + H₂SO₄ (ഗ്ലൂകോസ്)

കോപ്പർ സൾഫേറ്റ് ക്രിസ്റ്റലുകളെ(നീല) നിർജല കോപ്പർ സൾഫേറ്റ് ആക്കിമാറ്റുന്നു.

രാസസമവാക്യം

CuSO₄.5H₂O + 5H₂SO₄ → CuSO₄ + 5H₂SO₄.5H₂O

ശോഷകാരകം[തിരുത്തുക]

ഒരു പദാർത്ഥത്തോട് ഒപ്പമുള്ള ജലത്തെ ആഗിരണം ചെയ്യുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ശോഷകാരകങ്ങൾ

ഉദാഹരണം[തിരുത്തുക]

HCl വാതകം, SO₂ വാതകം, Cl₂ എന്നിവയെ ഈർപ്പരഹിതമാക്കുന്നു.

ആസിഡ് ഗുണം[തിരുത്തുക]

H₂SO₄ ഒരു ദ്വിബേസിക ആസിഡാണ്. ഇത് രണ്ട് തരത്തിലുള്ള ലവണങ്ങൾ തരുന്നു; ആസിഡ് ലവണവും, ന്യൂട്രൽ ലവണവും.

H₂SO₄ന്റെ അയോണിക ഘട്ടങ്ങൾ	NaOH പോലുള്ള ആൽക്കലികളുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ഉണ്ടാകുന്ന ലവണം	ലവണത്തിന്റെ സ്വഭാവം
H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄^- (ബൈസൾഫേറ്റ് അയോൺ)	NaHSO₄ (സോഡിയം ബൈസൾഫേറ്റ്)	ആസിഡ് ലവണം
H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄^2- സൾഫേറ്റ് അയോൺ	Na₂SO₄ (സോഡിയം സൾഫേറ്റ്)	ന്യൂട്രൽ ലവണം

ഓക്സീകരണ ഗുണം[തിരുത്തുക]

അലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രവർത്തനമാണിത്.

ഗാഢ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ശക്തിയേറിയൊരു ഓക്സീകാരിയാണ്.
ഗാഢ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് കാർബൺ, സൾഫർ തുടങ്ങിയ അലോഹങ്ങളെ ഓക്സീകരിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണം

H₂SO₄ കാർബണിനെ ഓക്സീകരിച്ച് CO₂ഉം, സൾഫറിനെ ഓക്സീകരിച്ച് SO₂ഉം ആക്കുന്നു.

C + 2H₂SO₄ → 2H₂O + 2SO₂ + CO₂

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

ലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രവർത്തനം[തിരുത്തുക]

Mg, Zn, Al തുടങ്ങിയ ലോഹങ്ങളുമായി പ്രവർത്തിച്ച് H₂SO₄ ഹൈഡ്രജനെ സ്വതന്ത്രമാക്കുന്നു.

ഉദാഹരണം

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ലവണങ്ങളുമായുള്ള പ്രവർത്തനം[തിരുത്തുക]

H₂SO₄ ലവണങ്ങളുമായി പ്രവർത്തിച്ച് സൾഫേറ്റ് ലവണങ്ങളും, ആസിഡുകളും തരുന്നു.

ഉദാഹരണം

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl
(സോഡിയം സൾഫേറ്റ്)

ഉപയോഗിക്കുന്ന മേഖലകൾ[തിരുത്തുക]

അയിർ ശുദ്ധീകരണം, രാസവള നിർമ്മാണം, എണ്ണ ശുദ്ധീകരണം, പാഴ്ജല ശുദ്ധീകരണം, രാസ നിർമ്മാണം, പെയിന്റ് നിർമ്മാണം, ഡിറ്റർജന്റുകളൂടെ ഉത്പാദനം, ഫൈബറുകളുടെ നിർമ്മാണം തുടങ്ങിയവയാണ് പ്രധാന ഉപയോഗങ്ങൾ. സൾഫ്യൂരിക്കാസിഡിന്റെ ഉപയോഗങ്ങളാൽ ഇത് രാസ വസ്തുക്കളുടെ രാജാവ് എന്നറിയപ്പെടുന്നു

അവലംബം[തിരുത്തുക]

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0577". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ ^2.0 ^2.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 0-618-94690-X.
↑ ^3.0 ^3.1 ^3.2 "Sulfuric acid". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

A New Certificate Chemistry by A Holderness and J Lambert, Heinemann 1976.

Institut National de Recherche et de Sécurité. (1997). "Acide sulfurique". Fiche toxicologique n°30, Paris: INRS, 5 pp.
Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
Agamanolis DP. Metabolic and toxic disorders. In: Prayson R, editor. Neuropathology: a volume in the foundations in diagnostic pathology series. Philadelphia: Elsevier/Churchill Livingstone, 2005; 413-315.

പുറം കണ്ണികൾ[തിരുത്തുക]

രസതന്ത്രവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഈ ലേഖനം അപൂർണ്ണമാണ്‌. ഇതു വികസിപ്പിക്കുവാൻ സഹായിക്കുക. സഹായത്തിനു ഈ ലേഖനത്തിന്റെ ഇംഗ്ലീഷ് പതിപ്പ്.

[PGCH-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0577". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[b1-2] 2.0 ^2.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 0-618-94690-X.

[IDLH-3] 3.0 ^3.1 ^3.2 "Sulfuric acid". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[1]

[2]

[3]