സിൽവർ ബ്രോമൈഡ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
Jump to navigation Jump to search
സിൽവർ ബ്രോമൈഡ്
Bromid stříbrný.PNG
Silver-bromide-3D-vdW.png
Names
Other names
bromargyrite
bromyrite
silver(I) bromide
Identifiers
CAS number 7785-23-1
SMILES
InChI
ChemSpider ID 59584
Properties
മോളിക്യുലാർ ഫോർമുല AgBr
മോളാർ മാസ്സ് 187.77 g/mol
Appearance Pale yellow solid
photosensitive
സാന്ദ്രത 6.473 g/cm3, solid
ദ്രവണാങ്കം 432 °C (810 °F; 705 K)
ക്വഥനാങ്കം

1502 °C, 1775 K, 2736 °F

Solubility in water 0.140 mg/L (20 °C)
5.4 × 10 −13
Solubility insoluble in alcohol, most acids
sparingly soluble in ammonia
soluble in alkali cyanide solutions
Band gap 2.5 eV
Electron mobility 4000 cm2/(V·s)
−59.7·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD) 2.253
Thermochemistry
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
−100 kJ·mol−1[1]
Standard molar
entropy
So298
107 J·mol−1·K−1[1]
Specific heat capacity, C 270 J/(kg·K)
Related compounds
Other anions Silver(I) fluoride
Silver chloride
Silver iodide
Other cations Copper(I) bromide
Mercury(I) bromide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y verify (what is☑Y/☒N?)
Infobox references

വെള്ളിയുടെ ഒരു ഹാലൈഡാണ് സിൽവർ ബ്രോമൈഡ്. മഞ്ഞ നിറത്തോടു കൂടിയ ഈ മൃദുലവണം ജലത്തിൽ അലേയമാണ്. പ്രകാശത്തോടുള്ള ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ പ്രതികരണം, ഫോട്ടോഗ്രാഫിയിൽ പ്രയോജനപ്പെടുന്നു.

സാന്നിദ്ധ്യം[തിരുത്തുക]

ബ്രോമാർജിറൈറ്റ് എന്ന ധാതു രൂപത്തിൽ സിൽവർ ബ്രോമൈഡ് പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്നു.

തയ്യാറാക്കൽ[തിരുത്തുക]

ധാതുരൂപത്തിൽത്തന്നെ സിൽവർ ബ്രോമൈഡ് കാണപ്പെടുന്നുവെങ്കിലും സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് ഒരു ആൽക്കലി ബ്രോമൈഡുമായി പ്രവർത്തിപ്പിച്ചാണ് ഇതിന്റെ വ്യവസായിക ഉൽപാദനം നടത്തുന്നത്. പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ് ആണ് സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കാറുള്ളത്. ധാതുവിൽ നിന്നും നേരിട്ടും നിർമ്മാണം നടത്താറുണ്ട്.

രാസപ്രവർത്തനം[തിരുത്തുക]

സിൽവർ ബ്രോമൈഡ് ജലീയ അമോണിയയുമായി പ്രവർത്തിച്ച് വിവിധ അമീനുകൾ ഉണ്ടാവുന്നു. [2]

AgBr + nNH3 → Ag(NH3)21+

{AgBr(NH3)2}
{AgBr2(NH3)2}1−
{AgBr(NH3)}
{AgBr2(NH3)}1−
tris(triphenylphosphino)silver bromide

ക്രിസ്റ്റൽ ഘടന[തിരുത്തുക]

സിൽവർ ഫ്ലൂറൈഡ്, സിൽവർ ക്ലോറൈഡ്, സിൽവർ ബ്രോമൈഡ് എന്നിവയെല്ലാം ക്യുബിക് ഘടനയുള്ളവയാണ്. [3]

Silver halide lattice properties
Compound Crystal Structure Lattice, a /Å
AgF fcc rock-salt, NaCl 4.936
AgCl, Chlorargyrite fcc rock-salt, NaCl 5.5491
AgBr, Bromargyrite fcc rock-salt, NaCl 5.7745
Unit cell structure
Face-centered cubic structure Rock-salt structure
face-centered cubic rock-salt structure

ലേയത്വം[തിരുത്തുക]

സിൽവർ ബ്രോമൈഡിന്റെ ലേയത്വം സിൽവർ ഫ്ലൂറൈഡിനെ അപേക്ഷിച്ച് വളരെക്കുറവാണ്. എന്നാൽ സിൽവർ അയോഡൈഡിനെക്കാളും തവണ കൂടുതലാണ്. [4]

Silver halide solubilities
Compound Solubility (g / 100 g H2O)
AgF 172
AgCl 0.00019
AgBr 0.000014
AgI 0.000003

പ്രകാശ പ്രതികരണം[തിരുത്തുക]

അവലംബം[തിരുത്തുക]

  1. 1.0 1.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. Leden, I., Persson, G.; Persson; Sjöberg; Dam; Sjöberg; Toft (1961). "The Solubility of Silver Chloride and Silver Bromide in Aqueous Ammonia and the Formation of Mixed Silver-Ammonia-Halide Complexes". Acta Chem. Scand. 15: 607–614. doi:10.3891/acta.chem.scand.15-0607.CS1 maint: Multiple names: authors list (link)
  3. Glaus, S. & Calzaferri, G. (2003). "The band structures of the silver halides AgF, AgCl, and AgBr: A comparative study". Photochem. Photobiol. Sci. 2 (4): 398–401. doi:10.1039/b211678b.
  4. Lide, David R. (ed). (2005)Handbook of Chemistry and Physics, 86th Edition, The Chemical Rubber Publishing Co., Cleveland.
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=സിൽവർ_ബ്രോമൈഡ്&oldid=3110661" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്