സിൽവർ ക്രോമേറ്റ്

Silver chromate
Identifiers
CAS Number	7784-01-2 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	56417 ;
ECHA InfoCard	100.029.130
PubChem CID	62666;
UNII	ZJ5092LWU9 ;
InChI
SMILES
Properties
Chemical formula	Ag2CrO4
Molar mass	331.73 g/mol
Appearance	brown-red powder
സാന്ദ്രത	5.625 g/cm3
ക്വഥനാങ്കം	1,550 °C (2,820 °F; 1,820 K)
Solubility	soluble in nitric acid, ammonia, alkali cyanides and chromates
Magnetic susceptibility (χ)	−40.0·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	orthorhombic
Space group	Pnma, No. 62
Lattice constant	a = 10.063 Å, b = 7.029 Å, c = 5.540 Å
Formula units (Z)	4
Thermochemistry
Heat capacity (C)	142 J/mol K
Std molar; entropy (S⦵298)	217 J·mol−1·K−1
Std enthalpy of; formation (ΔfH⦵298)	−712 kJ·mol−1
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Silver_chromate

ഒരു സിൽവർ സംയുക്തമാണ് സിൽവർ ക്രോമേറ്റ് (Ag₂CrO₄ ). തവിട്ട്-ചുവപ്പ് നിറത്തിലുള്ള മോണോക്ലിനിക് ക്രിസ്റ്റലാണ് ഇത്, ആധുനിക ഫോട്ടോഗ്രാഫിയുടെ ഒരു രാസ പൂർവ്വികനാണ്. സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് (AgNO₃) പൊട്ടാസ്യം ക്രോമേറ്റ് (K₂CrO₄) അല്ലെങ്കിൽ സോഡിയം ക്രോമേറ്റ് (Na₂CrO₄) എന്നിവ സംയോജിപ്പിച്ച് ഇത് നിർമ്മിക്കാം. ന്യൂറോ സയൻസിൽ ഈ പ്രതികരണം പ്രധാനമാണ്, കാരണം ഇത് മൈക്രോസ്കോപ്പിക്ക് ന്യൂറോണുകളെ തിരിച്ചറിയുന്നതിന് " ഗോൾഗി രീതി " യിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

തയ്യാറാക്കലും ഗുണങ്ങളും

ശുദ്ധീകരിച്ച ജലത്തിൽ പൊട്ടാസ്യം ക്രോമേറ്റിന്റെയും സിൽവർ നൈട്രേറ്റിന്റെയും മെറ്റാറ്റിസിസ് പ്രതികരണത്തിലൂടെയാണ് സിൽവർ ക്രോമേറ്റ് നിർമ്മിക്കുന്നത് - ജലീയ പ്രതികരണ മിശ്രിതത്തിൽ നിന്ന് സിൽവർ ക്രോമേറ്റ് പുറന്തള്ളപ്പെടും.

സിൽവർ ക്രോമേറ്റിന്റെ ലായകത വളരെ കുറവാണ് ( K _sp = 1.1 × 10 ⁻¹² അല്ലെങ്കിൽ 6.5 × 10 ⁻⁵ mol / L). ഓർത്തോഹോംബിക് ബഹിരാകാശ ഗ്രൂപ്പായ പി‌എൻ‌എയിൽ ഇത് ക്രിസ്റ്റൽ ചെയ്യുന്നു, വെള്ളി അയോണുകൾക്ക് രണ്ട് വ്യത്യസ്ത ഏകോപന പരിതസ്ഥിതികളുണ്ട്, ഒരു ടെട്രാഗണൽ ബൈപിരമിഡലും മറ്റൊന്ന് വികലമായ ടെട്രാഹെഡ്രലും. ^[3]

അവലംബം

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ Hackert, Marvin L.; Jacobson, Robert A. (1971). "The crystal structure of silver chromate". Journal of Solid State Chemistry (in ഇംഗ്ലീഷ്). 3 (3): 364–368. doi:10.1016/0022-4596(71)90072-7.

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[b1-2] 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.

[Hackert-3] Hackert, Marvin L.; Jacobson, Robert A. (1971). "The crystal structure of silver chromate". Journal of Solid State Chemistry (in ഇംഗ്ലീഷ്). 3 (3): 364–368. doi:10.1016/0022-4596(71)90072-7.

[1]

[2]

[3]