സിൽവർ കാർബണേറ്റ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
Jump to navigation Jump to search
സിൽവർ കാർബണേറ്റ്
Crystal structure of silver carbonate
Sample of microcrystaline silver carbonate
Names
IUPAC name
Silver(I) carbonate, Silver carbonate
Identifiers
CAS number 534-16-7
PubChem 92796
MeSH silver+carbonate
SMILES
InChI
ChemSpider ID 83768
Properties
മോളിക്യുലാർ ഫോർമുല Ag2CO3
മോളാർ മാസ്സ് 275.75 g/mol
Appearance Pale yellow crystals
Odor Odorless
സാന്ദ്രത 6.077 g/cm3[1]
ദ്രവണാങ്കം 218 °C (424 °F; 491 K)
Solubility in water 0.031 g/L (15 °C)
0.032 g/L (25 °C)
0.5 g/L (100 °C)[2]
8.46·10−12[1]
Solubility Insoluble in alcohol, liquid ammonia, acetates, acetone[3]
−80.9·10−6 cm3/mol[1]
Structure
Monoclinic, mP12 (295 K)
Trigonal, hP36 (β-form, 453 K)
Hexagonal, hP18 (α-form, 476 K)[4]
P21/m, No. 11 (295 K)
P31c, No. 159 (β-form, 453 K)
P62m, No. 189 (α-form, 476 K)[4]
2/m (295 K)
3m (β-form, 453 K)
6m2 (α-form, 476 K)[4]
a = 4.8521(2) Å, b = 9.5489(4) Å, c = 3.2536(1) Å (295 K)[4]
α = 90°, β = 91.9713(3)°, γ = 90°
Thermochemistry
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
−505.8 kJ/mol[1]
Standard molar
entropy
So298
167.4 J/mol·K[1]
Specific heat capacity, C 112.3 J/mol·K[1]
Hazards
GHS pictograms GHS07: Harmful[5]
GHS Signal word Warning
H315, H319, H335[5]
P261, P305+351+338[5]
Inhalation hazard Irritant
Lethal dose or concentration (LD, LC):
3.73 g/kg (mice, oral)[6]
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☒N verify (what is☑Y/☒N?)
Infobox references

Ag 2CO3 എന്ന തന്മാത്രാസൂത്രത്തോടുകൂടിയ രാസ സംയുക്തമാണ് സിൽവർ കാർബണേറ്റ് . സിൽവർ കാർബണേറ്റ് മഞ്ഞയാണ്, പക്ഷേ മൂലക വെള്ളിയുടെ സാന്നിധ്യം കാരണം സാധാരണ സാമ്പിളുകൾ ചാരനിറമാണ്. മിക്ക സംക്രമണ ലോഹ കാർബണേറ്റുകളെയും പോലെ, ഇത് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നില്ല.

തയ്യാറാക്കലും പ്രതികരണങ്ങളും[തിരുത്തുക]

സോഡിയം കാർബണേറ്റിന്റെ ജലീയ ലായനി സിൽവർ നൈട്രേറ്റിിന്റെ ജലിയ ലായനിയുമായി സംയോജിപ്പിച്ച് സിൽവർ കാർബണേറ്റ് തയ്യാറാക്കാം. [7]

2 AgNO 3 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) → Ag 2 CO 3 (കൾ) + 2 NaNO 3 (aq)

പുതുതായി തയ്യാറാക്കിയ സിൽവർ കാർബണേറ്റ് നിറമില്ലാത്തതാണ്, പക്ഷേ ഈ ഖരപദാർത്ഥം പെട്ടെന്ന് മഞ്ഞയായി മാറുന്നു. [8]

സിൽവർ കാർബണേറ്റ് അമോണിയയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് സ്ഫോടനാത്മക നിറത്തിലുള്ള വെള്ളി നൽകുന്നു . ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ഇത് സിൽവർ ഫ്ലൂറൈഡ് നൽകുന്നു. സിൽവർ കാർബണേറ്റ് സിൽവർ ആയി പരിവർത്തനം ചെയ്യുന്നത് സിൽവർ ഓക്സൈഡിന്റെ രൂപവത്കരണത്തിലൂടെയാണ്: [9]

Ag 2 CO 3 → Ag 2 O + CO 2
2Ag 2 O → 4 Ag + O 2

മൈക്രോഇലക്ട്രോണിക്സിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നതിന് വെള്ളി പൊടി ഉൽപാദിപ്പിക്കുന്നതിനാണ് സിൽവർ കാർബണേറ്റിന്റെ പ്രധാന ഉപയോഗം. ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് ക്ഷാര ലോഹങ്ങളില്ലാത്ത വെള്ളി ഉത്പാദിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു: [8]

2 Ag 2 CO 3 + CH 2 O → 2 Ag + 3 CO 2 + H 2 O.

[10]

അവലംബം[തിരുത്തുക]

  1. 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 ഉദ്ധരിച്ചതിൽ പിഴവ്: അസാധുവായ <ref> ടാഗ്; crc എന്ന പേരിലെ അവലംബങ്ങൾക്ക് എഴുത്തൊന്നും നൽകിയിട്ടില്ല.
  2. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York City: D. Van Nostrand Company. p. 605.
  3. Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 203.
  4. 4.0 4.1 4.2 4.3 Norby, P.; Dinnebier, R.; Fitch, A.N. (2002). "Decomposition of Silver Carbonate; the Crystal Structure of Two High-Temperature Modifications of Ag2CO3". Inorganic Chemistry. 41 (14). doi:10.1021/ic0111177.
  5. 5.0 5.1 5.2 Sigma-Aldrich Co., Silver carbonate. Retrieved on 2014-05-06.
  6. ഉദ്ധരിച്ചതിൽ പിഴവ്: അസാധുവായ <ref> ടാഗ്; slm എന്ന പേരിലെ അവലംബങ്ങൾക്ക് എഴുത്തൊന്നും നൽകിയിട്ടില്ല.
  7. McCloskey C. M.; Coleman, G. H. (1955), "β-d-Glucose-2,3,4,6-Tetraacetate", Org. Synth.; Coll. Vol., 3: 434 Missing or empty |title= (help)
  8. 8.0 8.1 Andreas Brumby et al. "Silver, Silver Compounds, and Silver Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2008. doi:10.1002/14356007.a24_107.pub2
  9. Koga, Nobuyoshi; Shuto Yamada; Tomoyasu Kimura (2013). "Thermal Decomposition of Silver Carbonate: Phenomenology and Physicogeometrical Kinetics". The Journal of Physical Chemistry C. 117: 326–336. doi:10.1021/jp309655s.
  10. J. Org. Chem., 2018, 83 (16), pp 9312–9321 DOI: 10.1021/acs.joc.8b01284. .
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=സിൽവർ_കാർബണേറ്റ്&oldid=3261447" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്