സിങ്ക് അയോഡൈഡ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
Jump to navigation Jump to search
സിങ്ക് അയോഡൈഡ്
ZnI2structure.jpg
Names
IUPAC name
Zinc iodide
Other names
Zinc(II) iodide
Identifiers
CAS number 10139-47-6
PubChem 66278
SMILES
 
InChI
 
ChemSpider ID 59657
Properties
മോളിക്യുലാർ ഫോർമുല ZnI2
മോളാർ മാസ്സ് 319.22 g/mol
Appearance white solid
സാന്ദ്രത 4.74 g/cm3
ദ്രവണാങ്കം 446 °C (835 °F; 719 K)
ക്വഥനാങ്കം

1150 °C, 1423 K, 2102 °F

Solubility in water 450 g/100mL (20 °C)
−98.0·10−6 cm3/mol
Structure
Tetragonal, tI96
I41/acd, No. 142
Hazards
Safety data sheet External MSDS
Flash point {{{value}}}
Related compounds
Other anions Zinc fluoride
Zinc chloride
Zinc bromide
Other cations Cadmium iodide
Mercury(I) iodide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☒N verify (what ischeckY/☒N?)
Infobox references

സിങ്ക്, അയഡിൻ എന്നിവയുടെ രാസ സംയുക്തമാണ് സിങ്ക് അയോഡൈഡ് (ZnI2). ഇതിന്റെ അൺഹൈഡ്രസ് രൂപം വെളുത്തതും അന്തരീക്ഷത്തിൽ നിന്നുള്ള ജലത്തെ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതുമാണ്. റിഫ്ലക്സിംഗ് ഈഥറിൽ സിങ്കിന്റെയും അയോഡിന്റെയും നേരിട്ടുള്ള പ്രതികരണത്തിലൂടെ ഇത് തയ്യാറാക്കാം; [1] അല്ലെങ്കിൽ ജലീയ ലായനിയിൽ അയോഡിനൊപ്പം സിങ്ക് പ്രതിപ്രവർത്തിച്ചുകൊണ്ട് നിർമ്മിക്കാം: [2]

Zn + I2 → ZnI2

1150 ഡിഗ്രി സെൻ്രിഗ്രേഡിൽ, സിങ്ക് അയോഡിഡ് വിഘടിക്കുകയും സിങ്ക്, അയോഡിൻ എന്നിവയായി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു. ജലീയ ലായനിയിൽ ഒക്ടാഹെഡ്രൽ Zn (H2O)62+, [ZnI (H2O)5] +, ടെട്രാഹെഡ്രൽ ZnI2 (H2O)2, ZnI3 (H2O)- ZnI42−. [3] എന്നിവയും കാണപ്പെടുന്നു.

സ്ഫടിക ZnI2 ന്റെ ഘടന അസാധാരണമാണ്. കൂടാതെ സിങ്ക് ആറ്റങ്ങൾ ടെട്രഹെഡ്രലായി ഏകോപിപ്പിക്കുമ്പോൾ, ZnCl<sub id="mwKg">2</sub> ലെന്നപോലെ, ഈ നാല് ടെട്രഹെഡ്രകളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളും മൂന്ന് ലംബങ്ങൾ പങ്കുവെക്കുന്നു [4]

ഉപയോഗം[തിരുത്തുക]

  • റേഡിയോഗ്രാഫിയിൽ എക്സ്-റേ അതാര്യമായ വസ്തുവായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. [5] [6]
  • ഓസ്മിയം ടെട്രോക്സൈഡുമായി ചേർന്ന്, ഇലക്ട്രോൺ മൈക്രോസ്കോപ്പിയിൽ ZnI2 ഒരു സ്റ്റെയിൻ ആയി ഉപയോഗിക്കുന്നു. [7]
  • മെത്തനോളിനെ ട്രിപ്റ്റെയ്ൻ, ഹെക്സാമെത്തിൽബെൻസീൻ എന്നിവയിലേക്ക് മാറ്റുന്നതിനുള്ള മികച്ച രാസത്വരകമായി സിങ്ക് അയഡിഡിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.[8]

അവലംബം[തിരുത്തുക]

  1. Eagleson, M. (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter. ISBN 3-11-011451-8.
  2. DeMeo, S. (1995). "Synthesis and Decomposition of Zinc Iodide: Model Reactions for Investigating Chemical Change in the Introductory Laboratory". Journal of Chemical Education. 72 (9): 836. Bibcode:1995JChEd..72..836D. doi:10.1021/ed072p836 (inactive 2020-10-10).CS1 maint: DOI inactive as of ഒക്ടോബർ 2020 (link)
  3. Wakita, H.; Johansson, G.; Sandström, M.; Goggin, P. L.; Ohtaki, H. (1991). "Structure determination of zinc iodide complexes formed in aqueous solution". Journal of Solution Chemistry. 20 (7): 643–668. doi:10.1007/BF00650714.
  4. Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (5th ed.). Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6.
  5. Baker, A.; Dutton, S.; Kelly, D., eds. (2004). Composite Materials for Aircraft Structures (2nd ed.). AIAA (American Institute of Aeronautics & Astronautics). ISBN 1-56347-540-5.
  6. Ezrin, M. (1996). Plastics Failure Guide. Hanser Gardner Publications. ISBN 1-56990-184-8.
  7. Hayat, M. A. (2000). Principles and Techniques of Electron Microscopy: Biological Applications (4th ed.). Cambridge University Press. ISBN 0-521-63287-0.
  8. Bercaw, John E.; Diaconescu, Paula L.; Grubbs, Robert H.; Kay, Richard D.; Kitching, Sarah; Labinger, Jay A.; Li, Xingwei; Mehrkhodavandi, Parisa; Morris, George E. (2006-11-01). "On the Mechanism of the Conversion of Methanol to 2,2,3-Trimethylbutane (Triptane) over Zinc Iodide" (PDF). The Journal of Organic Chemistry. 71 (23): 8907–8917. doi:10.1021/jo0617823. ISSN 0022-3263. PMID 17081022.
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=സിങ്ക്_അയോഡൈഡ്&oldid=3521127" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്