മെർക്കുറി (I) നൈട്രേറ്റ്

Mercury(I) nitrate^[1]^[2]
Names
	IUPAC name Mercury(I) nitrate
	Other names Mercurous nitrate
Identifiers
CAS Number	10415-75-5 (anhydrous) ; 14836-60-3 (dihydrate) ;
ECHA InfoCard	100.202.814
EC Number	233-886-4;
PubChem CID	25247;
UNII	J78005WL7R (anhydrous) ; Z92K1EV5HQ (dihydrate) ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30163975 ;
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	white monoclinic crystals (anhydrous); colorless crystals (dihydrate)
സാന്ദ്രത	? g/cm3 (anhydrous); 4.8 g/cm3 (dihydrate)
ദ്രവണാങ്കം
Solubility in water	slightly soluble, reacts
Magnetic susceptibility (χ)	−27.95·10−6 cm3/mol
Hazards
Related compounds
Other anions	Mercury(I) fluoride; Mercury(I) chloride; Mercury(I) bromide; Mercury(I) iodide
Other cations	Mercury(II) nitrate
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Mercury(I)_nitrate

Hg₂(NO₃)₂ തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ള ഒരു രാസ സംയുക്തമാണ് മെർക്കുറി (I) നൈട്രേറ്റ്. മറ്റ് മെർക്കുറി (I) സംയുക്തങ്ങൾ തയ്യാറാക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇത് വിഷമാണ്.

പ്രതികരണങ്ങൾ

മൂലക മെർക്കുറിയെ നേർപ്പിച്ച നൈട്രിക് ആസിഡുമായി സംയോജിപ്പിക്കുമ്പോൾ മെർക്കുറി (I) നൈട്രേറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നു (സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക് ആസിഡ് മെർക്കുറി (II) നൈട്രേറ്റ് ഉണ്ടാക്കും ).

മെർക്കുറിക് നൈട്രേറ്റ് മൂലക മെർക്കുറിയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് മെർക്കുറസ് നൈട്രേറ്റ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. വെള്ളവുമായുള്ള മന്ദഗതിയിലുള്ള പ്രതികരണം കാരണം മെർക്കുറി (I) നൈട്രേറ്റിന്റെ ലായനികൾ അമ്ലസ്വഭാവമുള്ളവയാണ്.:

Hg₂(NO₃)₂ + H₂O ⇌ Hg₂(NO₃) (OH) + HNO₃

Hg₂ (NO₃)(OH) ഒരു മഞ്ഞ അവശിഷ്ടമായി മാറുന്നു . ലായനി തിളപ്പിക്കുകയോ പ്രകാശത്തിൽ തുറന്നുവെക്കുകയോ ചെയ്താൽ, മെർക്കുറി (I) നൈട്രേറ്റ് ഒരു മൂലക മെർക്കുറിയും മെർക്കുറിയും (II) നൈട്രേറ്റും ആയി മാറുന്നു:

Hg₂(NO₃)₂ ⇌ Hg + Hg(NO₃)₂

അവലംബം

↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, pp. 4–45, ISBN 0-8493-0594-2
↑ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, p. 573, ISBN 0-07-049439-8, retrieved 2009-07-20

[hand-1] Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, pp. 4–45, ISBN 0-8493-0594-2

[patniak-2] Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, p. 573, ISBN 0-07-049439-8, retrieved 2009-07-20

[1]

[2]