വിദ്യുത് ഋണത

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Electronegativity

ഒരു ആറ്റത്തിനോ അല്ലെങ്കില്‍ ഒരു കൂട്ടം ആറ്റങ്ങള്‍ക്കോ സഹസംയോജക രാസബന്ധനത്തില്‍ ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകര്‍ഷിക്കാനുള്ള കഴിവിനെ ആണ് വിദ്യുത് ഋണത (ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി - ചിഹ്നം χ) എന്നു പറയുന്നത്. 1932 ല്‍ പോളിങ്ങാണ്‌ വിദ്യുത് ഋണത എന്ന സങ്കല്പം മുന്നോട്ട് വെച്ചത്. വാലന്‍സ് ബോണ്ട് തിയറി രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിനു വേണ്ടിയാണ് ഇത് ആദ്യമായി പോളിങ് നിര്‍വചിച്ചത്. പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണതാപട്ടിക പ്രസിദ്ധീകരിക്കപ്പെട്ടതിനുശേഷം മുള്ളിക്കന്‍ വിദ്യുത് ഋണത, ഗോര്‍ഡി വിദ്യുത് ഋണത, ഫിലിപ്സ് വിദ്യുത് ഋണത, അലെഡ്-റോക്കോ വിദ്യുത് ഋണത, ജാഫെ വിദ്യുത് ഋണത, മാര്‍ടിനോവ്-ബാട്സാനോവ് വിദ്യുത് ഋണത, സാന്‍ഡേര്‍സണ്‍ വിദ്യുത് ഋണത, പിയേര്‍സണ്‍ നിരപേക്ഷ വിദ്യുത് ഋണത, അലന്‍ വിദ്യുത് ഋണത, നാച്യുരല്‍ വിദ്യുത് ഋണത, നൂറിസാദെ-ഷാക്കര്‍സാദെ വിദ്യുത് ഋണത തുടങ്ങീ നൂറുകണക്കിനു വിദ്യുത് ഋണതാപട്ടികകള്‍ പ്രസിദ്ധീകരിക്കപ്പെട്ടു. പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണതയാണ് ഇവയില്‍ ഏറ്റവും കൂടുതലായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നത് എന്നിരിക്കലും അതാണ് ഏറ്റവും ശരിയായത് എന്നൊന്നും പറയാനാവില്ല.

പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണത (χ_P)

രണ്ട് വ്യത്യസ്ത അണുക്കളുടെ സഹസം‌യോജക രാസബന്ധനം (A–B) ഒരേ ആറ്റങ്ങള്‍ തമ്മിലുണ്ടാകാവുന്ന A–A, B–B ബന്ധനങ്ങളുടെ ശരാശരിയേക്കാളും ശക്തിയേറിയതായിരിക്കും എന്നതിന്‌ വിശദീകരണമായിട്ടാണ് പോളിങ് ഇത് മുന്നോട്ട് വച്ചത്.

മൂലകങ്ങളുടെ നവീകരിച്ച പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണതയുടെ പട്ടിക

→ അണു വ്യാസാര്‍ദ്ധം കുറയുന്നു → അയൊണീകരണ ഊര്‍ജ്ജം കൂടുന്നു → വിദ്യുത് ഋണത കൂടുന്നു →
ഗ്രൂപ്പ് (കുത്തനെ)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
പിരീഡ് (വിലങ്ങനെ)
1	H 2.20																	He
2	Li 0.98	Be 1.57											B 2.04	C 2.55	N 3.04	O 3.44	F 3.98	Ne
3	Na 0.93	Mg 1.31											Al 1.61	Si 1.90	P 2.19	S 2.58	Cl 3.16	Ar
4	K 0.82	Ca 1.00	Sc 1.36	Ti 1.54	V 1.63	Cr 1.66	Mn 1.55	Fe 1.83	Co 1.88	Ni 1.91	Cu 1.90	Zn 1.65	Ga 1.81	Ge 2.01	As 2.18	Se 2.55	Br 2.96	Kr 3.00
5	Rb 0.82	Sr 0.95	Y 1.22	Zr 1.33	Nb 1.6	Mo 2.16	Tc 1.9	Ru 2.2	Rh 2.28	Pd 2.20	Ag 1.93	Cd 1.69	In 1.78	Sn 1.96	Sb 2.05	Te 2.1	I 2.66	Xe 2.60
6	Cs 0.79	Ba 0.89	*	Hf 1.3	Ta 1.5	W 2.36	Re 1.9	Os 2.2	Ir 2.20	Pt 2.28	Au 2.54	Hg 2.00	Tl 1.62	Pb 2.33	Bi 2.02	Po 2.0	At 2.2	Rn 2.2
7	Fr* 0.7	Ra 0.9	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo
ലാന്തനൈഡുകള്‍	*	La 1.1	Ce 1.12	Pr 1.13	Nd 1.14	Pm 1.13	Sm 1.17	Eu 1.2	Gd 1.2	Tb 1.1	Dy 1.22	Ho 1.23	Er 1.24	Tm 1.25	Yb 1.1	Lu 1.27
ആക്റ്റിനൈഡുകള്‍	**	Ac 1.1	Th 1.3	Pa 1.5	U 1.38	Np 1.36	Pu 1.28	Am 1.13	Cm 1.28	Bk 1.3	Cf 1.3	Es 1.3	Fm 1.3	Md 1.3	No 1.3	Lr 1.3

പോളിങ്ങ് മാപനമനുസരിച്ചുള്ള വിദ്യുത് ഋണതയുടെ ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക കൂടി കാണുക

(*ലീനസ് പോളിങ് സീസിയത്തിന്റേയും ഫ്രാന്‍സിയത്തിന്റേയും ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി 0.7 എന്നു കണക്കാക്കി. പക്ഷേ അതിനുശേഷം അതു നവീകരിക്കപ്പെട്ടിട്ടില്ല. സീസിയത്തിന്റെ അയോണീകരണ ഊര്‍ജ്ജം (375.7041 kJ/mol), ഫ്രാന്‍സിയത്തിന്റെ അയോണീകരണ ഊര്‍ജ്ജത്തേക്കാള്‍(392.811 kJ/mol)‍ കുറവായതിനാല്‍ (റിലേറ്റിവിസ്റ്റിക് ഇഫക്റ്റ് മൂലം) ഇവ രണ്ടിലും വച്ച് ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കുറഞ്ഞ മൂലകം സീസിയമാണെന്ന് അനുമാനിക്കാവുന്നതാണ്. ബേരിയം, റേഡിയം എന്നിവയുടെ കാര്യവും ഇതുപോലെ തന്നെ.)

മുള്ളിക്കന്‍ വിദ്യുത് ഋണത (χ_M)

മുള്ളിക്കന്റെ നിര്‍വചനപ്രകാരം ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പ്രഥമ അയോണീകരണ ഊര്‍ജ്ജത്തിന്റേയും അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണ്‍ അഫിനിറ്റിയുടേയും സങ്കലനശരാശരിയാണ് വിദ്യുത് ഋണത.

$\chi =0.187(E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}})+0.17\,$

അയോണീകരണ ഊര്‍ജ്ജവും ഇലക്ട്രോണ്‍ അഫിനിറ്റിയും ഇലക്ട്രോണ്‍ വോള്‍ട്ടുകളില്‍.

$\chi =(1.97\times 10^{-3})(E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}})+0.19,$

അയോണീകരണ ഊര്‍ജ്ജവും ഇലക്ട്രോണ്‍ അഫിനിറ്റിയും കിലോ ജൂള്‍/ മോളില്‍.

മുള്ളിക്കന്‍ നിര്‍വചനപ്രകാരം വിദ്യുത് ഋണതയുടെ യൂണിറ്റ് ഇലക്ട്രോണ്‍ വോള്‍ട്ട് അല്ലെങ്കില്‍ കിലോ ജൂള്‍/ മോള്‍ ആയിരിക്കും.

അലഡ്-റോക്കോ വിദ്യുത് ഋണത (χ_AR)

അലഡ്-റോക്കോ നിര്‍വചനപ്രകാരം വിദ്യുത് ഋണത ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തില്‍ ഇലക്ട്രോണിനുമേല്‍ അനുഭവപ്പെടുന്ന ന്യൂക്ലിയര്‍ ചാര്‍ജ് ആണ്. Z^* മൂലകാവസ്ഥയിലുള്ള ആറ്റത്തിന്റെ സ്ലേറ്റര്‍ നിയമപ്രകാരമുള്ള ആപേക്ഷിക ന്യൂക്ലിയര്‍ ചാര്‍ജും, r_cov ആങ്സ്ട്രം യൂണിറ്റിലുള്ള സഹസംയോജക വ്യാസാര്‍ധവുമാണെങ്കില്‍,

പാഴ്സ് ചെയ്യൽ പരാജയപ്പെട്ടു (തെറ്റായ പദവിന്യാസം): {\displaystyle \chi = 0.359{{Z^\ast}}\over{r^2_{\rm cov}}} + 0.744.}

മൂലകങ്ങളുടെ അലഡ്-റോക്കോ വിദ്യുത് ഋണതയുടെ പട്ടിക

→ അണു വ്യാസാര്‍ദ്ധം കുറയുന്നു → അയൊണീകരണ ഊര്‍ജ്ജം കൂടുന്നു → വിദ്യുത് ഋണത കൂടുന്നു →
ഗ്രൂപ്പ് (കുത്തനെ)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
പിരീഡ് (വിലങ്ങനെ)
1	H 2.20																	He 5.50
2	Li 0.97	Be 1.47											B 2.01	C 2.50	N 3.07	O 3.50	F 4.17	Ne 4.84
3	Na 1.01	Mg 1.23											Al 1.47	Si 1.74	P 2.06	S 2.44	Cl 2.83	Ar 3.20
4	K 0.91	Ca 1.04	Sc 1.20	Ti 1.32	V 1.45	Cr 1.56	Mn 1.60	Fe 1.64	Co 1.70	Ni 1.75	Cu 1.75	Zn 1.66	Ga 1.82	Ge 2.02	As 2.20	Se 2.48	Br 2.74	Kr 2.94
5	Rb 0.89	Sr 0.99	Y 1.11	Zr 1.22	Nb 1.23	Mo 1.30	Tc 1.36	Ru 1.42	Rh 1.45	Pd 1.30	Ag 1.42	Cd 1.46	In 1.49	Sn 1.72	Sb 1.82	Te 2.01	I 2.21	Xe 2.40
6	Cs 0.86	Ba 0.97	*	Hf 1.23	Ta 1.33	W 1.40	Re 1.46	Os 1.52	Ir 1.55	Pt 1.44	Au 1.42	Hg 1.44	Tl 1.44	Pb 1.55	Bi 1.67	Po 1.76	At 1.96	Rn 2.06
7	Fr 0.86	Ra 0.97	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo
ലാന്തനൈഡുകള്‍	*	La 1.08	Ce 1.08	Pr 1.07	Nd 1.07	Pm 1.07	Sm 1.07	Eu 1.01	Gd 1.11	Tb 1.10	Dy 1.10	Ho 1.10	Er 1.11	Tm 1.11	Yb 1.06	Lu 1.14
ആക്റ്റിനൈഡുകള്‍	**	Ac 1.00	Th 1.11	Pa 1.14	U 1.22	Np 1.22	Pu 1.22	Am 1.20	Cm 1.20	Bk 1.20	Cf 1.20	Es 1.20	Fm 1.20	Md 1.20	No 1.20	Lr

സാന്‍ഡേര്‍സണ്‍ വിദ്യുത് ഋണത (χ_S)

സാന്‍ഡേര്‍സണിന്റെ വിദ്യുത് ഋണത ആറ്റത്തിന്റെ വ്യാപ്തത്തിന്റെ വ്യുല്‍ക്രമത്തിന് ആപേക്ഷികമായി രൂപപ്പെടുത്തിയതാണ്.

അലന്‍ വിദ്യുത് ഋണത (സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പിക് വിദ്യുത് ഋണത - χ_Spec)

ഒരുപക്ഷേ വിദ്യുത് ഋണതയുടെ ഏറ്റവും ലളിതമായ നിര്‍വചനം അലന്റേതായിരിക്കണം. ഈ നിര്‍വചനപ്രകാരം വിദ്യുത് ഋണത എന്നത് ഒരു സ്വതന്ത്ര ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യതമഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ശരാശരി ഊര്‍ജ്ജമാണ്.

$\chi ={n_{\rm {s}}\varepsilon _{\rm {s}}+n_{\rm {p}}\varepsilon _{\rm {p}} \over n_{\rm {s}}+n_{\rm {p}}}$

ഇവിടെ m_s, m_p എന്നിവ യഥാക്രമം s, p ഓര്‍ബിറ്റലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവും, ε_s, ε_p എന്നിവ ആ ഓര്‍ബിറ്റലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊര്‍ജ്ജവുമാണ്. ഈ ഊര്‍ജ്ജം സ്പെക്ട്രോസ്ക്കോപ്പിക്‍ പരീക്ഷണങ്ങളിലൂടെ ലഭ്യമായതിനാല്‍ ഇത് സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പിക് വിദ്യുത് ഋണത എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.

പക്ഷേ d, f ബ്ലോക്കുകളിലെ മൂലകങ്ങളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊര്‍ജ്ജം കണക്കാക്കുന്നതില്‍ ഭിന്നതയുള്ളതിനാല്‍ ആ ബ്ലോക്കുകളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ വിദ്യുത് ഋണതകളില്‍‍ അവ്യക്തതയുണ്ട്.

മൂലകങ്ങളുടെ അലന്‍ വിദ്യുത് ഋണതയുടെ പട്ടിക

→ അണു വ്യാസാര്‍ദ്ധം കുറയുന്നു → അയൊണീകരണ ഊര്‍ജ്ജം കൂടുന്നു → വിദ്യുത് ഋണത കൂടുന്നു →
ഗ്രൂപ്പ് (കുത്തനെ)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
പിരീഡ് (വിലങ്ങനെ)
1	H 2.300																	He 4.160
2	Li 0.912	Be 1.576											B 2.051	C 2.544	N 3.066	O 3.610	F 4.193	Ne 4.789
3	Na 0.869	Mg 1.293											Al 1.613	Si 1.916	P 2.253	S 2.589	Cl 2.869	Ar 3.242
4	K 0.734	Ca 1.034	Sc 1.19	Ti 1.38	V 1.53	Cr 1.65	Mn 1.75	Fe 1.80	Co 1.84	Ni 1.88	Cu 1.85	Zn 1.59	Ga 1.756	Ge 1.994	As 2.211	Se 2.434	Br 2.685	Kr 2.966
5	Rb 0.706	Sr 0.963	Y 1.12	Zr 1.32	Nb 1.41	Mo 1.47	Tc 1.51	Ru 1.54	Rh 1.56	Pd 1.59	Ag 1.87	Cd 1.52	In 1.656	Sn 1.824	Sb 1.984	Te 2.158	I 2.359	Xe 2.582
6	Cs 0.659	Ba 0.881	Lu 1.09	Hf 1.16	Ta 1.34	W 1.47	Re 1.60	Os 1.65	Ir 1.68	Pt 1.72	Au 1.92	Hg 1.76	Tl 1.789	Pb 1.854	Bi 2.01	Po 2.19	At 2.39	Rn 2.60
7	Fr 0.67	Ra 0.89	**

അവലംബം

വര്‍ഗ്ഗം:രാസബന്ധം വര്‍ഗ്ഗം:രാസഗുണങ്ങള്‍