വിദ്യുത് ഋണത

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Electronegativity

ഒരു ആറ്റത്തിനോ അല്ലെങ്കില്‍ ഒരു കൂട്ടം ആറ്റങ്ങള്‍ക്കോ സഹസംയോജക രാസബന്ധനത്തില്‍ ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകര്‍ഷിക്കാനുള്ള കഴിവിനെ ആണ് വിദ്യുത് ഋണത (ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി - ചിഹ്നം χ) എന്നു പറയുന്നത്.

മൂലകങ്ങളുടെ നവീകരിച്ച പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണതയുടെ പട്ടിക

→ അണു വ്യാസാര്‍ദ്ധം കുറയുന്നു → അയൊണീകരണ ഊര്‍ജ്ജം കൂടുന്നു → വിദ്യുത് ഋണത കൂടുന്നു →
ഗ്രൂപ്പ് (കുത്തനെ)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
പിരീഡ് (വിലങ്ങനെ)
1	H 2.20																	He
2	Li 0.98	Be 1.57											B 2.04	C 2.55	N 3.04	O 3.44	F 3.98	Ne
3	Na 0.93	Mg 1.31											Al 1.61	Si 1.90	P 2.19	S 2.58	Cl 3.16	Ar
4	K 0.82	Ca 1.00	Sc 1.36	Ti 1.54	V 1.63	Cr 1.66	Mn 1.55	Fe 1.83	Co 1.88	Ni 1.91	Cu 1.90	Zn 1.65	Ga 1.81	Ge 2.01	As 2.18	Se 2.55	Br 2.96	Kr 3.00
5	Rb 0.82	Sr 0.95	Y 1.22	Zr 1.33	Nb 1.6	Mo 2.16	Tc 1.9	Ru 2.2	Rh 2.28	Pd 2.20	Ag 1.93	Cd 1.69	In 1.78	Sn 1.96	Sb 2.05	Te 2.1	I 2.66	Xe 2.60
6	Cs 0.79	Ba 0.89	*	Hf 1.3	Ta 1.5	W 2.36	Re 1.9	Os 2.2	Ir 2.20	Pt 2.28	Au 2.54	Hg 2.00	Tl 1.62	Pb 2.33	Bi 2.02	Po 2.0	At 2.2	Rn 2.2
7	Fr 0.7	Ra 0.9	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo
ലാന്തനൈഡുകള്‍	*	La 1.1	Ce 1.12	Pr 1.13	Nd 1.14	Pm 1.13	Sm 1.17	Eu 1.2	Gd 1.2	Tb 1.1	Dy 1.22	Ho 1.23	Er 1.24	Tm 1.25	Yb 1.1	Lu 1.27
ആക്റ്റിനൈഡുകള്‍	**	Ac 1.1	Th 1.3	Pa 1.5	U 1.38	Np 1.36	Pu 1.28	Am 1.13	Cm 1.28	Bk 1.3	Cf 1.3	Es 1.3	Fm 1.3	Md 1.3	No 1.3	Lr 1.3

പോളിങ്ങ് മാപനമനുസരിച്ചുള്ള വിദ്യുത് ഋണതയുടെ ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക കൂടി കാണുക

പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണത (χ_P) - ഗണനരീതി

1932 ല്‍ പോളിങ്ങാണ്‌ വിദ്യുത് ഋണത എന്ന സങ്കല്പം മുന്നോട്ട് വെച്ചത്. രണ്ട് വ്യത്യസ്ത അണുക്കളുടെ സഹസം‌യോജക രാസബന്ധനം (A–B) ഒരേ ആറ്റങ്ങള്‍ തമ്മിലുണ്ടാകാവുന്ന A–A, B–B ബന്ധനങ്ങളുടെ ശരാശരിയേക്കാളും ശക്തിയേറിയതായിരിക്കും എന്നതിന്‌ വിശദീകരണമാട്ടാണ് അദ്ദേഹം ഇത് മുന്നോട്ട് വച്ചത്.

മറ്റു വിദ്യുത് ഋണതാ പട്ടികകള്‍

അല്‍രെഡ്-റോക്കോ വിദ്യുത് ഋണത (χ_AR)

മൂലകങ്ങളുടെ അല്‍രെഡ്-റോക്കോ വിദ്യുത് ഋണതയുടെ പട്ടിക

→ അണു വ്യാസാര്‍ദ്ധം കുറയുന്നു → അയൊണീകരണ ഊര്‍ജ്ജം കൂടുന്നു → വിദ്യുത് ഋണത കൂടുന്നു →
ഗ്രൂപ്പ് (കുത്തനെ)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
പിരീഡ് (വിലങ്ങനെ)
1	H 2.20																	He 5.50
2	Li 0.97	Be 1.47											B 2.01	C 2.50	N 3.07	O 3.50	F 4.17	Ne 4.84
3	Na 1.01	Mg 1.23											Al 1.47	Si 1.74	P 2.06	S 2.44	Cl 2.83	Ar 3.20
4	K 0.91	Ca 1.04	Sc 1.20	Ti 1.32	V 1.45	Cr 1.56	Mn 1.60	Fe 1.64	Co 1.70	Ni 1.75	Cu 1.75	Zn 1.66	Ga 1.82	Ge 2.02	As 2.20	Se 2.48	Br 2.74	Kr 2.94
5	Rb 0.89	Sr 0.99	Y 1.11	Zr 1.22	Nb 1.23	Mo 1.30	Tc 1.36	Ru 1.42	Rh 1.45	Pd 1.30	Ag 1.42	Cd 1.46	In 1.49	Sn 1.72	Sb 1.82	Te 2.01	I 2.21	Xe 2.40
6	Cs 0.86	Ba 0.97	*	Hf 1.23	Ta 1.33	W 1.40	Re 1.46	Os 1.52	Ir 1.55	Pt 1.44	Au 1.42	Hg 1.44	Tl 1.44	Pb 1.55	Bi 1.67	Po 1.76	At 1.96	Rn 2.06
7	Fr 0.86	Ra 0.97	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo
ലാന്തനൈഡുകള്‍	*	La 1.08	Ce 1.08	Pr 1.07	Nd 1.07	Pm 1.07	Sm 1.07	Eu 1.01	Gd 1.11	Tb 1.10	Dy 1.10	Ho 1.10	Er 1.11	Tm 1.11	Yb 1.06	Lu 1.14
ആക്റ്റിനൈഡുകള്‍	**	Ac 1.00	Th 1.11	Pa 1.14	U 1.22	Np 1.22	Pu 1.22	Am 1.20	Cm 1.20	Bk 1.20	Cf 1.20	Es 1.20	Fm 1.20	Md 1.20	No 1.20	Lr

അലന്‍ വിദ്യുത് ഋണത (സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പിക് വിദ്യുത് ഋണത - χ_Spec)

മൂലകങ്ങളുടെ അലന്‍ വിദ്യുത് ഋണതയുടെ പട്ടിക

→ അണു വ്യാസാര്‍ദ്ധം കുറയുന്നു → അയൊണീകരണ ഊര്‍ജ്ജം കൂടുന്നു → വിദ്യുത് ഋണത കൂടുന്നു →
ഗ്രൂപ്പ് (കുത്തനെ)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
പിരീഡ് (വിലങ്ങനെ)
1	H 2.300																	He 4.160
2	Li 0.912	Be 1.576											B 2.051	C 2.544	N 3.066	O 3.610	F 4.193	Ne 4.789
3	Na 0.869	Mg 1.293											Al 1.613	Si 1.916	P 2.253	S 2.589	Cl 2.869	Ar 3.242
4	K 0.734	Ca 1.034	Sc 1.19	Ti 1.38	V 1.53	Cr 1.65	Mn 1.75	Fe 1.80	Co 1.84	Ni 1.88	Cu 1.85	Zn 1.59	Ga 1.756	Ge 1.994	As 2.211	Se 2.434	Br 2.685	Kr 2.966
5	Rb 0.706	Sr 0.963	Y 1.12	Zr 1.32	Nb 1.41	Mo 1.47	Tc 1.51	Ru 1.54	Rh 1.56	Pd 1.59	Ag 1.87	Cd 1.52	In 1.656	Sn 1.824	Sb 1.984	Te 2.158	I 2.359	Xe 2.582
6	Cs 0.659	Ba 0.881	Lu 1.09	Hf 1.16	Ta 1.34	W 1.47	Re 1.60	Os 1.65	Ir 1.68	Pt 1.72	Au 1.92	Hg 1.76	Tl 1.789	Pb 1.854	Bi 2.01	Po 2.19	At 2.39	Rn 2.60
7	Fr 0.67	Ra 0.89	**