പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
Jump to navigation Jump to search
പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ്
Potassium Oxide spacefilling model
Names
IUPAC name
potassium oxide
Systematic IUPAC name
potassium oxidopotassium
Other names
Identifiers
CAS number 12136-45-7
PubChem 25520
UN number 2033
MeSH Potassium+oxide
ChEBI 88321
SMILES
 
ChemSpider ID 23354117
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം K2O
Molar mass 94.2 g mol−1
Appearance Pale yellow solid
Odor Odorless
സാന്ദ്രത 2.32 g/cm3 (20 °C)
2.13 g/cm3 (24 °C)
ദ്രവണാങ്കം 740 °C (1,360 °F; 1,010 K)
Solubility in water Reacts forming KOH
Solubility Soluble in diethyl ether
Structure
Antifluorite cubic, cF12[1]
Fm3m, No. 225[1]
a = 6.436 Å[1]
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Tetrahedral (K+)
Cubic (O2−)
Thermochemistry
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
−363.17 kJ/mol [2]
Standard molar
entropy
So298
94.03 J/mol·K[2]
Specific heat capacity, C 83.62 J/mol·K[2]
Hazards
Main hazards Corrosive, reacts violently with water
Safety data sheet ICSC 0769
GHS pictograms GHS05: Corrosive
GHS Signal word Danger
H314, H318
P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501
Related compounds
Other anions Potassium sulfide
Other cations Lithium oxide
Sodium oxide
Rubidium oxide
Caesium oxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☒N verify (what ischeckY/☒N?)
Infobox references

പൊട്ടാസ്യം, ഓക്സിജൻ എന്നിവയടങ്ങിയ ഒരു അയോണിക് സംയുക്തംമാണ് പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ്. പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ഏറ്റവും ലളിതമായ ഒരു ഓക്സൈഡാണിത്. ഈ ഇളം മഞ്ഞ നിറമുള്ള ഈ സോളിഡ്, വളരെ പ്രതിപ്രവർത്തനമുള്ള ഒരു സംയുക്തമാണ്.

ഉത്പാദനം[തിരുത്തുക]

ഓക്സിജന്റെയും പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെയും പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ നിന്നാണ് പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത്; ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനം പൊട്ടാസ്യം പെറോക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. പൊട്ടാസ്യം ഉപയോഗിച്ചുള്ള പെറോക്സൈഡിന്റെ പ്രവർത്തനം ഓക്സൈഡ് ഉൽ‌പാദിപ്പിക്കുന്നു: [3]

K2O2 + 2 K → 2 K2O

മെറ്റാലിക് പൊട്ടാസ്യം ഉപയോഗിച്ച് പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ് ചൂടാക്കിയും പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ് സമന്വയിപ്പിക്കുന്നു:

പൊട്ടാസ്യം പെറോക്സൈഡ് 500 ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡ് വരെ ചൂടാക്കുക എന്നതാണ് മറ്റൊരു സാധ്യത. ആ താപനിലയിൽ പൊട്ടാസ്യം പെറോക്സൈഡ് ഘടിച്ച് ശുദ്ധമായ പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡും ഓക്സിജനും നൽകുന്നു.

പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഓക്സൈഡിലേക്ക് കൂടുതൽ നിർജ്ജലീകരണം ചെയ്യാൻ കഴിയില്ല, പക്ഷേ ഉരുകിയ പൊട്ടാസ്യവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അത് ഉത്പാദിപ്പിക്കുകയും ഹൈഡ്രജനെ ഒരു ഉപോത്പന്നമായി പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഗുണങ്ങളും പ്രതികരണങ്ങളും[തിരുത്തുക]

ആന്റിഫ്ലൂറൈറ്റ് ഘടനയിൽ K2O ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു. ഇവിടെ പൊട്ടാസ്യം അയോണുകൾ 4 ഓക്സൈഡ് അയോണുകളും ഓക്സൈഡ് അയോണുകളും 8 പൊട്ടാസ്യവുമായി ഏകോപിപ്പിക്കുന്നു. [4] [5]

K2O ഒരു അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡാണ്. ജലവുമായി അക്രമാസക്തമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് കാസ്റ്റിക് പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. ഇത് ദ്രവീകൃതമാണ്, അന്തരീക്ഷത്തിൽ നിന്നുള്ള ജലത്തെ ആഗിരണം ചെയ്യും.

വ്യവസായത്തിൽ ദീർഘകാല ഉപയോഗം[തിരുത്തുക]

K2O പല വ്യാവസായികനിർമാമാണങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു. രാസവളങ്ങൾ, സിമൻറ്, ഗ്ലാസ് എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അവലംബം[തിരുത്തുക]

  1. 1.0 1.1 1.2 Wyckoff, Ralph W.G. (1935). The Structure of Crystals. American Chemical Society (2nd ed.). Reinhold Publishing Corp. p. 25.
  2. 2.0 2.1 2.2 Dipotassium oxide in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-07-04)
  3. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
  4. Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93.
  5. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=പൊട്ടാസ്യം_ഓക്സൈഡ്&oldid=3602166" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്