ഡൈബൊറേൻ

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
Jump to navigation Jump to search
ഡൈബൊറേൻ
Stereo skeletal formula of diborane with all explicit hydrogens added and assorted measurements
Ball and stick model of diborane
Names
IUPAC name
Diborane(6)
Other names
Boroethane
Boron hydride
Diboron hexahydride
Identifiers
CAS number 19287-45-7
EC number 242-940-6
ChEBI 33590
RTECS number HQ9275000
SMILES
InChI
ChemSpider ID 17215804
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം H6B2
Molar mass 27.67 g mol−1
Appearance Colorless gas
Odor repulsive and sweet
സാന്ദ്രത 1.216 g/L
ദ്രവണാങ്കം −164.85 °C (−264.73 °F; 108.30 K)
ക്വഥനാങ്കം

-92.5 °C, 181 K, -135 °F

Solubility in water Reacts[1]
ബാഷ്പമർദ്ദം 39.5 atm (16.6°C)[1]
Structure
Tetrahedral (for boron)
see text
0 D
Hazards
Main hazards highly flammable, reacts with water
Explosive limits 0.8%-88%[1]
US health exposure limits (NIOSH):
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y verify (what is☑Y/☒N?)
Infobox references

ഡൈബൊറേൻ ബോറോണും ഹൈഡ്രജനും ചേർന്ന രാസസംയുക്തമാണ്. ഇതിന്റെ രാസസൂത്രം B2H6 എന്നതാണ്. ഇത് നിറമില്ലാത്തതും മുറിയിലെ താപനിലയിൽ സ്ഥിരതയില്ലാത്തതുമായതും നല്ല മണമുള്ളതുമായ ഒരു വാതകമാകുന്നു. ഇതു വായുവുമായി നന്നായി ചേരുന്നു. പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്ന സംയുക്തമാകുന്നു. സാധാരണ താപനിലയിൽ ഇത് ഈർപ്പമുള്ള വായുവുമായിച്ചേർന്ന് പെട്ടെന്ന് തീപിടിക്കുന്നു. ഇതിന്റെ മറ്റു പേരുകളാണ് : ബോറോഈതേൻ, ബോറോൺ ഹൈഡ്രൈഡ്, ഡൈബോറോൺ ഹെക്സാഹൈഡ്രൈഡ് എന്നിവ.

ഡൈബൊറേൻ വളരെയധികം ഉപയോഗക്ഷമമായ വാതകമാണ്.

ഡൈബൊറേൻ - ഘടനയും ബോണ്ടിങ്ങും[തിരുത്തുക]

Bonding diagram of diborane (B2H6) showing with curved lines a pair of three-center two-electron bonds, each of which consists of a pair of electrons bonding three atoms, two boron atoms and a hydrogen atom in the middle.

ഡൈബൊറേൻ D2h ഘടന കാണിക്കുന്നു.

ഉല്പാദനവും രൂപീകരണവും[തിരുത്തുക]

പലതരം ഉല്പാദനരീതികളുണ്ട്. വാണിജ്യപരമായി ഇതു നിർമ്മിക്കുന്നത്, BF3 സോഡിയം ഹൈഡ്രൈഡോ ലിഥിയം ഹൈഡ്രൈഡോ ലിഥിയം അലൂമിനിയം ഹൈഡ്രൈഡോ കൊണ്ട് നിരോക്സീകരണം നടത്തിയാണ്.[2]

8 BF3 + 6 LiH → B2H6 + 6 LiBF4

ഉപയോഗങ്ങൾ[തിരുത്തുക]

ഇതൊരു റോക്കറ്റു ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കാൻ ശ്രമിച്ചിരുന്നു. അർദ്ധചാലകങ്ങളുടെ ഉല്പാദനത്തിൽ ഇത് ഉപയോഗിച്ചുവരുന്നു.

അവലംബം[തിരുത്തുക]

  1. 1.0 1.1 1.2 1.3 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0183". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed. Newyork: Academic Press. p. 773. ISBN 978-0121266011.

കൂടുതൽ വായനയ്ക്ക്[തിരുത്തുക]

H. C. Brown, H. C. (1975). Organic Synthesis via Boranes. New York: John Wiley. ISBN 0-471-11280-1.

"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=ഡൈബൊറേൻ&oldid=2697687" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്