കാൽസ്യം ബ്രോമേറ്റ്
ദൃശ്യരൂപം
ഫലകം:Chembox E number
Names | |
---|---|
IUPAC name
Calcium bromate
| |
Other names
bromic acid, calcium salt
| |
Identifiers | |
3D model (JSmol)
|
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.030.240 |
EC Number |
|
PubChem CID
|
|
UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
InChI | |
SMILES | |
Properties | |
തന്മാത്രാ വാക്യം | |
Molar mass | 0 g mol−1 |
Appearance | White monoclinic crystals |
സാന്ദ്രത | 3.33 g/cm3[1] |
ദ്രവണാങ്കം | |
230 g/100 mL (20 °C) | |
-84.0·10−6 cm3/mol | |
Related compounds | |
Other anions | calcium bromide calcium chloride calcium sulfide |
Other cations | potassium bromate sodium bromate |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
ബ്രോമിക് ആസിഡിന്റെ കാൽസ്യം ലവണമാണ് കാൽസ്യം ബ്രോമേറ്റ്, Ca (BrO3)2.• H 2 O. [3]
കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് സോഡിയം ബ്രോമേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ കാൽസ്യം സൾഫേറ്റ് ബേരിയം ബ്രോമേറ്റുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഇത് തയ്യാറാക്കാം. 180 ° C ന് മുകളിൽ, കാൽസ്യം ബ്രോമേറ്റ് വിഘടിച്ച് കാൽസ്യം ബ്രോമൈഡും ഓക്സിജനും രൂപം കൊള്ളുന്നു. [3] തത്വത്തിൽ, കാൽസ്യം ബ്രോമൈഡ് ലായനിയിലെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം കാൽസ്യം ബ്രോമേറ്റും നൽകുന്നു.
ചില രാജ്യങ്ങളിൽ ഇത് ഭക്ഷ്യവസ്തുക്കളിലെ കണ്ടീഷനർ ( ഇ നമ്പർ E924b ) ആയി ഉപയോഗിക്കുന്നു. [4]
അവലംബം
[തിരുത്തുക]- ↑ "Public Health Goal for Bromate in Drinking Water" (PDF). Office of Environmental Health Hazard Assessment, California Environmental Protection Agency. December 2009. Retrieved August 21, 2018.
- ↑ Perry, Dale L (2016-04-19). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. ISBN 9781439814628.
- ↑ 3.0 3.1 Ropp, Richard C (2012-12-31). Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. ISBN 9780444595539.
- ↑ Lewis, Richard J (1989). Food Additives Handbook. Springer Science & Business Media. ISBN 9780442205089.