അലൂമിനിയം നൈട്രേറ്റ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
Jump to navigation Jump to search
അലൂമിനിയം നൈട്രേറ്റ്
Aluminium nitrate.png
Dusičnan hlinitý.JPG
Names
IUPAC name
Aluminium nitrate
Other names
Nitric Aluminum salt
aluminum nitrate
aluminium(III) nitrate
Identifiers
CAS number 13473-90-0
PubChem 26053
UN number 1438
RTECS number BD1040000 (anhydrous)
BD1050000 (nonahydrate)
SMILES
InChI
ChemSpider ID 24267
Properties
മോളിക്യുലാർ ഫോർമുല Al(NO3)3
മോളാർ മാസ്സ് 212.996 g/mol (anhydrous)
375.134 g/mol (nonahydrate)
Appearance White crystals, solid
hygroscopic
Odor odorless
സാന്ദ്രത 1.72 g/cm3 (nonahydrate)
ദ്രവണാങ്കം 66 °C (151 °F; 339 K)
ക്വഥനാങ്കം

150 °C, 423 K, 302 °F

Solubility in water anhydrous:
60.0 g/100ml (0°C)
73.9 g/100ml (20 °C)
160 g/100ml (100 °C)
nonahydrate:
67.3 g/100 mL
Solubility in methanol 14.45 g/100ml
Solubility in ethanol 8.63 g/100ml
Solubility in ethylene glycol 18.32 g/100ml
Refractive index (nD) 1.54
Hazards
Safety data sheet External MSDS
GHS pictograms GHS03: OxidizingGHS05: CorrosiveGHS06: ToxicGHS07: HarmfulGHS08: Health hazard
GHS Signal word Danger
H271, H272, H301, H315, H318, H319, H361
P201, P202, P210, P220, P221, P264, P270, P280, P281, P283, P301+310, P302+352, P305+351+338, P306+360, P308+313, P310, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P371+380+375, P405, P501
Flash point {{{value}}}
Lethal dose or concentration (LD, LC):
4280 mg/kg, oral (rat)
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)
none[1]
REL (Recommended)
2 mg/m3[1]
IDLH (Immediate danger)
N.D.[1]
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☒N verify (what is☑Y/☒N?)
Infobox references

അലൂമിനിയം, നൈട്രിക് ആസിഡ് എന്നിവ ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന ഒരു ലവണമാണ് അലുമിനിയം നൈട്രേറ്റ് (Al(NO3)3·9H2O). വെളുത്ത, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന പരൽ രൂപത്തിൽ കാണപ്പെടുന്നു.

തയ്യാറാക്കൽ[തിരുത്തുക]

അലുമിനിയം ഒരു പാസിവേഷൻ ലെയറായി മാറുന്നതിനാൽ സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക് ആസിഡുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെ അലുമിനിയം നൈട്രേറ്റ് സമന്വയിപ്പിക്കാൻ കഴിയില്ല.

അലുമിനിയം (III) ക്ലോറൈഡ് ഉപയോഗിച്ചുള്ള നൈട്രിക് ആസിഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെ അലുമിനിയം നൈട്രേറ്റ് തയ്യാറാക്കാം. നൈട്രോസൈൽ ക്ലോറൈഡ് ഒരു ഉപോൽപ്പന്നമായി ഉൽ‌പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു; ഇത് ലായനിയിൽ നിന്ന് ഒരു വാതകമായി പുറന്തള്ളുന്നു. കൂടുതൽ സൗകര്യപ്രദമായി, അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി നൈട്രിക് ആസിഡിനെ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഈ ലവണം ഉണ്ടാക്കാം.

അലുമിനിയം സൾഫേറ്റും ബാരിയം, സ്ട്രോൺഷ്യം, കാൽസ്യം, വെള്ളി അല്ലെങ്കിൽ ഈയം പോലുള്ള അനുയോജ്യമായ ഒരു കാറ്റേഷനോടുകൂടി ഒരു നൈട്രേറ്റ് സാൾട്ടും തമ്മിലുള്ള ഒരു മെറ്റാറ്റിസിസ് പ്രവർത്തനത്തിലൂടെയും അലുമിനിയം നൈട്രേറ്റ് തയ്യാറാക്കാം. ഉദാ:

Al2(SO4)3 + 3 Ba(NO3)2 → 2 Al(NO3)3 + 3 BaSO4.

ഉപയോഗങ്ങൾ[തിരുത്തുക]

അലുമിനിയം നൈട്രേറ്റ് ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റാണ്. ടാനിംഗ് ലെതർ, ആന്റിപെർസ്പിറന്റുകൾ, കോറോൺ ഇൻഹിബിറ്ററുകൾ, യുറേനിയം വേർതിരിച്ചെടുക്കൽ, പെട്രോളിയം ശുദ്ധീകരണം എന്നിവയിലും ഒരു നൈട്രേറ്റിംഗ് ഏജന്റായും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

നോൺ‌ഹൈഡ്രേറ്റിനും മറ്റ് ജലാംശം കൂടിയ അലുമിനിയം നൈട്രേറ്റുകൾക്കും ധാരാളം പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്. ഇൻസുലേറ്റിംഗ് പേപ്പറുകൾ തയ്യാറാക്കുന്നതിനും കാഥോഡ് റേ ട്യൂബ് ചൂടാക്കൽ ഘടകങ്ങളിലും ട്രാൻസ്ഫോർമർ കോർ ലാമിനേറ്റുകളിലും അലുമിന ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഈ ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ആക്ടിനൈഡ് മൂലകങ്ങൾ വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നതിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. [2]

ലബോറട്ടറിയിലും ക്ലാസ് റൂമിലും ഇത് പ്രതിപ്രവർത്തനം പരീക്ഷിക്കുന്നതിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു

Al(NO3)3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaNO3

അവലംബം[തിരുത്തുക]

  1. 1.0 1.1 1.2 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0024". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=അലൂമിനിയം_നൈട്രേറ്റ്&oldid=3418897" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്