അലൂമിനിയം കാർബൈഡ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
Jump to navigation Jump to search
അലൂമിനിയം കാർബൈഡ്
Unit cell ball and stick model of aluminium carbide
Names
Preferred IUPAC name
Aluminum carbide
Other names
Aluminium carbide
Identifiers
CAS number 1299-86-1
PubChem 16685054
EC number 215-076-2
UN number UN 1394
MeSH Aluminum+carbide
SMILES
 
InChI
 
ChemSpider ID 21241412
Properties
മോളിക്യുലാർ ഫോർമുല Al4C3
മോളാർ മാസ്സ് 143.95853 g/mol
Appearance colorless (when pure) hexagonal crystals[1]
Odor odorless
സാന്ദ്രത 2.93 g/cm3[1]
ദ്രവണാങ്കം 2,200 °C (3,990 °F; 2,470 K)
ക്വഥനാങ്കം

decomposes at 1400 °C[2]

Solubility in water reacts to make natural gas
Structure
Rhombohedral, hR21, space group R3m, No. 166. a = 0.3335 nm, b = 0.3335 nm, c = 0.85422 nm, α = 78.743 °, β = 78.743 °, γ = 60 °[2]
Thermochemistry
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
-209 kJ/mol
Standard molar
entropy
So298
88.95 J/mol K
Specific heat capacity, C 116.8 J/mol K
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☒N verify (what ischeckY/☒N?)
Infobox references

Al4C3 എന്ന തന്മാത്രാസൂത്രത്തോടുകൂടിയ അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഒരു കാർബൈഡ് സംയുക്തമാണ് അലുമിനിയം കാർബൈഡ്. ഇളം മഞ്ഞ മുതൽ തവിട്ട് നിറമുള്ള പരലുകൾ വരെ ഇതിന് കാണപ്പെടുന്നു. 1400 °C വരെ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്  ഇത്, വെള്ളത്തിൽ വിഘടിച്ച് മീഥെയ്ൻ ഉൽപാദിപ്പിക്കുന്നു.

ഘടന[തിരുത്തുക]

അലുമിനിയം കാർബൈഡിന് അസാധാരണമായ ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ ഘടനയുണ്ട്. ഓരോ അലുമിനിയം ആറ്റവും 4 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുമായി ഏകോപിപ്പിച്ച് ഒരു ടെട്രഹെഡ്രൽ ക്രമീകരണം നൽകുന്നു. രണ്ട് വ്യത്യസ്ത ബൈൻഡിംഗ് പരിതസ്ഥിതികളിൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ കാണപ്പെടുന്നു. [3] മറ്റ് കാർബൈഡുകളും (മെഥൈഡുകൾ) സങ്കീർണ്ണമായ ഘടനകളെ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു.

പ്രതികരണങ്ങൾ[തിരുത്തുക]

വെള്ളത്തിൽ വിഘടിച്ച് മീഥെയ്ൻ ഉൽപാദിപ്പിക്കുന്നു. പക്ഷേ ചൂടാക്കിയാൽ പ്രവർത്തനം വേഗത്തിലാക്കുന്നു. [4]

Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4

തയ്യാറാക്കൽ[തിരുത്തുക]

ഒരു ഇലക്ട്രിക് ആർക്ക് ചൂളയിലെ അലുമിനിയത്തിന്റെയും കാർബണിന്റെയും നേരിട്ടുള്ള പ്രവർത്തത്തിലൂടെയാണ് അലുമിനിയം കാർബൈഡ് തയ്യാറാക്കുന്നത്.

4 Al + 3 C → Al4C3

സിലിക്കൺ കാർബൈഡും അലുമിനിയവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് Al4C3 നൽകുന്നു . ഈ പരിവർത്തനം SiC യുടെ മെക്കാനിക്കൽ ആപ്ലിക്കേഷനുകളെ പരിമിതപ്പെടുത്തുന്നു. [5]

4 Al + 3 SiC → Al 4 C 3 + 3 Si

അലുമിനിയം-അലുമിനിയം കാർബൈഡ് സംയോജിത വസ്തുക്കൾ മെക്കാനിക്കൽ അലോയിംഗ് ഉപയോഗിച്ച് അലുമിനിയം പൊടി ഗ്രാഫൈറ്റ് കണങ്ങളുമായി കലർത്തി നിർമ്മിക്കാം.

ഉപയോഗം[തിരുത്തുക]

ഉയർന്ന വേഗതയുള്ള കട്ടിംഗ് ഉപകരണങ്ങളിൽ അലുമിനിയം കാർബൈഡ് ഉരച്ചിലിന് ഉപയോഗിക്കാം. ഇതിന് നല്ല കാഠിന്യം ഉണ്ട്. [6]

ഇതും കാണുക[തിരുത്തുക]

പരാമർശങ്ങൾ[തിരുത്തുക]

  1. 1.0 1.1 Mary Eagleson (1994). Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. p. 52. ISBN 978-3-11-011451-5.
  2. 2.0 2.1 Gesing, T. M.; Jeitschko, W. (1995). "The Crystal Structure and Chemical Properties of U2Al3C4 and Structure Refinement of Al4C3". 50. Zeitschrift für Naturforschung B, A journal of chemical sciences: 196–200. Cite journal requires |journal= (help)
  3. Solozhenko, Vladimir L.; Kurakevych, Oleksandr O. (2005). "Equation of state of aluminum carbide Al4C3". Solid State Communications. 133 (6): 385–388. doi:10.1016/j.ssc.2004.11.030. ISSN 0038-1098.
  4. qualitative inorganic analysis. CUP Archive. 1954. p. 102.
  5. Deborah D. L. Chung (2010). Composite Materials: Functional Materials for Modern Technologies. Springer. p. 315. ISBN 978-1-84882-830-8.
  6. E. Pietsch, ed.: "Gmelins Hanbuch der anorganischen Chemie: Aluminium, Teil A", Verlag Chemie, Berlin, 1934–1935.
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=അലൂമിനിയം_കാർബൈഡ്&oldid=3405084" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്