അലൂമിനിയം ഓക്സൈഡ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
Aluminium oxide
(Aluminum oxide)
Identifiers
CAS number 1344-28-1
PubChem 9989226
RTECS number BD120000
SMILES
InChI
ChemSpider ID 8164808
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം Al2O3
Molar mass 101.96 g mol−1
Appearance white solid
Odor odorless
സാന്ദ്രത 3.987g/cm3
ദ്രവണാങ്കം

2,072 °C (3,762 °F; 2,345 K)[2]

ക്വഥനാങ്കം

2,977 °C (5,391 °F; 3,250 K)[3]

Solubility in water insoluble
Solubility insoluble in diethyl ether
practically insoluble in ethanol
−37.0×10−6 cm3/mol
Thermal conductivity 30 W·m−1·K−1[1]
Refractive index (nD) nω=1.768–1.772
nε=1.760–1.763
Birefringence 0.008
Structure
Trigonal, hR30, space group = R3c, No. 167
a = 478.5 pm, c = 1299.1 pm
octahedral
Thermochemistry
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
−1675.7 kJ/mol[4]
Standard molar
entropy
So298
50.92 J·mol−1·K−1[4]
Hazards
EU classification Not listed.
Flash point Non-flammable
US health exposure limits (NIOSH):
Related compounds
Other anions aluminium hydroxide
Other cations boron trioxide
gallium oxide
indium oxide
thallium oxide
Except where noted otherwise, data are given for
materials in their standard state
(at 25 °C, 100 kPa)

Infobox references

അലൂമിനിയത്തിന്റെയും ഓക്സിജന്റെയും ഒരു രാസസംയുക്തമാണ് അലൂമിനിയം ഓക്സൈഡ് (Aluminium oxide - ബ്രിട്ടീഷ് ഇംഗ്ലീഷിൽ) അല്ലെങ്കിൽ അലൂമിനം ഓക്സൈഡ് - (Aluminum oxide - അമേരിക്കൻ ഇംഗ്ലീഷിൽ). രാസസൂത്രവാക്യം Al2O3. പലവിധ അലൂമിയം ഓക്സൈഡുകളിൽ ഏറ്റവും സാധാരണ കാണപ്പെടുന്ന സമ്യുക്തമാണ് ഇത്. പ്രത്യേകിച്ചും അലൂമിനിയം (III) ഓക്സൈഡ് എന്നറിയപ്പെടുന്ന ഇതിനെ സാധാരണയ്ക്ക് അലൂമിന എന്നാണ് വിളിക്കുന്നത്. അലോക്സൈഡ്, അലോക്സൈറ്റ്, അലുണ്ഡം എന്നെല്ലാം പേരുകളുണ്ട്. സ്വാഭാവികമായി ക്രിസ്റ്റൽ പോളിമോർഫിക് ഫേസായ α-Al2O3 ആയി ധാതു കൊറണ്ടമായും രൂപവ്യത്യാസങ്ങളോടെ മാണിക്യമായും ഇന്ദ്രനീലമായും ഇതുകാണുന്നു. Al2O3 അലൂമിനിയം നിർമ്മാണത്തിൽ പ്രധാനപ്പെട്ട ധാതുവാണ്. കടുപ്പം കാരണം ഉരകല്ലായും ഉയർന്ന ഉരുകൽനില കാരണം ഫർണസുകളിലെല്ലാം ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.[5]

സ്വാഭാവികമായ ലഭ്യത[തിരുത്തുക]

ഗുണങ്ങൾ[തിരുത്തുക]

Aluminium oxide in its powdered form.
Aluminium oxide in its powdered form.

പ്രതിപ്രവർത്തനം[തിരുത്തുക]

Aluminium oxide is an amphoteric substance, meaning it can react with both acids and bases, such as hydrofluoric acid and sodium hydroxide, acting as an acid with a base and a base with an acid, neutralising the other and producing a salt.

Al2O3 + 6 HF → 2 AlF3 + 3 H2O
Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 NaAl(OH)4 (sodium aluminate)

രൂപം[തിരുത്തുക]

Corundum from Brazil, size about 2×3 cm.

ഉൽപ്പാദനം[തിരുത്തുക]

ഉപയോഗങ്ങൾ[തിരുത്തുക]

ഫില്ലർ[തിരുത്തുക]

ഗ്ലാസ്സ്[തിരുത്തുക]

ഉൽപ്രേരകമായി[തിരുത്തുക]

ശുദ്ധീകരണത്തിന്[തിരുത്തുക]

Abrasive[തിരുത്തുക]

പെയിന്റ്[തിരുത്തുക]

Composite fiber[തിരുത്തുക]

Abrasion protection[തിരുത്തുക]

Aluminium oxide output in 2005

മറ്റുള്ളവ[തിരുത്തുക]

ഇവയും കാണുക[തിരുത്തുക]

  • Aluminium oxide nanoparticle
  • Charged Aerosol Release Experiment (CARE)
  • List of alumina refineries
  • Micro-Pulling-Down
  • Transparent alumina
  • Bauxite tailings

അവലംബം[തിരുത്തുക]

  1. ഉദ്ധരിച്ചതിൽ പിഴവ്: അസാധുവായ <ref> ടാഗ്; properties എന്ന അവലംബങ്ങൾക്ക് ടെക്സ്റ്റ് ഒന്നും കൊടുത്തിട്ടില്ല.
  2. Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ഐ.എസ്.ബി.എൻ. 0-07-049439-8. 
  3. Raymond C. Rowe; Paul J. Sheskey; Marian E. Quinn (2009). "Adipic acid". Handbook of Pharmaceutical Excipients. Pharmaceutical Press. pp. 11–12. ഐ.എസ്.ബി.എൻ. 978-0-85369-792-3. 
  4. 4.0 4.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ഐ.എസ്.ബി.എൻ. 0-618-94690-X. 
  5. "Alumina (Aluminium Oxide) – The Different Types of Commercially Available Grades". The A to Z of Materials. ആർക്കൈവ് ചെയ്തത് സൈറ്റിൽ നിന്ന്, യഥാർത്ഥം: 10 October 2007. ശേഖരിച്ചത് 2007-10-27. 

പുറത്തേക്കുള്ള കണ്ണികൾ[തിരുത്തുക]

"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=അലൂമിനിയം_ഓക്സൈഡ്&oldid=2780973" എന്ന താളിൽനിന്നു ശേഖരിച്ചത്