അമ്ലം
വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
ജലത്തിലലിയുമ്പോള് 7.0-ല് താഴെ പി.എച്ച്. മൂല്യം പ്രദാനം ചെയ്യുന്ന സംയുക്തങ്ങളാണ് അമ്ലം അഥവാ ആസിഡ്. HA എന്ന പൊതു രാസവാക്യമാണ് അമ്ലത്തെ സൂചിപ്പിക്കാന് ഉപയോഗിക്കുന്നത്. മറ്റൊരുതരത്തില് പറഞ്ഞാല് ജലത്തിലലിയുമ്പോള് H+ അയോണുകളെ സ്വതന്ത്രമാക്കുന്ന വസ്തുക്കളാണ് അമ്ലങ്ങള്
[തിരുത്തുക] അമ്ലഗുണങ്ങള്
- രുചി: അമ്ലങ്ങള്ക്ക് സാധാരണയായി പുളിരുചിയാണ്
- സ്പര്ശം: ഗാഢമായ അമ്ലങ്ങളും ശക്തമായ അമ്ലങ്ങളും തൊട്ടാല് സാധാരണയായി പൊള്ളും.
- പ്രതിപ്രവര്ത്തനം: ശക്തമായ അമ്ലങ്ങള് സാധാരണയായി ലോഹങ്ങളുമായി പ്രവര്ത്തിക്കുകയും ലോഹങ്ങളെ തുരുമ്പിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യും. ക്ഷാരങ്ങളുമായി പ്രവര്ത്തിച്ച് ലവണവും ജലവും ഉണ്ടാകുന്നു.
- വൈദ്യുത ചാലകത: അമ്ലലായനികള് വൈദ്യുതചാലകങ്ങളാണ്. ലായനിയിലെ അയോണുകളാണ് ഈ ചാലകതക്ക് നിദാനം.
- അമ്ലങ്ങള് നീല ലിറ്റ്മസ് പേപ്പറിനെ ചുവപ്പു നിറമാക്കുന്നു.
 |
ഈ ലേഖനം അപൂര്ണ്ണമാണ്. ഇതു പൂര്ത്തിയാക്കുവാന് സഹകരിക്കുക. |
